发布时间 : 星期一 文章(北京专用)2020版高考化学一轮复习 专项突破一 信息型方程式的书写更新完毕开始阅读2dad91b6a517866fb84ae45c3b3567ec112ddc15
2019年
专项突破一 信息型方程式的书写
1.NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是Mn——Mn+N
2+
+N+
+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( ) 被还原
A.该反应中N
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是OH
2.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
Mn…… →H……
图1
+Mn+I+I+H2O 2++-
图2
有关该氧化还原型离子方程式的说法不正确的是( ) A.I
做氧化剂
2+
B.若1 mol Mn参加反应,则转移5 mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后Mn、H的化学计量数分别为2、3
3.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,离子方程式为 Mn是( )
A.发生还原反应的是C2
-2+
+
+ C2+ H+
CO2↑+ Mn+ 。下列有关叙述正确的2+
B.该离子方程式右侧横线上的产物是OH C.16 mol H参加反应时,转移电子5 mol D.该反应的氧化剂为KMnO4 4.已知:①Mn②Mn
+8H+5e
++
+e
-
-
Mn
2+
(绿色)(强碱性条件)
Mn(无色)+4H2O(强酸性条件)
将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式: 。
2019年
5.研究表明,Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,可用FeSO4和Na2O2反应制备,在反应中,FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3,其中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,已知产物中,除Na2FeO4外,还有Na2O、Na2SO4等,试写出该反应的化学方程式:
。
6.(1)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式: 。
(2)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。
7.(1)锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸,向锥形瓶内通入ClO2,发生反应的离子方程式为 。 (2)完成以下氧化还原反应的离子方程式: ( )Mn
+( )C2
+
( )Mn+( )CO2↑+
2+
(3)MnO2可以与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式
为 。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比是 。
8.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe氧化成Fe。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe转化为Fe而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 (填序号)。 A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe还原为Fe D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是 (填序号)。 A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙 C.在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别 D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式: 。
3+
2+
2+
2+
3+
2+
3+
2019年
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe转化为Fe,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是 (填序号)。 a.Cl2 c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1,试配平下列方程式: FeSO4+ K2O2
K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑ b.Fe
2+3+
9.铁是应用最广泛的金属之一,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH的阴离子交换柱,使Cl和OH发生交换。交换完成后,流出溶液的OH用0.40 mol·L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx
中x值: (列出计算过程)。
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中,FeCl2可用铁粉和 反应制备,FeCl3可用铁粉和 反应制备。 (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 。
答案精解精析
--1
---
2019年
1.答案 C A项,反应中氮元素的化合价从+3价升高到+5价,N被氧化;B项,反应消耗氢离子,故反应过程
中溶液的pH增大;C项,Mn元素的化合价从+7价降到+2价,根据电子得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5;D项, 中的粒子是H。
2.答案 D A项,分析图1、图2可知,Mn做还原剂,那么I2Mn+5I
2+
2+
+
做氧化剂;B项,配平后的离子方程式为
+3H2O6H+2Mn
+
+5I
2+
,若有1 mol Mn参加反应,则转移5 mol电子;C项,氧化剂与还原剂的物质
+
2+
的量之比为5∶2;D项,配平后Mn、H的化学计量数分别为2、6。 3.答案 D 由得失电子守恒配平该离子方程式为2Mn应时,转移电子10 mol。 4.答案 4Mn
+4OH
-
+5C2+16H
+
10CO2↑+2Mn+8H2O,16 mol H参加反
2++
4Mn+2H2O+O2↑
得电子生成Mn
,-2价的氧元素失电子生成O2。
解析 根据信息,在强碱性条件下,Mn5.答案 2FeSO4+6Na2O2
2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
-
解析 FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e,设3 mol Na2O2中被氧化的氧为x mol,依据得失电
子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成 mol O2,反应方程式为FeSO4+3Na2O22FeSO4+6Na2O2
2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
2+
-+
Na2FeO4+O2↑+Na2O+Na2SO4,即为
6.答案 (1)2Fe+ClO+2H2Fe+Cl+H2O
3+-
(2)
2+
(或
3+
2+
)
--
解析 (1)Fe被氧化成Fe,因为Fe过量,所以ClO的还原产物只能是Cl,而不是Cl2; (2)Cl2氧化NaClO2制取ClO2,Cl相等可得离子方程式为Cl2+2Cl7.答案 (1)2ClO2+10I+8H
+
-+
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被氧化为ClO2,而Cl2被还原为Cl,根据氧化还原反应中元素化合价升降总数2ClO2+2Cl。 2Cl+5I2+4H2O
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(2)2 5 16H 2 10 8H2O (3)3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O 2∶1
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解析 (1)ClO2具有强氧化性,作氧化剂;I具有还原性,作还原剂。在酸性条件下,二者发生反应,还原产物为Cl,氧化产物为I2,根据化合价升降总数相等,结合质量守恒即可配平方程式。
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