发布时间 : 星期日 文章分析化学习题答案及详解更新完毕开始阅读2e4dc9edd3f34693daef5ef7ba0d4a7302766cbb
稀释后
[H?]?10?9.26?0.01?10?9.26 0.01pH = 说明（4）为缓冲溶液，稀释后溶液的pH保持不变。
13．将具有下述pH的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的pH各为多少?
(1) pH + pH ； (2) + ；(3) + ； (4) pH + pH ；(5) pH + pH 。 解：(1)
10?1?V?10?2?V[H]??0.055 2VpH?1.26?(2)
10?1?V?10?5?V[H]??0.05
2VpH?1.30?(3) pH= 〔H〕=10〔OH〕=10
+-1 + - pH= 〔H〕=10H+ OH= H2O pH=
-(4) pH= 〔OH〕=
+-1 pH= 〔H〕=10 [OH?]?1.0?V?0.1?V?0.45 2VpH?13.65+
-5
+-13 --1
(5) pH = 〔H〕= 10 +-9 - -5pH = 〔H〕= 10〔OH〕=10 + -
H+ OH→ H2O pH=
-1
14. 欲配制pH=的缓冲溶液1 L。用了 mol·L氨水420 mL，需加NH4C1多少克? 解：设需加NH4C1m克
c(NH3)?10?1016.0?0.420?6.721.0 m10?14??4。?53.49746.7210-1
m = (g)
15．欲配制500 mL pH = 的缓冲溶液，用了6 mol·LHOAc 34 mL，需加NaOAc·3H2O多少克?
解：设需加NaOAc·3H2O m克
6?0.034?10?4.74?0.50
m136.080.5010?5m =(g)
-1
16．需配制pH = 的溶液，应在1 L mol·L苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠?
解：需加苯甲酸钠m克
22110?5。?10?4。?0.01m 144.09 m =(g)
17． 需要pH=的缓冲溶液，分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制。试求[NaOAc]／
-1
[HOAc]和[NaB]／[HB]，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为·L，哪种缓冲溶液更好?解释之。 解：HAc-NaAc
c(HAc)c(HAc)10?4.1?10?4.74??0.23
c(NaAc)c(NaAc)HB-NaB
10?4.1?10?4.21?c(HB)c(NaB)c(HB)?0.78
c(NaB)用HB?NaB好，因为ca?1，缓冲容量大。 cb 18．将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH为，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pKb。 解：
0.950cb?125?0.076(mol?L?1)0.10pH?11.0[OH?]?10?3?cb比较大,经判断可用最简式进行计算 ?10?3?Kb?0.076Kb?1.32?10?5
pKb?4.88
习题答案4－3
1． 标定HCI溶液时，以甲基橙为指示剂，用Na2C03为基准物，称取Na2C03 5g，用去HCI溶液，求HCl溶液的浓度。 解：反应方程式
Na2CO3 + 2HCl→ 2NaCl + CO2 + H2O
1n(HCl) = n (Na2CO3) 20.61351??24.96?10?3?c(HCl) c (HCl) = （mol?L-1） 105.992
2．以硼砂为基准物，用甲基红指示终点，标定HCl溶液。称取硼砂 4g。用去HCI溶液，求HCI溶液
的浓度。
解：反应方程式
Na2B4O7?10H2O + 2HCl = 4H3BO3 + 10H2O + 2NaCl
1n(HCl)?n(Na2B4O7?10H2O) 20.98541??23.76?10?3?c(HCl) c (HCl) = （mol?L-1）
386.372
3．标定NaOH溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物0.5026g，以酚酞为指示剂滴定至终点，用去NaOH溶液 mL。求NaOH溶液的浓度。
解：n (NaOH) = n (邻苯二甲酸氢钾)
0.5026?21.88?10?3?c(NaOH)-1
c (NaOH) = （mol?L） 204.23
4．称取纯的四草酸氢钾 (KHC204·H2C204·2H20) 0.6174g，用NaOH标准溶液滴定时，用去 mL。求NaOH
溶液的浓度。
解：反应方程式：2KHC2O4?H2C2O4?2H2O + 6NaOH →3Na2C2O4 + K2C2O4 + 8H2O
n (KHC2O4?H2C2O4?2H2O) =n(NaOH)
0.61741??26.35?10?3?c(NaOH) c (NaOH) = mol?L-1
254.193
135．称取粗铵盐1.075g，与过量碱共热，蒸出的NH3以过量硼酸溶液吸收，再以·LHCl滴定至甲基红和溴甲酚绿混合指示剂终点，需 mLHCl溶液，求试样中NH3的质量分数和以NH4Cl表示的质量分数。
+
解： n (NH4) = n (HCl)
0.3865?33.68?10?3?17.03c(HCl)?V(HCl)?10?3?17.03?100% = % ?100% =NH3%=
1.075G0.3865?33.68?10?3?53.49?100= % NH4Cl%=
1.075-1
-1
6．称取不纯的硫酸铵1.000g，以甲醛法分析，加入已中和至中性的甲醇溶液和·LNaOH溶液,过量
-1
的NaOH再以·LHCI溶液回滴至酚酞终点。试计算(NH4)2SO4的纯度。 解：
(0.3638?0.05000?0.3012?0.02164)?1?132.142?100%(NH4)2SO4% =
1.000= %
7．面粉和小麦中粗蛋白质含量是将氮含量乘以而得到的(不同物质有不同系数)，2.449g面粉经消化
-1-1
后，用NaOH处理，蒸出的NH3以 ·LHCl溶液吸收，需用·LNaOH溶液回滴，计算面粉中粗蛋白质的质量分数。 解：
(100.0?10?3?0.01086?0.01128?15.30?10?3)?5.7?14.01?100%= % 粗蛋白质含量=
2.449
8．一试样含丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]和惰性物质，用克氏法测定氮，称取试样2.215g，消化后，蒸
-1-1
馏出NH3并吸收在 mL mol·LH2SO4溶液中，再以·LNaOH 回滴，求丙氨酸的质量分数。 解：
(50.00?10?3?0.1468?2?0.09214?11.37?10?3)?14.06?100%= % 丙氨酸质量分数=
2.215
-1
9．吸取醋样，置于锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用 8mol·LNaOH溶液滴定醋中的HOAc，如需要 mL，
-1
则试样中HOAc浓度是多少? 若吸取的HOAc溶液ρ=1.004g·mL，试样中HOAc的质量分数为多少?
0.1638?28.15?10?3-1
解：c (HOAc) == （mol?L）
10.00?10?30.4611?10?10?3?60.05?100%= % HOAc质量分数 =
1.004?10
-1
10．称取浓磷酸试样2.000g，加入适量的水，用 mol·LNaOH溶液滴定至甲基橙变色时，消耗NaOH标准溶液 mL。计算试样中H3P04的质量分数。若以P205表示，其质量分数为多少? 解：当滴定至甲基橙变色时，反应为：
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
n (H3PO4) = n (NaOH)
94.68%?141.950.8892?21.73?10?3?98.00?100%= % P2O5% =H3PO4% = = %
98.00?22.000
11．欲用 mol·LHCl标准溶液测定主要含Na2C03的试样，应称取试样多少克? 解： 设需要HCl标准溶液20~40mL
n (HCl) = n (Na2CO3)
m (Na2CO3) = × 00 × ~ × ≈ ~ (g)
—1
12. 往0.3582 g含CaC03及不与酸作用杂质的石灰石里加入 mL 1mol·LHCI溶液，过量的酸需用溶液回滴。已知1 mLNaOH溶液相当于溶液。求石灰石的纯度及C02的质量分数。 解：反应方程式
2HCl + CaCO3 → H2O + CO2 + CaCl2
1n (HCl) = n(CaCO3) 21?100.12?100%1?44.012?100%-1
(0.02500?0.15?10?3?1.032)?0.1471?CaCO3% =
0.3582(0.02500?0.15?10?3?1.032)?0.1471?= %
CO2% =
0.3582= %
-1
13. 含有S03的发烟硫酸试样1.400 g，溶于水，用 0 mol·LNaOH溶液滴定时消耗，求试样中S03和H2SO4的质量分数(假设试样中不含其他杂质)。 解：设SO3和H2SO4的质量分数分别为 x和y，则有