发布时间 : 星期四 文章77酸碱理论（18页75题）更新完毕开始阅读2ed363ef9b89680203d82557
也是以碳链为骨架的话，那么木星上生物体内与地球上生物中葡萄糖分子结构相当的化合物是 （写结构简式）。
26．酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关，如HAc和HF在水溶液为弱酸，且酸性HAc＜HF；若在液氨中两者皆为强酸，这种效应称为拉平效应。
（1）HAc、HF在液氮中呈强酸性的原因是 。 （2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HCIO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，应选用下列何种溶剂？
A H2O B 液氮 C 冰醋酸 D 乙二胺 上述四种酸在你所选用的试剂中，酸性最强的是 。
（3）在液氨中，NaAc＋HCl＝NaCl＋HAc这一反应能否发生？为什么？
27．参照水溶液化学反应的知识回答下面的问题：在液态BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10，过程中出现电导最低点。写出有关反应式。
28．美国化学家皮尔逊（B．G．Pearson）于1963年从大量的酸碱反应和酸碱组合物的性质中，总结出的一种经验规则。即软酸与软碱易生成稳定的化合物，硬酸与硬碱也易生成稳定的化合物，交界的酸碱不论对方是软是硬都能反应，所生成的化合物的稳定性相差不大。并对路易斯酸碱分别归类。酸有三类：①硬酸；特点是接受电子的原子体积小，正电荷高，没有易变形和易失去的电子；②软酸，特点是接受电子的原子体积大，正电荷低或等于零，有易变形或易失去的电子；③交界酸，保持价电子的能力介于硬酸与软酸之间的酸。碱亦有三类：（1）硬碱，特点是给电子原子不易失去电子，电负性高；难变形，不易被氧化；②软碱，特点是给电子原子易失去电子，电负性小，易极性变形；③交界碱，性质介于软碱与硬碱之间的碱。
（1）将下列路易斯酸碱填入表格中：
H、BF3、CO、NH3、O2、OH、Na、Mg2、S2、Cl、Cu、Hg2、I2、I
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硬酸（碱） 软酸（碱） 交界酸（碱） ＋路易斯酸 Fe2、Zn2、Pb2、SO2 ＋＋－路易斯碱 Br、NO2、SO3 －－（2）用该理论解释HF比HI稳定。
（3）Cu2与NH2CH2COOH生成配合物的稳定性比CH3COOH生成配合物的稳定
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性 ，原因 ；Pb2与RSH生成配合物的稳定
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性比ROH生成配合物的稳定性 ，原因 。
（4）为什么Ag和Cu的常见矿是硫化矿，而Al和Ca则分别以氧化物和碳酸盐形式
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存在?
29．在强酸性的非水溶液，如SbF5的HF溶液中通入H2S气体，结果只得到一种晶体A。经分析，A的阴离子具有八面体结构，阳离子与PH3是等电子体。
（1）确定A的结构简式，写出生成A的化学反应方程式。 （2）在上述反应中，H2S起着什么作用？
（3）A物质能对石英有腐蚀作用，问A的哪一种离子对石英具有腐蚀作用？ （4）如何贮存A？
C组
30．强酸溶解于水中，是以离子形式存在于水溶液中；可溶性金属氢氧化物溶解于水，也是以离子形式存在于水溶液中。除了离子的不同外，这两个过程还有什么根本不同？
31．（1）指出酸的强度与浓度的区别。（2）指出弱碱与不溶碱的区别。
32．画出“氢氧化氨”分子的点电子结构图，说明其为什么不能以弱碱的形式存在，并解释为什么氨在水溶液中呈现出弱碱性？
33．写出HS的共轭酸。
34．写出下列过程的净离子方程式，并指出哪个反应的总反应物反应量不到理论量的2%，哪个反应的总反应物反应量超过理论量的98%？
（1）HC2H3O2＋H2O （2）C2H3O2＋H2O （3）C2H3O2＋H3O （4）NaOH＋HC2H3O2 （5）NaC2H3O2＋HCl（aq） （6）HCl（g）＋H2O （7）Cl＋H3O （8）Cl＋H2O （9）NH4＋NaOH （10）NH4＋OH
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（11）NH3＋H2O （12）NH3＋H3O （13）NH3＋HCl（aq） （14）Na＋OH
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35．写出下列各酸的共轭碱。（1）HCN（2）HCO3（3）N2H5（4）C2H5OH 36．写出下列各碱的共轭酸。（1）HC2H3O2（2）HCO3（3）C5H5N（4）N2H5 37．写出下列酸的共轭碱的化学式：（a）HCN，（b）HCO3，（c）N2H5，（d）C2H5OH，（e）HNO3。
38．写出下列碱的共轭酸的化学式：（a）HC2H3O2，（b）HCO3，（c）C5H5N，（d）N2H5，（e）OH。
39．氨基酸主要以NH3CH2COO的形式存在： （1）写出其共轭碱，（2）写出其共轭酸。
40．已知2BeF2与2F反应生成2BeF42，则在这一反应中Lewis酸、碱分别是什么？
一
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一
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41．与水作溶剂相比，乙酸在下列溶剂中是较弱酸还是较强酸？（1）联氨（N2H4），（2）二氧化硫（SO2），（3）甲醇（CH3OH），（4）液态氢氰酸（HCN），（5）液态硫酸（H2SO4）。
42．在BeF2和2F生成BeE42的反应中，哪一个反应物是Lewis酸，哪一个是Lewis
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碱？
43．液态NH3与水一样，是两性溶剂。写出其自电离作用的方程式。
44．在水溶液中C6H5NH2是一种有机弱碱，说明在什么溶剂中C6H5NH2能够成为一种强碱。
45．写出HX在水中的离解方程式，并标出所有的酸和碱。 46．（1）解释为什么HClO4，HClO3，HClO2的酸性依次降低？ （2）ClO4，ClO3，ClO2之间碱性的相对强度如何？
（3）对比⑴中的情况，说明为什么H3PO4，H3PO3，H3PO2的酸性相对强度变化不大？ 47．在某溶剂中，硝酸的共轭酸失去一水分子。试用Lewis酸碱理论解释，产物仍然是一个酸？
48．下列哪个反应是Lewis酸碱反应？ NH3＋2BF3→H3N︰2BF3 Cl＋S→Cl2＋S2
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49．在苯的稀溶液中，加入等物质的量的(C4H9)3N和HCl生成一种具有偶极矩的物质。在同样的溶液中加入等物质的量的(C4H9)3N和SO3，生成一种具有几乎相同偶极矩的物质。问所生成的极性物质有什么特性？HCl和SO3有什么相同的特点？
50．如何用Lewis酸碱理论来解释SO32和S反应生成S2O32？
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51．在有机化合物的燃烧分析中，固体NaOH被用于吸收来自燃烧气体中的CO2。试以Lewis酸理论说明该反应。
52．某一反应可用酸催化，在水中0.1M酸溶液的催化活性按以下顺序递减：HCl、HCOOH和HC2H3O2。在无水氨中发生同样的反应时，0.1M的三种酸溶液的催化活性却相同。试给予合理解释？
53．某一反应用酸催化，发现在水中0.1mol/L的HCl，HCOOH，HC2H3O2的催化作用依次降低，而在液态氨中0.1mol/L的这三种酸的催化作用却一样。试作解释。
54．液氨轻微电离。在－50℃，它的离子积KNH3＝［NH4］［NH2］＝10出每mm3纯液氮中有多少氨化物离子（NH2）？
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－30
。试求
55．在－50℃时，1L液氢中溶解氯化铝和氨基钠各10.0 g。试求该溶液中按离子的摩尔浓度（参见上题条件）？
56．完成方程式（反应体系内有4mol离子）：
HNO3＋2H2SO4(100%)＝___ _______＋___ ______＋___ ______
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57．完成反应方程式：在100%H2SO4中，1mol H3BO3和6mol H2SO4反应生成6mol（离子）：
58．完成在100%H2SO4中该反应方程式：I2（7mol）和HIO3（1mol）、H2SO4（8mol）生成产物16mol（离子）。
59．指出下列物质在液氨中的酸碱行为：CH3OOH、CH3CH2OH、H2NCONH2、NaH。 60．指出下列物质在100% H2SO4中的酸碱行为，写出有关化学反应式。 CH3COOH、HClO4、H2NCONH2、SO3
61．将SO3晶体溶解在硝酸中，发生了什么化学反应？写出有关化学反应方程式。 62．写出下列各反应的方程式。 （1）在液氨中，氨基钾与苯胺作用。
（2）往浓H2SO4－HNO3体系中通入HCl气体，生成NO2Cl。
63．在苯的稀溶液中，加入等物质的量的(C4H9)3N和HCl生成一种具有偶极矩的物质。在同样的溶液中加入等物质的量的(C4H9)3N和SO3，生成一种具有几乎相同偶极矩的物质。问所生成的极性物质有什么特性？HCl和SO3有什么相同的特点？
64．如何用Lewis酸碱理论来解释SO32和S反应生成S2O32？
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65．某一反应用酸催化，发现在水中0.1mol/L的HCl，HCOOH，HC2H3O2的催化作用依次降低，而在液态氨中0.1mol/L的这三种酸的催化作用却一样。试作解释。
66．氨基酸主要以NH3CH2COO的形式存在： （1）写出其共轭碱，（2）写出其共轭酸。
67．已知2BeF2与2F反应生成2BeF42，则在这一反应中Lewis酸、碱分别是什么？
一
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一
68．已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导值分别为3×103Ω
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一
1
cm
一1
和8×103Ω
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一1
cm
一1
。试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中，
可用Cs2SO3去滴定SOCl2？
69．非水滴定下列物质，哪些宜用酸性溶剂，哪些宜用碱性溶剂？并说明依据。 醋酸钠、乳酸钠、苯甲酸、苯酚、吡啶、水杨酸
70．在非水滴定中，为标定甲醇钠的浓度，称取苯甲酸0.1666g，消耗甲醇钠溶液8.95mL，求甲酸钠的物质的量浓度。
71．低温下，Na溶于液态NH3的反应式为：
Na＋(m＋n)NH3＝Na(NH3)m＋e(NH3)n
氨合钠离子［Na(NH3)m］为无色物，氨合电子［e(NH3)n］（一般浓度时）为深蓝色。取两根惰性电极分别作阴、阳电极，插入Na的液氨溶液中进行电解。请写出阴阳两极的电极反应方程式。
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