发布时间 : 星期一 文章77酸碱理论（18页75题）更新完毕开始阅读2ed363ef9b89680203d82557
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35 把各酸去掉一个质子即为其共轭碱。（1）CN（2）CO32（3）N2H4（4）N2H5 36 各碱加上一个质子即为其共轭酸。
（1）H2C2H3O2 （2）H2CO3 （3）C5H5NH （4）N2H6
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37 在每一实例中，共轭碱是由酸失去一个质子而得到的。在（d）中，所失去的质子原来
是与电负性较大的氧而不是碳相连的。（a）CN，（b）CO32，（c）N2H4，（d）C2H5O
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，（e）NO3。
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38 在每一实例中，共轭酸是由碱获得一个质子而得到的。在（a）和（b）中质子由氧获
得，在（c）和（d）中由氮获得，它们都有可用的未共享电子对。在（a）中质子由碳基（－C＝O）氧获得。
（a）H2C2H3O2。它是由液态醋酸中加入强酸后所得。 （b）H2CO3。注意：HCO3既可作为酸，也可作为碱。 （c）C5H5NH
（d）N2H62。注意：碱也像酸一样可以是多元的。这个例子中，第二个质子是由N2H5
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获得，但非常困难。
（e）H2O
39 （1）NH2CH2COO（2）NH3CH2COOH 40 在这一反应中Lewis酸、碱分别为BeF2和F。 41 （1）较强；（2）较弱；（3）较弱；（4）较弱；（5）较弱 42 BeF2是酸，F是碱。 43 2NH3
NH4＋NH2
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一
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44 这种溶剂要有比水强的酸性，例如乙酸。
45
46因为氧的电负性比氯大，
所以终端的氧原子都会把氯原子和氢原子上的电子向自己吸引，从而使质子趋向电离。
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一般来说，含氧酸中氧原子数越多酸性越强。
（2）共轭酸碱对的相互关系是：酸的酸性越强则其共轭碱的碱性越弱。所以的碱性依次增强。
（3）在这些酸中并不是所有的氢原子都与氧原子相结合，Lewis结构为
P与H的电负性基本相同，可看出三种酸中的终端氧原子数均为l。所以其酸性强弱相差不大。
47 HNO3＋H→H2O＋NO2（见下面的结构式）
可以从sp杂化变为sp2杂化，为碱的电子对提供一个空轨道
48 第一个反应是Lewis酸碱反应。在Lewis酸碱反应中碱贡献出一个电子对给酸，且以
共价键的形式结合在一起。
49 HCl和SO3均为Lewis酸，能与胺反应生成极性物质，假设这一极性物质在比苯极性
大的溶剂中电离。反应式可表示如下（R＝C4H9）
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虽然SO3上分子具有双键结构且其中S原子已经具有八角体结构，但S属于第三周期元素能够吸引电子到其价电子层上。因为N和S的电负性相差很大，S能吸引N上的一对孤对电子而增加自己的价电子数，所以N－S键呈极性。
HCl中的质子吸引N上的一对孤对电子。N－H与Cl之间以一相连，表明Cl上的一对电子与N是以氢键相连的。
50 硫原子是缺电子物质，可看作是酸。SO32一具有八隅体形的结构，可认为是碱。
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51 OH离子中的氧含有三个孤对电子对，因此是Lewis碱。为了理解CO2作为酸的功用，
要注意到CO2中的C是sp杂化的。但在HCO3中，C转变成sp2杂化，一个轨道被用
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来接受碱基对。
52 在水中催化活性的顺序与酸的强度相同。在无水氨中，因为氨与水比是较强的碱，能
更有效地接受质子，所以三种酸都成为强酸。
53 酸的催化作用与其酸的强度成正比，在水中此三种酸的强度依次降低，而在液态氮中
其酸的强度一样。 54 6.0×102 55 1.4×10
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M
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56 NO2＋H3O＋2HSO4
57 H3BO3＋6H2SO4＝B(HSO4)4＋3H3O＋2HSO4 58 7I2＋HIO3＋8H2SO4＝5I3＋3H3O＋8HSO4
59 根据溶剂体系理论，液氨作为一种碱性溶剂，碱性比水大，某些物质在氨中的酸碱行
为也明显地不同于水。CH3COOH在水中是弱酸，在液氨中变为强酸：CH3COOH＋NH3＝NH4＋CH3COO，而CH3CH2OH、H2NCONH2这些在水中根本不显酸性的分子，也可以在液氮中表现为弱酸：CH3CH2OH＋NH3＋NH3
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CH3CH2O＋NH4；H2NCONH2
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H2NCONH＋NH4。大部分在水中被认为是碱的物种，在氨中或者不溶
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解，或者表现为弱碱，只有极强的碱才能表现为强碱：H＋NH3＝NH2＋H2↑。 60 CH3COOH＋H2SO4
HClO4＋H2SO4H2NCONH2＋H2SO4
HSO4＋CH3COOH2 碱 HSO4＋ClO4 酸
H2NCONN3＋HSO4 碱
H3SO4＋HS2O7 酸 2HSO4＋NO2＋H3O；
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SO3＋H2SO4＝H2S2O7，H2S2O7＋H2SO461 SO3＋H2O＝H2SO4；2H2SO4＋HONO2
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SO3＋HNO3＝NO2HSO4；SO3＋2HNO3＝(NO2)2SO4＋H2O；
2SO3＋HNO3＝NO2HS2O7；2SO3＋2HNO3＝(NO2)2S2O7＋H2O 62 （1）KNH2＋C6H5NH2????C6H5NHK＋NH3
（2）2H2SO4＋HNO3
＋
－
液氨2HSO4＋NO2＋H3O
＋
－＋＋
2HCl＋NO2＋2HSO4＋H3O＝NO2Cl＋2H2SO4＋H3OCl
63 HCl和SO3均为Lewis酸，能与胺反应生成极性物质，假设这一极性物质在比苯极性
大的溶剂中电离。反应式可表示如下（R＝C4H9）
虽然SO3上分子具有双键结构且其中S原子已经具有八角体结构，但S属于第三周期元素能够吸引电子到其价电子层上。因为N和S的电负性相差很大，S能吸引N上的一对孤对电子而增加自己的价电子数，所以N－S键呈极性。
HCl中的质子吸引N上的一对孤对电子。N－H与Cl之间以一相连，表明Cl上的一对电子与N是以氢键相连的。
64 硫原子是缺电子物质，可看作是酸。SO32一具有八隅体形的结构，可认为是碱。
65 酸的催化作用与其酸的强度成正比，在水中此三种酸的强度依次降低，而在液态氮中
其酸的强度一样。
66 （1）NH2CH2COO（2）NH3CH2COOH 67 在这一反应中Lewis酸、碱分别为BeF2和F。
68 液体SO2的自电离与水相似：2SO2→SO2＋SO32；在液体SO2中，SOCl2、Cs2SO3如
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一
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下电离：SOCl2→SO2＋2Cl；Cs2SO3→2Cs＋SO32。两者混合使电离平衡向左移动
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析出SO2，SOCl2＋Cs2SO3→SO2＋2CsCl
69 弱酸在非水滴定时，溶剂的固有酸度越小，滴定反应越完全，故选择碱性溶剂（或情
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