发布时间 : 星期日 文章(完整word)化学工业流程高考题汇编（有标准答案）,推荐文档更新完毕开始阅读2eda52f5a22d7375a417866fb84ae45c3a35c2ee
化工生产真题训练
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1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。
（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，
其原因是 （用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
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3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：
－
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为 ；
－
该操作将I2还原为I的目的是 。 （2）操作X的名称为 。
－
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入
0
Cl2，在 40C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。
2——＋2—
（4）已知：5SO3+2IO3+2H＝I2+5SO4+H2O
－—
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水
－—
中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
－
4、（2012福建高考）铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为 。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。 （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 ②步骤II中反应：4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮 中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项) （3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=
②若在 1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x= 。
5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
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依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。
2+2+2+
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca、Mg等杂质，除去Mg的离子方程式为 。
2－
（3）精制过程要除去SO4，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。 a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3) 2 c.BaCl2
2－
（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO4（已知溶解度BaSO4 （5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。 6、（2014龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。 (1) VOSO4中，V元素的化合价为_______，①中产生的废渣的主要成分是_________。 (2)配平④中反应的离子方程式： (3) 25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表： 试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______________。 (4)生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有________________。 (5)成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式_____________________________。 7、（2014泉州单科质检）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt 3 / 11 等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案： 已知：Cu + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4] + 4H2O 请回答下列问题： （1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为 。 （2）步骤②加H2O2的作用是 ，滤渣2为(填化学式) 。 （3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是 。 －1 （4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L，则氢氧化铜开始沉淀时的pH = －20 (已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10)。 2+－2－－2－ （5）已知：2Cu＋4I＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O3＝2I＋S4O6 某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取 3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是 。 四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下： 实验序号 消耗Na2S2O3标准溶液(mL) 1 25.00 2 25.02 3 26.20 4 24.98 2+ 2+ 此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为 。 8、（2014泉州一检）工业上，以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。 I．火法熔炼工艺：往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。 （1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2 该反应的氧化剂是 。 （2）下列处理SO2的方法，不合理的是 。 A．高空排放 B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠 C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3 （3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到的操作有 。 A．过滤 B．加氧化剂 C．蒸发结晶 D．灼烧 E.加过量NaOH溶液 II．FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示 （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是 （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的电 极反应式 。 （7）黄铜矿中含少量Pb，调节Cl－浓度可控制Pb2+在滤液中的浓 －－12+－1 度，当c(Cl)＝2mol?L时，溶液中Pb物质的量浓度为 mol?L。[已知：Ksp(PbCl2)=1×10ˉ5] 9、（2014泉州测试）应用化学原理可制备一些化合物。回答下列问题： （1）在浓H2O2溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙（CaO2）。该反应属于 反应。 （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O用于制取CuSO4，该反应的还原剂是 ， 4 / 11