发布时间 : 星期六 文章(完整word)化学工业流程高考题汇编(有标准答案),推荐文档更新完毕开始阅读2eda52f5a22d7375a417866fb84ae45c3a35c2ee
当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。
（3）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。利用硅孔雀石制取CuSO4?5H2O的流程如下：
滤渣的主要成分是 ；通入Cl2时被氧化的离子有 。写出在矿粉中加入30%稀硫酸
时CuCO3·Cu(OH)2发生反应的离子方程式： （4）铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反应的离子方程式为：
3－+2+
3Cu+2NO+8H==3Cu+2NO↑+4H2O
全部溶解后，蒸发结晶，最后得到的晶体是 （填化学式）。
2＋2＋3＋2＋
10、以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有Ca、Fe、Fe、Mg等)制备BaCl2·2H2O的流程如下：
(1) 氧化过程主要反应的离子方程式为________________________________。
2＋
(2) 沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和________________。由图可知，为了更好的使Ca沉淀，还应采取的措施为 。
(3) 用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
－1
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水，3 mL 2 mol·L的HCl溶液加热溶解。
－1
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·LH2SO4溶液。
步骤3：待BaSO4沉降后， ，确认已完全沉淀。
－1－
步骤4：过滤，用0.01 mol·L的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于________中，经烘干、炭化、灰化后在800 ℃灼烧至恒重。称量计算
2＋
BaCl2·2H2O中Ba的含量。
①步骤3所缺的操作为 。 ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 。 ③步骤5所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为 。 ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因： 。[已知：
－10－10
Ksp(BaSO4)＝1.1×10 Ksp(BaCrO4)＝1.2×10]
11、（2013山东潍坊三模）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
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已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。
（2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________（填写序号）。 a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶 （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
2+2+2+
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu、Fe、Pb离子，滴加Na2S溶液后首先析出的
-5-12-沉淀是_________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10mol·L）此时的S的浓度为__________。
－10－36－28
已知Ksp(FeS)＝6.3×10；Ksp(CuS)＝6×10；Ksp(CuS)＝2.4×10
12、（2013广州测试）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO.B2O3.H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：H3BO3在 200C、 400C、 600C、 1000C时的溶解度依次为 5.0 g、 8.7g、 14.8 g、40. 2 g。3 +3 +2 +2 +
Fe、Al、Fe和Mg以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、5.2、9.7和12.4。
(1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为_________ __
2+2－3+2+2+3+
(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg、SO4，还含有Fe、Fe、Ca、Al等杂质。“除杂”时向浸出
液中依次加入适量H2O2和MgO,除去的杂质离子是_____。H2O2的作用是______ _ (用离子方程式表示）。
(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________。
(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，______ _
13、（2013上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴
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化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。
+
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。
（3）试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是 。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取 4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ ；⑤称量。若得到 1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。
14、（2013北京高考）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤; Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 (2)KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
(3)已知：
生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀时 完全沉淀时 Al(OH)3 3.4 4.7 Fe(OH)2 6.3 8.3 Fe(OH)3 1.5 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
－
(4)己知:一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。
15、（2013安徽高考）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，
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设计实验流程如下：
(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去 (填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 。
(2)第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点
3+
时(铈被还原为Ce)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。
16、（2013上海杨浦调研）工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。
完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。 a.浓H2SO4 b.浓HNO3 c. NaOH溶液 d.氨水
（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加 （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。 实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。
（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。 （4）装置中镁带的作用是 。
泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色 固体a，a是 (填名称)。 沙子能否换成水？ (填“能”或“不能”)。
（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，
2–
取20.00mL用c mol /L滴定剂(H2Y，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL滴定反应：
2+2–2–+
Cu + H2Y＝CuY+ 2H。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是 。
（6）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中 b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定 c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 答案 1、（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；
低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。
3+
（2）除去Fe
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