发布时间 : 星期一 文章高三理综考前全真模拟考试试题（答案不全）更新完毕开始阅读2f0f0d4ab42acfc789eb172ded630b1c58ee9b42
25．（22分）半径为L1=2m的金属圆环内上、下两部分各有垂直圆环平面的有界匀强磁场，
磁感应强度大小均为B1= 10／?T．长度也为Ll、电阻为R的金属杆ab，一端处于圆环中心，另一端恰好搭接在金属环上，绕着a端做逆时针方向的匀速转动，角速度为???/10 rad/s．如图所示，通过导线将金属杆的a端和金属环连接到图示的电路中（连接a端的导线与圆环不接触，图中的定值电阻R1=R，滑片P位于R2的正中央，R2的总电阻4R），图中的平行板长度为L2=2 m，宽度为d=2m．金属杆运动到图示位置为0计时起点，在平行板左边缘中央处刚好有一带电粒子以初速度vo=0．5 m/s向右运动，并恰好能从平行板的右边缘飞出，之后进入到有界匀强磁场中，其磁感应强度大小为B2，左边界为图中的虚线位置，右侧及上下范围均足够大．（忽略金属杆与圆环的接触电阻、圆环电阻及导线电阻，忽略电容器的充放电时间，忽略带电粒子在磁场中运动时的电磁辐射等影响，不计平行金属板两端的边缘效应及带电粒子的重力和空气阻力．）求：
（1）在0～4s内，ab棒中感应电流的方向，并求出两极板间的电势差UMN的大小。 （2）带电粒子飞出电场时的速度？
（3）在上述前提下若粒子离开磁场后不会第二次进入电场，则磁感应强度应B2满足什
么条件？
26．（14分）钢铁冶炼粉尘是钢铁生产过程中产生的粉末状物质，是钢铁工业的主要大气污
染物之一。某研究性小组采集样品，用足量的盐酸充分吸收，得吸收液M。
+2+2+3+3+
（1）吸收液M除H外，可能含有Cu、Fe、Fe、Al等阳离子，若要同时检测上述阳
离子中所含金属元素，可采用的分析仪器是（选填序号）。 A．原子吸收光谱分析仪 B．紫外光谱分析仪 C．质谱仪 D．分光光度计
（2）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉
淀；另一种方法先用NaClO3作氧化剂，再通过调整pH值，使其在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去。右图是温度－pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp= 2．64× －3910）。下列说法正确的是 （选填序号）。 a．FeOOH中铁为+2价
2+
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe，再在pH=4时除去铁，此时溶
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液中c（Fe）=2．64×10
2+2+－+3+－
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe离子方程式为：6Fe+ClO3+6H=6Fe+Cl+3 H2O d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1．2～1．8 （3）高铁（Ⅵ）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和
高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式： 。
（4）用高铁（Ⅵ）酸盐设计的高铁（Ⅵ）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为
KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。 ①写出负极发生的电极反应式： 。
②用高铁（Ⅵ）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，
当有0．lmolK2FeO4反应时，在电解池中生成H2 （标准状况），同时生成Fe（OH）3=
mol/L。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准的有关数据：
含锌废水水质 经处理后，的水国家环保标准值
2+－l
Zn浓度／（mg·L） ≤800 ≤3.9
pH 1～5 6～9
2+
经处理后的废水PH=8，此时废水中Zn的浓度为 mg/L（常温下， Ksp[Zn（OH）
－17
）, (填 “符合”或 “不符合”)国家环保标准. 2]=1.2×10
]27．（14分）有机物化学的发展提高人类生活质量占了重大作用。 （1）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 ①利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
－l
a．2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）; △H=－90．8 kJ·mol
－1
b．2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）;△H=－23．5 kJ·mol c．CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）; △H= -41．3 kj．mol-l
总反应：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= 。
②煤的气化过程中产生的有害气体H2s可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐。根据该
－
反应的化学方程式比较电离平衡常数K（HCO3）、K（HS）和K（H2S）由大到小的顺序是 。
（2）苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是： C6H5C2H5（g） C6H5CH=CH2（g）+H2（g）△H>0
实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平
衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图。
3+－29
①由图可得出结论：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越 （填“高’’、“低”或“不变”），原因 。
②在101KPa、900K、不通水蒸气时，向1L密闭容器中加入lmolC6H5C2H5（g），该反应的
10
平衡常数K= 。相同条件下，若开始加入C6H5C2H5（g）的物质的量是原来的2倍，正确的是 （填字母代号）。
a．平衡常数增大 b．C6H5C2H5（g）的平衡浓度大于原来的2倍 c．反应吸收的热量是原来的2倍 d．H2（g）的体积分数减小
③某些工艺中，在反应的中途加入氧气和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转
化率，试解释其原因 。
④请在上图中画出202KPa、900K时平衡转化率曲线。 28．（16分）苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中
的增塑剂等。实验室用Friedel－Craffs酰基化反应制苯乙酮的原理如下：
反应过程中有HC1气体产生，尾气用NaOH溶液吸收。
【实验步骤】
步骤一：向装有l0ml分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置（上端通过一氯化钙干燥管
与氯化氢气体吸收装置相连）的l00ml仪器A中迅速加入13g （0．097mol）粉状无水三氯化铝和16ml（约14g，0．18mol）无水苯。在搅拌下将4ml（约4．3g，0．04mol）醋酸酐自分液漏斗慢慢滴加到A（先加几滴，待反应发生后再继续滴加），控制醋酸酐的滴加速度以使A稍热为宜。加完后（约l0min），待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体逸出为止。
步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。
步骤三：经称重苯乙酮产量约为4．lg，计算产率。
名称 分子质量 颜色晶型 熔点 沸点 密度 溶解度
H2O
醋酸酐 102 无色液体 -73 140 1．082 与水反应
11
苯 78 无色液体 5．5 80．5 0．879 不溶 苯乙酮 120 无色液体 20．5 202 1．0281 微溶
（1）仪器名称分别是A 、B ，进水口是 。（填“a”或
‘‘b”）。
（2）图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是 。 （3）制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酐？ 。 （4）图一装置中CaCl2的作用是 。
（5）步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：①蒸馏收集某温度下的馏
分②依次用10%的NaOH溶液、水洗分液③用无水MgSO4干燥并过滤④水层用苯萃取合并有机层⑤分液。正确的顺序是 （填字母代号）。
A．⑤④②③① B．⑤②③④① C．②④⑤①③ D．②④⑤③① （6）本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置
是否正确？
（“是”或“否”）。收集产品，需要控制一定温度，可能是 （填字母代号）。
ooo
A．202C B．220C C．175C （7）经计算，该反应的产率为 （保留两位有效数字）。 29．（14分）工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。
（－R、－R’、－R”表示可能相同或可能不同的原子或原子团） III．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
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