发布时间 : 星期三 文章广西钦州市2019届高三4月综合能力测试(三模)理科综合试题(化学部分)更新完毕开始阅读2f8d1a8ccd1755270722192e453610661ed95aaa
2019届高三年级综合能力测试
理科综合（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是
A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗 B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗 D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗 8．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．过氧化钠的电子式： B．金属钠可用来除去苯中的少量水分
C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快 D．测Na2CO3和Na2SiO溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱 9．四氢噻(
)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化
与B2的加成产物只有一种
合物的说法正确的是
A．不能在O2中燃烧 B．C．
能使酸性KMnO4溶液褪色 D．生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
10．新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A．充电时，金属锂为阳极
B．放电时，正负两极周围都有LiOH
C．放电时，每消耗22.4LO2，转移4mol电子 有机电解液水性电解液
D．放电和充电时，Li+迁移方向相反
11．下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取二氧化硫
B．用装置乙溶解装置甲反应后烧瓶内溶液中的硫酸铜固体 C．用装置丙吸收尾气中的二氧化硫
D．用装置丁加热硫酸铜溶液制备硫酸铜固体
12．短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定
－
结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q2+与P2具有相同的电子层结构，W与M同主族。下列说法正确的是
A．比较气态简单氢化物的热稳定性：P>W B．比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)
C．比较最高价氧化物对应水化物的酸性：M D．比较化学键类型：P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同 13．向体积均为100mL浓度均为1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2， － 测得各溶液中n(HCO3)的变化如下： 下列分析正确的是 －－ A．CO2通入 NaClO溶液的反应：2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO －－ B．CO2通入 CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+ CH3COO=HCO3+ CH3COOH －－ C．通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH+CO2=CO32+H2O －－ D．通入n(CO2)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO3)+n(CO32)+n(H2CO3)=0.06mol 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2题～第32题为必考题。每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题。考生根据要求做答。 (一)必考题(共129分) 26．(14分)在通风橱中探究二氧化氮与过氧化钠的反应。二氧化氮溶于浓硫酸(硫酸沸点为338℃)，加热后NO2可逸出。(本题实验装置省略夹持仪器) (1)制备NO2的装置如右图所示： ①A中发生反应的化学方程式是___________。 ②干燥管内CaCl2的主要作用是吸水，吸水的主要目的是___________。 (2)加热B中吸收液，使NO2逸出，待试管充满红棕色气体后再接入装有足量Na2O2固体的试管，如右图： ①加热B时，温度不宜过高，原因是___________。 ②D中碱石灰的主要作用是___________。 (3)反应后C中固体淡黄色渐渐变白，经分析，反应产物可能有NaNO2、NaNO3，为此，进行如下实验检验： 检验NO2：查阅资料可知：NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。检验过程如下： 取C中固体，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO2，振荡静置(记为溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后酸性KMnO4溶液褪色。 ①NaNO2使酸性KMnO4，溶液褪色的离子方程式是___________。 ②加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反应产生的HO2，其化学方程式为 (4)经检验产物中还含有NaNO3。NO2与Na2O2化合生成NaNO3的化学方程式为：___________。 27．(14分)镍是制取各种高强度合金、耐热材料的重要金属之一。以粗氧化镍(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)为原料制备纯镍的流程示意图如下： 回答下列问题： －1 (1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ·mol CO(g)+)+ 1－1 O2(g)=CO2(g) △H2=－283.0kJ·mol 2反应a的化学方程式为___________，既有利于提高反应a的速率，又有利于提高原料CO2 平衡转化率的措施是___________。 (2)用离子方程式表示碱洗过程发生的反应___________。 (3)镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H。 ①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，3s后测得Ni(CO)4 －1－1 的物质的量为0.6mol，则0～3s内平均反应速率v(CO)=___________mol·L·s。 ②镍的羰化反应平衡常数表达式为K=___________，当温度升高时，K减小，则该反应的 △H___________0(填“>”或“<”或“=”) (4)羰化后的产物为Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有关性质如下： 蒸馏提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是___________。 (5)采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金属镍，所获金属镍中常常含有碳，原因是___________(运用化学平衡移动原理解释)。 28．(15分)铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题： I：测量某河水样本中铁的含量 (1)水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因___________。 (2)测定Fe2+取500 mL c mo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。 ①用___________(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。 ②滴定达到终点的标志是___________。 (3)测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。 ①锌粒的作用是___________。 ②河水中Fe3+的浓度是___________mol/L(用含字母的代数式表示)。 Ⅱ：．氢氧化亚铁[Fe(OH)2]在常温常压下为白色固体。 －5－1 (4)当溶液中的离子浓度<1×10mol·L时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2 －162+ 的Ksp为8.0×10。现调节含Fe的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：___________。 (5)一种用Na2SO4溶液做电解液，电解制取Fe(OH)2的实验装置如右图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。 ①必须使用铁电极的是___________(填“A\或“B”)极。 ②B电极的电极反应式为___________。 (二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。