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北京市东城区2012—2013学年第二学期高三综合练习（一）
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 As 75
第一部分（选择题）
6. 对贴有下列标签的试剂的分析不正确的是 ．．．选项 A B C D 标签 分析 该试剂不能直接接触皮肤 该试剂用带橡胶塞的试剂瓶盛装 解 该试剂受热易分水性 该试剂具有强吸7．下列离子方程式正确的是
A．铜片加入氯化铁溶液中：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2Fe B．氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2Ag+ + S2- = Ag2S↓
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO
-D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO3+ OH-
－
△
2- CO3+ H2O
8. 下列说法不正确的是 ．．．
A． 麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖 B． 丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高 C． 酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团 D． 用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡 9. 化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是 A. X的原子半径大于Y
B. 若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键 C. 若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是
D. 若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 ．．选项 A 实验目的 证明乙烯能发生加成反应 证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2B C D
11. 常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为
固体的溶解 证明Al2O3的熔点比Al高 证明胶体的分散质能透过滤纸 实验操作 将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中 向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液 把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化 将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液 0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是 A．水的电离程度：①＜②
2--B．①、②中粒子浓度关系均符合： c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3) + c(CO3)
C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c(NH?) = c(NH3·H2O) 4D．向③、④中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH?)：③＜④ 412. 已知可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率与
浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。列说法正确的是
A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡 B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5
O
v消耗 NO2
A
N2O4
其k2是下
c
C. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，平衡时：c(NO2)+c2(N2O4)=1 mol·L-1
D. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，当c(NO2)=c2(N2O4)时，NO2的转化率是33.3%
第二部分（非选择题）
25. （14分）
砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是
。
（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）。
（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3
的热化学方程式： 。
能量 2As(s)+5O2(g) 2?H1=-619.2 kJ·mol-1 ?H2= -914.6 kJ·mol-1 As2O3(s)+O2(g) As2O5(s) 反应过程
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO4＋2I＋2H+
电极。
① A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是 。
② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加
3-﹣
- AsO33＋I2＋H2O。下图装置中，C1、C2是石墨
过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过
程如下：
-① 将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO4和AsO33的混合溶液。
3-As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
② 上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI） 试样中As2O5的质量是 g。
26.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。
（1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe(OH)3胶体的 作用。 （2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。
① 干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2
mol Na2FeO4时转移电子 mol。 ② 湿式氧化法的流程如下图：
NaOH(aq)
Fe(NO3)3晶体
NaClO(aq)
Na2FeO4制备 KOH(s) 分离(除盐) 溶液 NaNO3(s)、NaCl(s)
结晶 K2FeO4(s)
上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是 。
结晶过程中反应的离子方程式是 。
-（3）K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO2+ 10H2O 4 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2，其稳
定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。
c(FeO4)/mmol·L-1
T4
T1
2-c(FeO4)/mmol·L-1
2-T2
T3
图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度的关系 图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH的关系
① 由图Ⅰ可得出的结论是 。
② 图Ⅱ中a c（填“>”、“<”或“=”），其原因是 。
27. （13分）某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。
t/min t/min
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ （1）探究O2与KI溶液发生反应的条件。
① 甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1 mol·L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。 甲 操作 向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞 向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯 现象 Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝 乙 甲制取O2的化学方程式是 。
乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是 。
② 甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列 溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。 a. 酸性KMnO4 b. FeCl2 c. Na2S
③ 由甲、乙两同学的实验，可得出结论： 。
（2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。丙、丁两同学为探究该反应中CO2
的作用，进行下列实验。
丙 操作 向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中 丁 向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞 现象 Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝 Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝 ① 丙实验的目的是 。
② 丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是 。
③ 为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液， 。