发布时间 : 星期二 文章2020年高考化学二轮复习非选择题标准练一更新完毕开始阅读2fc85e7177a20029bd64783e0912a21614797fbd
最新教育教学资料精选
________(填选项序号)。(下图中v(正)、K、n、p(总)分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)
(2)在T1℃下,向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO,测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表:
时间/s n(NO)/×10mol n(CO)/×10mol -1-20 10.0 3.60 1 4.50 3.05 2 2.50 2.85 3 1.50 2.75 4 1.00 2.70 5 1.00 2.70 T1℃时该反应的平衡常数K=________,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是________。(写出一种即可)
(3)如图1所示,以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂(一种氮氧化物)写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式_______________________________。
最新教育教学资料精选
最新教育教学资料精选
(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请回答温度对脱氮率的影响:__________________________________________________,给出合理的解释:___________________________________________________________。
【解析】(1)①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的能量与生成物新键形成放出的能量之差,因此Δ
H=2×632 kJ·mol-1+2×1 072 kJ·mol-1-946 kJ·mol-1-4×750 kJ·mol-1=-538 kJ·mol-1;②t1时刻以后,
正反应速率依然在变化,证明没有达到平衡状态,不符合题意,A错误;平衡常数K只与温度有关,由于该反应是在恒温条件下进行的,因此平衡常数K始终不变,B错误;t1时刻以后,NO和CO2的量依然在变化,证明没有达到平衡状态,C错误;该反应是气体分子数减小的反应,由于该反应在恒温、恒容条件下进行,随着反应的进行,容器内压强不断减小,当反应达到平衡状态时,压强不再发生变化,D正确。 (2)CO和NO发生反应,方程式为:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 起始浓度
(×10mol·L) 1 3.6 0 转化浓度
(×10mol·L) 0.9 平衡浓度
(×10mol·L) 0.1 2.7 0.45 0.9
-2
-1
-2
-1
-2
-1
0
0.9 0.45 0.9
K==500。加压既能增大反应速率,又能使平衡向气体分子数减少的正向移动。
-+
(3)Pt是阳极,N2O4发生失去电子的氧化反应,产物为N2O5,电极反应式为N2O4+2HNO3-2e2N2O5+2H;
(4)根据图示信息:300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大;300℃之后,温度升高脱氮率逐渐减小。说明300℃最新教育教学资料精选
最新教育教学资料精选
之前,反应未平衡,反应向右进行,脱氮率增大;
300℃时反应达平衡,后升温平衡逆向移动,脱氮率减小。 答案:(1)①-538 ②A、B、C (2)500 加压
(3)N2O4+2HNO3-2e2N2O5+2H
(4)300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大;300℃之后,温度升高脱氮率逐渐减小
300℃之前,反应未平衡,反应向右进行,脱氮率增大;300℃时反应达平衡,后升温平衡逆向移动,脱氮率减小
-+
最新教育教学资料精选