发布时间 : 星期日 文章山东省临沂市2019届高三5月第三次模拟考试理综化学试题（word含答案）更新完毕开始阅读305c7fe130b765ce0508763231126edb6f1a76b4
临沂市2019年普通高考模拟考试
理科综合能测试
2019.5
第I卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Fe 56
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于文献记载的说法正确的是
A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NA
C．25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2NA D．标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA
9．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是
A．与互为同系物
B．二氯代物有3种
D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2
C．所有原子都处于同一平面内
10．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Z>Y>X C．简单氢化物的热稳定性：X>Y
B．WX2中含有非极性共价键 D．常温常压下Z的单质为气态
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
12．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示， 其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是
A．负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+ B．电池工作时，H+由M极移向N极
C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2 D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH3+2O2==NO3-+2H++H2O
13．常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是 A．曲线N表示pOH与lgc?H2X?c?HX??两者的变化关系
B．NaHX溶液中c(X2-)>(H2X)
C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) D．常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4
26．(14分)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程：
I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。 Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 (1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。 (2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。 (3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。
(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液PH与甘氨酸亚铁产率的关系如右图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________；
②柠檬酸的作用还有________________________。 (5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。
27．(15分)工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。
(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。
(2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。
(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为
_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。
(5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O) ①KMnO4溶液的作用是______________。
②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。
③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
28．(14分)1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为： I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)请回答下列问题：
(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)
CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，
CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1 CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1
则该反应的活化能Ea(逆)为______kJ·mol-1。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(与)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v?p，则前120min内平均反应速t率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小数点后2位)。 ②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为
1，则丙烯的平衡总转化率??_______；反应I8的平衡常数Kp=_____kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。