发布时间 : 星期三 文章八年级科学上册《物质在水中的溶解》学案4(教师用) 浙教版更新完毕开始阅读308711b8bbd528ea81c758f5f61fb7360a4c2b58
物质在水中的溶解(四)
学习目标
1.理解溶液中溶质的质量分数的涵义。 2.会进行溶液中溶质质量分数表达式的变形。 3.初步进行溶液中溶质质量分数的计算。
4.懂得溶质的质量分数与溶质溶解度之间的关系，会进行一定温度下的某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。 课堂学习设计 [课前练习]
1.溶有较多溶质的溶液称为 浓 溶液，溶有较少溶质的溶液称为 稀 溶液。
2.浓溶液 不一定是不饱和溶液，稀溶液 不一定 是饱和溶液。(填“一定”或“不一定”)在同一温度下，某物质的饱和溶液 一定 比它的不饱和溶液要浓一些。 3.要配制50℃时氯化钾饱和溶液(50℃时氯化钾的溶解度是42.6克)。 (1)25克氯化钾应溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化钾?
(3)配制71.3克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克? [解] (1) x＝58.7克 (2)
x100克 ＝
25克42.6克100克25克＝
42.6克yy＝10.65克 (3)
142.6克71.3克＝
42.6克zz＝21.3克(氯化钾)需水50克 [科学探究]
一、溶液组成的定量表示的意义
1.在工农业生产、生活实际和科学研究中， 很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精；(3)农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。
2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中 溶质的质量分数 。 二、溶质的质量分数
1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。 2，溶质的质量分数的计算公式: 溶质的质量分数＝
m质m液＝
m质m质?m剂
(1)溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位； (2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示； (3)公式的变换形式:m质＝m液×溶质的质量分数 。 三、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系 1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。
(1)固体的溶解度是在 一定的温度下 ，100克溶剂中达到 饱和 状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是 克 。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界 温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少 无关 ，溶液一定要 饱和 。
(2)溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质 无关 ，与外界温度等条件 无关 ，溶液不一定 饱和 。 2.一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P％)与溶解度(S)的关系: P％＝
SP或S＝×100克
100克?S100?P [典型例题解析]
[例1] 现有40克食盐溶液，经蒸发得到食盐固体8克，求这一食盐溶液中溶质的质量分数。 [解析] 题中已知溶质(食盐固体)的质量为8克，溶液(食盐溶液)的质量是40克，根据关系式可解: 溶质的质量分数＝ [答] 略
[例2] 医院里配制生理盐水(溶质的质量分数为o.9％的食盐溶液)100千克。求需要食盐和水各多少。 [解] m质＝m液·P％＝100千克× 0.9％=0.9千克 m水＝m液—m质＝100千克—0.9千克＝99.1千克 [答] 略
[例3] t℃时10克A物质的不饱和溶液蒸发5克水，保持温度不变，刚好能成为t℃时A的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5％，求:
m质m液＝
8克＝0.2或20％ 40克 (1)t℃时A物质的溶解度； (2)10克原溶液中溶质的质量分数。 [解] (1) S＝
P37.5×100克＝×100克=60克
100?P100?37.5 (2)m质＝m饱液·P％＝5克×37.5％＝1.875克 所以原溶液中溶质的质量分数＝ [答] 略 [课内练习]
1.(1)10克食盐溶于90克水中，求所得溶液中溶质的质量分数；(10％) (2)将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少?(10％) (3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(8％) (4)向(1)中所得溶液中加入15克食盐，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(20％) (5)若要使(1)中溶液的质量分数变为原来的两倍，则应蒸发多少水?(50克)
2.20℃时，食盐的溶是36克，在20℃时能配制成质量分数为36％的食盐溶液吗?为什么? [解] 20℃时食盐饱和溶液的质量分数为
1.875克＝18.75％
10克36克=26.5％，即20℃时最浓的食盐溶液只能是26.5％，所以20℃时是不可能配制成36％的食盐
136克溶液的。 [课时小结]
重点:1.溶液中溶质的质量分数的涵义。 2.质量分数的计算公式。 3.有关质量分数的计算。
4.饱和溶液中质量分数与溶解度的关系。 难点:1.质量分数的计算。
2.饱和溶液中溶解度与质量分数的换算。 课外同步训练 [基础过关]
1.有一食盐溶液，溶质的质量分数为10％，它表示的意义是 100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐 。
2.下列各组食盐水中，食盐的质量分数不等于10％的是 ( C ) A.0.5克食盐溶于4.5克水中 B.50克食盐溶于0.45千克水中
C.0.01千克食盐溶于100毫升水中 D.10千克食盐溶于90千克水中
3.t℃时，某物质的溶解度为S克，这时该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是P％，则S与P的大小关系为 ( A )
A.S>P B.S＝P C.S
4.在t℃时，某物质饱和溶液中溶质的质量分数为m％，此温度下，该物质在t℃时的溶解度为 ( B ) A.
100m100m100?mm B.克 C.克 D.克
100?m100?m100m100?m 5.现有20℃时10％的食盐水50克:
(1)假如加X lO克食盐，其溶液中溶质的质量分数为 25％ ； (2)假如加入20％食盐溶液50克，其质量分数为 15％ ；
(3)已知20℃时食盐的溶解度为36克，如果在原溶液中再加入15克食盐，能得到溶液 61.2 克，此时溶液中食盐的质量分数为26.5％ 。 [深化提高]
6.下表是氯化钾在不同温度下的溶解度，根据表格回答。
温度(℃) 0 10 3l 20 34 30 37 40 40 50 42.6 60 45.5 溶解度 (克) 27.6 (1)要制成40℃时氯化钾的饱和溶液，溶液中溶剂和溶质的质量比为5:2；
(2)40℃时在25克水中加入 25克氯化钾，得到的溶液中溶质的质量分数为28.6％； (3)40℃时27％的氯化钾溶液需降温到30℃时，才能刚好成为饱和。
7.t℃时，硝酸钾的溶解度为s克。在该温度下，把b克硝酸钾投入c克水中充分溶解。
sbb>时，溶液中溶质的质量分数为，此时的溶液为 不饱和 溶液； 100cb?csbbs (2)当＝时，溶液中溶质的质量分数为 或 ，此时的溶液 刚好饱和 ；
100cb?c100?ssbs(3)当<时，溶液中溶质的质量分数为 ，此时溶液 饱和且还有部分硝酸钾未溶解 。
100c100?s (1)