发布时间 : 星期三 文章河南省平顶山市2019-2020学年中考第一次适应性考试化学试题含解析更新完毕开始阅读308ad4e1b80d6c85ec3a87c24028915f814d843d
导率变化如图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是____（填序号）。 A 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色 B 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C 整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大 ②N点时，溶液中含有的离子是____（填离子符号）。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度____（填“增大”或“减小”）。
【答案】Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 无 C A Na+、OH-、SO42- 减小 【解析】 【分析】
一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水。 【详解】
（1）①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式
Ba?OH?2+H2SO4=BaSO4?+2H2O。
③甲曲线M点时表示恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，混合液体呈无色。
④ A、M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO4结合成BaSO4，故A正确； B、M点时二者刚好完全反应，离子浓度几乎为零，故B正确；
C、M点后溶液电导率逐渐增大，溶液中H+和SO4都在增大，故C不正确。故选C。
（2）① A、开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液为红色，故A不正确；
B、电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，故B正确； C、整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大，故C正确。故选A。
② N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子，离子符号为SO4、OH-、Na+。
③ 通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度减小。 【点睛】
16．请用化学用语填空： （1）氖气_____； （2）3个铁离子_____；
2-2-2-（3）醋酸_____；
（4）标出氯酸钾中氯元素的化合价_____。
【答案】Ne 3Fe3+ CH3COOH KClO
3【解析】 【详解】
（1）氖气表示为Ne，（2）3个铁离子就是在铁离子的前面加上数字3，（3）醋酸的化学式为CH3COOH，（4）氯酸钾中氯元素的化合价为+5，
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．下图是实验室常见的制取气体的装置：
+5写出图中带标号仪器的
名称：①_______，②_______。实验室用双氧水和二氧化锰混合物制取氧气，发生装置选用_______(填字母)， 收集装置用_______(填字母),写出该反应的化学方程式:_______。一氧化氮气体难溶于水且不与水发生化学反应，但在空气中易发生反应：2NO + O2 = 2NO2，则收集一氧化氮气体时应选用的装置是_____(填字母)由于实验室没有石灰石和稀盐酸药品，某同学利用一种常见的药品采用装置A制取二氧化碳，则他可使用_____（填试剂名称），请写出该物质发生反应的化学方程式_____。利用下图装置可完成CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为________。
②气体通过装置的连接顺序是A→_______(装置不能重复使用)。 ③从环保角度考虑，请你对装置提出一条改进措施：_______。 【答案】酒精灯 长颈漏斗 B C或E 2H2O2MnO22H2O?O2? C 碳酸钙
CaCO3高温CaO+CO2? 3CO?Fe2O3高温2Fe?3CO2 C→D→B 在B装置后增加尾气
处理装置(加一燃着的酒精灯) 【解析】 【详解】
（1）仪器①是酒精灯，②是长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应的反应物状态为固体和液体，不需加热，
属于固—液常温型，选择装置B来制取；氧气不易溶于水，密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法来收集收集装置选择C或E；反应的化学方程式： 2H2O2MnO22H2O?O2?；
（3）一氧化氮能和空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；
（4）碳酸钙在高温条件分解生成氧化钙和二氧化碳。由于实验室没有石灰石和稀盐酸药品，某同学利用一种常见的药品采用装置A制取二氧化碳，则他可使用碳酸钙，反应的化学方程式这：
CaCO3高温CaO+CO2?；
（5）①在高温的条件下，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：
3CO?Fe2O3高温2Fe?3CO2；
②要检验生成二氧化碳，需要先将一氧化碳中混有的二氧化碳除去，可以先通过氢氧化钠溶液，检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，气体通过装置的顺序是A→C→D→B，故填：C→D→B；
③尾气中含有毒的一氧化碳，从环保角度考虑，需要对一氧化碳进行尾气处理，改进措施为在B装置后增加尾气处理装置(加一燃着的酒精灯)。 【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
18．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
甲装置：
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。乙装置： ①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。 ②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。 ③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 ________________________________________________________________。丙装置： 若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。
【答案】长颈漏斗 良好 MnO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑）（合理均可） NaOH固体溶于水放热 NaOH溶液 【解析】 【详解】
（1）（1）甲装置根据所学知识①仪器a的名称为长颈漏斗；②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，证明气球中气体的压强变化不大，故说明该装置气密性良好；
（2）乙装置：根据实验室常温下制取氧气的反应原理①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰；②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑），③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH固体溶于水放热
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的的液体为可溶性碱，如氢氧化钠溶液
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算：
所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。原混合物中Cu2O与Cu的质量
比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
【答案】12.25 9：1 。
【解析】 【分析】
根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。 【详解】
50g＝12.25g；故填：12.25 （1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×