发布时间 : 星期六 文章2020年高考化学二轮复习考点微测22物质结构与性质(含解析)更新完毕开始阅读30ba97ec11661ed9ad51f01dc281e53a5902513f
(7)铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度：________________________________________。
解析 (1)Cu是29号元素，其基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr；元素的原子核外电子层上的电子处于全充满、半充满或全空状态时，能量低，比较稳定，第一电离能较大。N原子的电子处于半充满状态，是稳定状态，N、O元素第一电离能由小到大的顺序为O＜N。?2?PO4中心原子P5＋333－
原子的价层电子对数为＝4，所以P的杂化方式为sp，PO4空间构型是正四面体。(3)
2与NH3互为等电子体的分子有CH4、H2O、HF、PH3或AsH3；离子有NH4、H3O、CH3等。(4)在氨基乙酸铜的分子中—CH2－碳原子为sp杂化，羰基碳原子为sp杂化；在CN中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有2个π键，1 mol CN中含有π键的数目为2NA。(6)在该化合物的晶胞中Cu原子个数为12×(1/6)＋2×(1/2)＋3＝6；H原子个数为6×(1/3)＋1＋3＝6，该化合物的化学式为CuH。(7)铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铜
－10
原子数为8×(1/8)＋6×?1/2?＝4个，Cu原子半径为127.8 pm＝1.278×10 cm，假设晶
－
3
2
－
＋
＋
－3－
2＋
9
体铜的密度为ρ，晶胞的边长为d，则2d＝4r，d＝
4×64
＝9.0 g·cm。
－3
4r2
，则ρ·d＝(4×64)/NA解得ρ＝
3
NA?22×127.8×10?
9
－103
答案 (1)[Ar]3d K、Cr O＜N (2)正四面体
(3)PH3(或AsH3) H3O(或CH3)(两空合理即可) (4)sp、sp(5)2NA (6)CuH (7)
4×64
3
2
＋
－
NA?22×127.8×10?
－103
＝9.0 g·cm－3