发布时间 : 星期三 文章2020届高考化学查漏补缺之无机工艺流程题型专练(三)更新完毕开始阅读30d5a0ccbaf67c1cfad6195f312b3169a451ea32
(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_____________。 (2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
3+i:2Fe2++PbO2+4H++SO2-+PbSO4+2H2O 4?2Feii:……
①写出ii的离子方程式:________________________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。 b.______________________________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO?s?+NaOH?aq??NaHPbO2?aq?,其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是_____(选填序号)。 A.减少PbO的损失,提高产品的产率 B.重复利用NaOH,提高原料的利用率 C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率
②过滤Ⅲ的目的是提纯,综合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作_______________________。
6、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为________________.
(3)滤渣2的成分是(填化学式),过滤分离需要的玻璃仪器有________________. (4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+CMgSO4+CMgSO4+3C2MgO+2SO2?+CO2? MgO+SO2?+CO? MgO+S?+3CO?
1)利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
D中通过排水法收集的气体可以是__________(填化学式)。
2)C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是__________(填字母)。 a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液
(5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:________________.
答案以及解析
1答案及解析:
答案:1. 静置,在上层清液中继续滴加NaCl,无沉淀;2. Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag,过量的Zn会增大盐酸的用量,还原;3. Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2?+H2O;4. BC 解析:(1)步骤①检验废液中Ag+已沉淀完全的实验方法是静置,在上层清液中继续滴加NaCl,无沉淀,
(2)步骤③用方案Ⅰ回收银时,Zn粉与AgCl浊液反应的化学方程式为
Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag;Zn不宜过量太多,其原因是过量的Zn会增大盐酸的用量;方案
Ⅱ利用葡萄糖具有还原性,
(3)步骤④发生反应的化学方程式是Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2?+H2O,