发布时间 : 星期六 文章广西省梧州市2019-2020学年中考化学二模考试卷含解析更新完毕开始阅读30f5345b4631b90d6c85ec3a87c24028905f856b
的存在，选项B符合题意；
C、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，溶解过滤后，洗涤、干燥得到是碳酸钙，而没有达到去除碳酸钙的目的，选项C不符合题意；
D、硫酸钠与碳酸钠都可与氯化钡反应生成白色沉淀，无法区别两者，选项D不符合题意。故选B。 11．下列实验能达到目的的是（ ）
A．实验室制取氧气 B．过滤
C．比较锌和镁的活动性 D．测定空气中氧气含量
【答案】C 【解析】 【详解】
A、过氧化氢能在二氧化锰的催化下反应生成氧气，但是长颈漏斗的下端应浸入液面以下，不然气体会从长颈漏斗中逸出，收集不到气体，不能达到实验目的，不符合题意；
B、过滤应用玻璃棒引流，并且遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作错误，不符合题意； C、镁、锌的形状、大小、质量相同，稀硫酸的质量、溶质质量分数相同，根据金属的反应剧烈程度，可以比较锌和镁的活动性，能达到实验目的，符合题意；
D、硫在空气中燃烧，消耗氧气的体积与生成二氧化硫的体积相同，温度降至室温后，不能形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，不符合题意。 故选C。
12．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是 A．生活中常用煮沸的方法软化硬水 B．可用肥皂水区别硬水和软水
C．在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为2:1 D．水沸腾时可冲起壶盖，说明水分子变大 【答案】D 【解析】 【详解】
A、生活中常用煮沸的方法软化硬水，煮沸过程中钙离子和镁离子会形成沉淀；故选项正确，但不符合题意；
B、可用肥皂水分别与硬水和软水混合搅拌后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水；故选项正确，但不符合题意；
C、在电解水产生氢气和氧气实验中， 2H2O
通电2H2↑＋O2↑玻璃管上方产生的H2和O2的体积比=化
学计量数之比=2:1；故选项正确，但不符合题意；
D、水沸腾时可冲起壶盖，温度升高，说明水分子间间隔变大；故选项错误，但符合题意； 故选：D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．人类的生产和生活都离不开燃料。下面是人类大规模使用燃料的大致顺序:木材-木炭-煤-石油-天然气。 （1）上述燃料中属于化石燃料的是_________，它们都属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）目前燃油汽车的燃料是汽油、柴油，都是______________炼制加工得到的。 压编天然气也可用作气车燃料，其主要成分甲燃完全燃烧的化学方程式是______________。
（3）大量使用化石燃料既造成能源危机，又导致环境污染。下列环境问题与燃煤有直接关系的是_________，（填字母序号） A 酸雨 B 全球气候变暖 C 可吸入颗粒物增加
【答案】煤、石油和天然气 不可再生 石油 CH4+2O2【解析】 【详解】
（1）煤、石油、天然气是主要化石燃料，它们都是经过上亿年才可以形成，所以为不可再生能源； （2）石油经过炼制加工制得汽油、柴油、煤油等，所以汽油、柴油是石油经过炼制加工得来；甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，书写化学方程式注意反应条件及配平，所以化学方程式为
点燃CO2+2H2O ABC
CH4+2O2点燃CO2+2H2O；
（3）A、煤燃烧后产生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要成分，选项A正确； B、煤燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳是主要的温室气体，选项B正确；
C、煤燃烧后形成较多细颗粒物，增加了细颗粒物浓度，选项C正确；故选ABC。
14．2019年1月3日，我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球。“嫦娥四号”的制作材料有硅、石墨、铝合金、钛合金和铜等。纯金属制成合金，性能会发生改变，请写出其中一条_______。请写出一种比较钛和铜金属活动性强弱的方法_______（不要写现象与结论）。石墨是碳的单质，比较碳和硅的原子结构示意图：
①碳和硅的化学性质相似的原因是____________。
②请写出碳和硅原子结构不同的一处_____________。工业上制取硅的反应微观示意图如图所示：
①该反应的化学方程式为______________，其所属的基本反应类型为________。 ②根据上述反应的微观示意图，你还能获得一条信息是___________。
【答案】抗腐蚀性能变好（强度或硬度更高） 将钛放入硫酸铜（氯化铜）溶液中（将铜放入氯化钛溶液中或将钛和铜分别放入稀盐酸/稀硫酸中等） 最外层电子数相同（最外层电子数都是4 个） 质子数不同（电子层数不同/第二层电子数不同 2C + SiO2
高温2CO + Si 置换反应 化学变化中，
分子可分（或原子不可分或分子种类改变或原子重新组合或原子种类、数量不变等） 【解析】 【分析】
合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质，原子最外层电子数相同，化学性质相似，原子不可分或分子种类改变或原子重新组合或原子种类、数量不变。 【详解】
（1）纯金属制成合金，性能会发生改变，抗腐蚀性能变好，强度或硬度更高。
（2）比较钛和铜金属活动性强弱的方法将钛放入硫酸铜（氯化铜）溶液中（将铜放入氯化钛溶液中或将钛和铜分别放入稀盐酸/稀硫酸中等）。
（3）①碳和硅的化学性质相似的原因是最外层电子数相同，最外层电子数都是4 个。 ②碳和硅原子结构不同的一处质子数不同，电子层数不同/第二层电子数不同 。 （4）①反应的化学方程式为2C + SiO2
高温2CO + Si，其所属的基本反应类型为置换反应。
②根据上述反应的微观示意图，能获得一条信息是化学变化中，分子可分。 【点睛】
四大基本反应类型：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，原子不可分或分子种类改变或原子重新组合或原子种类、数量不变，最外层电子数决定元素的化学性质。 15．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题: C 温度/°10 30 50 60 氯化钠 溶解度/g 硝酸钾 35.8 20.9 36.3 45.8 37.0 85.5 37.3 110
（1）B是 _____________(填“氯化钠”或“硝酸钾”)的溶解度曲线。
（2）60℃时,向100g水中加入100g硝酸钾,所得溶液的溶质质量分数为_____________，当该溶液从60℃降温到30℃时,析出晶体的质量为_____________g。
（3）现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是_____(填序号)。
①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质 【答案】氯化钠 50% 54.2 ② 【解析】 【分析】
分析氯化钠和硝酸钾的溶解度表和曲线，解答相关问题。 【详解】
（1）根据溶解度表，在10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，在30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以B是氯化钠的溶解度曲线。
（2）在60℃时,硝酸钾的溶解度为110g，向100g水中加人100g硝酸钾, 100g硝酸钾完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为
100g?100%=50%。在30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，也就说
100g+100g100g水中最多能溶解硝酸钾45.8g，当该溶液从60℃降温到30℃时，析出晶体的质量为
100g-45.8g=54.2g。
（3）A物质的溶解度是随温度的升高而增大，现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，可以采用降低温度或加入A物质，而升高温度A物质的溶解度增大，不可能变成饱和溶液。故选②。
16．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，请回答下列问题。