发布时间 : 星期一 文章（word完整版）高一化学必修一期中试卷及答案，推荐文档更新完毕开始阅读30f69b0665ec102de2bd960590c69ec3d5bbdb8f
高一化学中期质量抽测
注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分120分，时间100分钟.
5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ） A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ②考试结束时只需交答题卷
③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 N:14
O:16 S:32 Na:23 Cu：64
（时间：100分钟 总分：120分） Ⅰ卷（70分） 一、选择题（每小题3分，共45分，每题只有一．个．
正确答案） 1.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 （ ） A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
2.下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ） A．干冰、铝、氯化氢 B．生石灰、臭氧、熟石灰 C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾 3
．
下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
4．下列有关仪器的使用正确的是 （ ）
A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
( )
A．64 g SO2含有氧原子数为1NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L
－1
的MgCl2溶液，
含有Cl－
数为1 NA
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
7．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 8.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．碳酸钙与盐酸反应 CO－32＋2H+＝CO2↑＋H2O
B ．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH－
＝ H2O C．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H＋＋SO－
＋
42＋Ba2＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓ 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （
）
10.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A．在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化
B．只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应 C．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 D．氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一
物质
11． 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2
来源于网络
－1
11的物质的量浓度为 18 ． ? 分 ? 实验室用氯化钠固体配制 1.00mol · L 的 NaCl 溶液0（1）请写出该实验的实验步骤（ ）
A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L ①计算，②称量，③溶解，④ ，⑤洗涤 ⑥ C．1 mol/L D．2 mol/L （2）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、 烧杯，12.下列反应中，属于非氧化还原反应的是
请写出： 。
（ ） （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A---偏高
A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立B. Cl2+H2O==HCl+HClO
量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸 13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 响 。 （ ） ③ 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。 A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐 酸
C．钠在氯气中燃烧 D．Ba(NO3)2Ⅱ卷(50分) 溶液和H2SO4溶液 （ ）
A．PCl3→PCl5 B．MnO4--→Mn2+
溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-
．14.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应 一、选择题（每小题 4 分，共 24 分，每题只有一 个正确答案） ．1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
（ ） C．SO3→SO42- D．CO2→H2CO3 A．标准状况下，22?4 L H2中所含原子数为NA 15. 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化碳，另一个B．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数为NA
盛有氧气、氢气的混合气体在同温同压下，两容器内的C. 1mol钠作还原剂可提供的电子数为NA 气体一定具有相同的是 D．2mol H2O所含的氧原子数与1mol CO2所含的（ ）
氧原子数均为NA A．原子总数 B．分子总数 C．质2. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子子总数 D．质量 是 （ ）
＋＋－－＋＋
二、填空题（共25分） Ａ．Ba2，Fe3，Br，NO3 Ｂ．Na，Ca2，16. （每空2分，共6分，填序号） ①水银 ②烧碱 ③二氧化碳 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 蔗糖 以上物质能导电是 ， 上HCO3，NO3 Ｃ．Al3，NH4，SO42，NaK，NO3，SO42＋－－ ＋＋－＋ －－ Ｄ．Na，
＋
3. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为 （ ）
A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。 ^5^u.co*迁4.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下
用于沉淀的试剂稍过量)： ．．列说法错误的是
（ ）
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应
利用了氯气的强氧化性
C.该反应属于复分解反应 D.生成
1molN2有6mol电子转移
根据上述方案，回答下列问题： 5．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3 (1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。 溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液 (2)第⑤步操作的名称是_____________。 的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为 （3）写出②步的离子方程式 （ ）
D. 0.15mol 17.（每空2分）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、
MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作， （4）写出③步的离子方程式
来源于网络
A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 ⑵上述实验流程中加入过量的NaCO的目的是23
D．9：3：1
___________________________________。 6.下列叙述中，正确的是
( ) ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化
剂 可以向溶液3中加入适量的___________ ，之后若
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定
要获得固体NaNO3需进行的实验操作是被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 ________________（填操作名称）。
二、填空题（共26分）
（4)将8.5 g NaNO3固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaNO3的物质的量浓度为_______；取出10 mL此溶液，其溶液中NaNO3的物质的量浓度为______；将此10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaNO3的物质的量浓度为______，NaNO3的物质的量为______。 8．（8分）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑十4H2O 其中氧化剂是 ，还原剂
7.（18分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题： ⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。 是 ，参加氧化还原的硝酸占总硝酸的 。若反应中生成0.5 mol NO，则反应中转移 mol e-。 来源于网络
—— —— —— —— —— —— —— —— 装 订 线 —— —— —— —— —— —— —— —— —— —— 高一化学中期质量抽测
答题卷
注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，
满分120分，时间100分钟.
②考试结束时只
需交答题卷 ③可能用到的相对原子质量：H:1 (2) _____________。
（3）
（4）
三、实验题（共11分） 18．?11分）
（1） ④ ， ⑥ ， （格：2 ） （ ）规班级 姓名 考场座位号 ， 。 （3） （填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号） Mg:24 N:14 O:16 S:32 Na:27 Cu：64 （时间：100分钟 总分：120分） Ⅰ卷（70分） 一、选择题（每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案） ．．题号 答案
1 2 3 4 5 6 7 8 ① ② ③ __________。 Ⅱ卷(50分) 一、选择题（每小题4分，共24分，每题只有一．个正确答案） ．9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 题号 答案 4 二、填空题（共26分）
二、填空题（共14分）
7、（1） X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：
16.（每空2分，共6分，填序
号） ， ，
______。
。
17.（每空2分） (1) _____________。
来源于网络
⑵ ___________________________________。