发布时间 : 星期四 文章原子结构与元素周期律（精）更新完毕开始阅读3165ee1059f5f61fb7360b4c2e3f5727a4e92437
16．已知某元素原子序数为34，则：
（1）其电子总数为多少？ （2）有几个电子层？每层电子数为多少？ （3）价电子总数为多少？ （4）属第几周期，哪个族和哪个区？
（5）最高正氧化态为多少？ （6）此元素属金属还是非金属？写出元素符号。 解：（1）电子总数为34个； （2）有四个电子层，每层电子数为，2，8，18，6； （3）价电子总数为6； （4）属第四周期，第ⅥA族，p区.
（5）最高正氧化态为+6； （6）属非金属（[Ar] 3d10 4s2 4p4），元素符号Se。
17. 已知某副族元素的A原子，电子最后填入3d，最高氧化数为+4；元素B的原子，电子最后填入4p，最高氧化数为+5。回答下列问题：
（1）写出 A 、B元素原子的电子的排布式与元素符号； （2）根据电子排布，指出它们在周期表中的位置（周期、区族）。 解：（1）A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 （Ti）
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 （As）
（2）A： 四周期、d区、ⅣB族
B： 四周期、p区、ⅤA族
18．铬（Ⅳ）的氧化物可用于制作录音磁带，因为它具有顺磁性。这种氧化物可以认为由Cr4+ 和O2- 离子构成。写出Cr原子与 Cr4+ 离子的电子构型，并确定其中的不成对电子数。 解: Cr原子: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1, 不成对电子数: 6
Cr4+ 离子: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2, 不成对电子数: 2。
19．A，B，C，D四种元素。其中A属第五周期ⅡA族，与D可形成原子个数比为1:1的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D的电负性仅小于氟。给出A、B、C、D四种元素的元素符号，并按电负性由大到小的顺序排列之。
解：A：Sr， B：Mn， C：Br， D：O。
电负性由大到小的顺序：D＞C＞B＞A
20. 已知某元素的原子序数小于36，该元素的原子失去3个电子后，在其l = 2的轨道内电子恰为半充满。试推断此元素为何元素？
解：元素的原子序数小于36，则该元素位于第四周期或第四周期之前；l = 2的轨道为3d，半充满为3d5，则该元素的原子失去3个电子后的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5；
该元素的原子在失去3个电子前的电子排布应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2; 所以，该元素为Fe，原子序数为26。
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