发布时间 : 星期三 文章江苏省高三化学二轮复习 专题29 怎样进行物质结构与性质（选考）突破精品学案更新完毕开始阅读3170df0833126edb6f1aff00bed5b9f3f90f72e3
专题29.怎样进行物质结构与性质解题突破（选考）
考试说明中：要点很多，不一一展示，集中在三个方面：（1）原子结构与性质（2）化学键与物质的性质（3）分子间作用力与物质的性质。
高考试卷中：江苏化学高考中“物质结构与性质”和“实验化学”并肩以非选择题的选做题
登场，考生从中任选一个模块考试，根据调查反馈，学生以选做“物质结构与性质”为主流。常考知识点有：（1）电子排布式、轨道表示式、成对未成对电子、全满半满（2）分子立体构型（3）氢键（4）晶体类型、特点、性质（5）分子的极性（6）性质比较：熔沸点、稳定性、溶解性、电负性、电离能（7）杂化（8）晶胞（9）配位键、配合物（10）等电子体（11）σ键和π键（12）周期表的分区等等。 答题过程中：认真审题，反复推敲，运用储备的“物质结构与性质”知识，对照题目要求准确答题。牢牢抓住重点，高度重视细节，坚决把握尺度。
一。能力展示
1.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
（2）化合物
ZX3的沸点比化合物
YX4的高，其主要原因
是 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式
是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。
2.氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
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①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
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下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。 a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O 过程分析：
1. 由题意知X、Y、Z、W四种元素分别是：H、C、N、Cu。Y2X2为C2H2分子，其中碳原子的杂化类型为sp杂化，分子中含有含有三个σ键。ZX3为NH3分子，沸点高是因为分子间存在氢键，CO2与N2O互为等电子体, 氯化物的化学式通过均滩法得为CuCl，根据题意书写化学方程式。答案：（1）sp杂化 3mol或3×6.2×10 个 （2）NH3分子存在氢键（3）N2O（4）CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])
2.（1）基态氮原子的价电子排布式是2s2p ，学生可能审题时没注意到是价电子排布式。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（3）①NH3分子的空间构型是三角锥型，NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp的道理是一样的。②反应中有4mol N－H键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的π键有3mol。 ③N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德华力。（4）要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c。这题中的（3）（4）两问亮点较多，让人耳目一新，其中第（4）耐人回味，这样子就把氢键的来龙去脉和特点考查彻底！高！答案：（1）2s2p （2）N＞O＞C （3）①三角锥形 sP ②3 ③d （4）c 精要点评：
1.复习时要围绕主要考点进行有效训练，做一些高考真题，感受到高考题的出题形式,
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难度,熟悉常考考点。主要考点包括:电子排布、立体构型、晶胞、氢键、金属堆积、杂化、晶格能、分子极性、熔沸点比较、极性键和非极性键、范德华力、稳定性比较、溶解性比较、电负性、电离能、晶体类型与性质、电子跃迁、配位键,配合物、等电子体、σ键和π键、周期表结构及分区、无机含氧酸酸性。
2.加强审题训练，解题后注意错因分析，避免再犯错误。 二．能力培养
1.碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb处于立方晶胞顶点，Ba处于晶胞中心，O处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba与 个O配位。
分析：(1)石墨的每个碳原子用sp杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。 (2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H ＞Si。 (3) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。 (4)每个晶胞含有Pb：8×18=1个，Ba：1个，O：12×14=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba处于晶胞中心，只有1个，O处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba与12个O配位。答案：(1) sp＞H ＞Si (3) ＜
2.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。 （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成?键和?键，SiO2中Si与O原子间不形成上述?健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述?键 。
分析：（1）C、Si和O的电负性大小顺序为：O＞C＞Si。（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp。（3）SiC电子总数是20个，则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg半径比Ca小，MgO晶格能大，熔点高。（4） Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键。答案：（1）
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范德华力 (2) C
1s2s2p3s3p O＞C＞Si （2） sp 共价键 （3）Mg Mg半径比Ca小，MgO晶格能大 （4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 方法指导：
1.要通过原子结构推断元素的性质，通过元素的性质推断原子结构；通过化学键与分子间作用力推断分子结构与晶体性质，通过分子结构与晶体性质推断化学键类型与相互作用。知识点认识框架：微粒内部（原子结构与元素性质）——微粒间相互作用（化学键＼分子间作用力与分子性质）——物质聚集状态（晶体＼物质性质），掌握要点很重要。
2.本专题知识点比较多、内容较丰富，我们需要把知识点网络化、系统化，并进行有序的存储，在平时练习中注重总结规律，善于发现问题，提高自己解决、分析问题能力。 三．能力测评
1.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C2与O2互为等电子体，O2的电子式可表示为 ；1mol O2中含有的?键数目为 。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C?CH?C?N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但
?2?2?2?2?22622 3 2+2+
CaC2晶体中含有的中哑铃形C22?的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2?周围距离最近的C22?数目为 。
2.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
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（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu的核外电子排布式为__________。
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是__________（填字母）。
A. 在上述结构示意图中，所有
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氧原子都采用sp杂化
B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去
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（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]配离子。已知NF3与NH3的空
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