发布时间 : 星期一 文章上海化学高一期末考试卷（试卷及答案）更新完毕开始阅读317a660e302b3169a45177232f60ddccda38e6af
上海高一年级期末考试
化学试卷
（考试时间60分钟，满分100分）
本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-65 Cu-64 一、选择题 (每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸
B．食盐
C．铜
D．酒精
2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离 C．能否溶于水 A．滴管
B．烧杯 H3O++OH
－
B．能否导电 D．导电能力强弱 C．电子天平
D．量筒
3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是
4．电离方程式书写正确的是 A．H2O+H2OC．H2SO4
－
B．NH3·H2O→NH4++ OH
－
2H++ SO42
－D．NaOH→Na++ O2+ H+
－
－
5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl
－7
B．CO32
－
C．Ba2+ D．NH4+
－
6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH)=1×10
－
mol/L
B．c(H+)=1×107 mol/L D．pH=7
C．c(OH)=c(H+)
7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应
B．水解反应
C．分解反应 D．氧化还原反应
8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸
B．蒸馏水
C．稀硫酸
D．食盐水
9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶ C．氮原子的电子式：10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸 C．0.01mol/L醋酸
B．0.01mol/LNaOH溶液 D．0.005mol/L硫酸
B．氮分子的电子式：D．氮原子结构示意图：
11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则 A．一定存在SO42
－
B．一定存在Ag+ D．一定不存在SO42
－
C．可能存在SO42
－
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12．能用离子方程式H++OH→H2O表示的是
－
A．氢氧化钠溶液和醋酸 C．硝酸和石灰水
B．氨水和盐酸
D．硫酸和氢氧化钡溶液
13．从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因 A．MnO2参与了反应 C．降低了生成物的总能量 14．实验装置所示的操作正确的是
B．降低了反应所需的能量 D．降低了反应物的总能量
A．吸收多余氨气
B．收集NO2气体
C．干燥硫化氢气体 D．除Cl2中少量HCl
15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中 A．盐酸的电离程度增大 C．pH值增大
B．H+浓度增大 D．Cl的物质的量增大
－
16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃)时就可被氧
化。与其原因无关的是
A．人体血液内的氧气浓度高于空气中 C．人体内的酶的催化活性温度是37℃
B．人体内的酶是一种高效催化剂 D．人体内的酶能促进葡萄糖氧化
17．已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如右图所示，该反应是 A．N2(g)+3H2(g) B．C(s)+H2O(g)C．H2(g)+I2(g) D．FeCl3+3KSCN
2NH3(g)+Q(Q>0) CO2(g)+H2(g)－Q(Q<0) 2HI(g)
Fe(SCN)3+3KCl
18．鉴别Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液，一定不可用的试剂是 A．酚酞试液
B．石蕊试液
C．pH试纸
D．Ba(OH)2
19．常温下①0.1mol/L盐酸溶液、②0.1mol/L氯化铵溶液，两种溶液相比中合理的是 A．溶液pH值：①＞② C．溶液中c(Cl)：①＞②
－
B．溶液中c(H+)：①＞② D．水的电离程度：①＞②
20．已知：Fe+2Fe3+→3Fe2+。过量的Fe与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体(H2
和SO2的混合气体)为3.36L，则参加反应的铁的质量为 A．5.6g
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B．8.4g C．11.2g D．无法计算
二、本题共8分
碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料。 21．氨气中存在的化学键是____________________；
氨气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因：____________________________。 22．铵盐跟强碱溶液反应的本质：__________________________________(写离子方程式)。 23．硝酸钾溶液呈________________(填“酸”、“中”或“碱”)性；
在0.1mol/L硝酸铵溶液中，一定不存在______________ (选填序号)。 A．c(NO3)∶c(NH4+)＞1∶1
－
B．c(H+)＞c(NH4+) D．c(H+)＞c(OH)
－
C．c(NO3)＝0.1mol/ L
三、本题共10分
含硫的物质与人们的生活密切相关。
－
24．含硫化合物中，属于弱电解质的是______________ (选填序号)。 A．亚硫酸
B． 硫酸
C． 硫化钠
D． 二氧化硫
25．医疗上用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸钡_____________________，
以及不容易被X射线透过。
26．验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验的装置如下：
按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d→a→c→____________________； 装置a用于检验_______________________________。
27．有同学认为，铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H2速率太慢，所以改用浓硫
酸，结果几乎没有气体产生，原因为__________________________________________。 28．6.4g铜与含0.2molH2SO4的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有________________。
四、本题共8分
食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在5~8%之间；醋酸是一元酸。
29．100mL0.1mol/L醋酸溶液，H+的物质的量：n(H+)________0.01mol(填“＞”、“＜”或
“＝”)；加少量醋酸钠晶体，溶液pH会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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30．石蕊试液中存在HZ(红色)
H++Z(蓝色)平衡，向石蕊试液中滴加稀醋酸，会使平衡
－
朝__________方向移动，溶液颜色呈_____________。
31．常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍，不合理的是_____________(选填序号)。 A．稀释后溶液2＜pH＜4 C．溶液的Kw减小
五、本题共8分
注射器是一种方便的实验器具，现用一支100mL注射器进行下列实验：
32．实验一：先吸入60mLNO2和N2O4混合气体，封闭针孔，将活塞迅速推至30mL处，现
象为：气体颜色先变深后变浅，但最终比原来仍深。 对现象的解释中不合理的是__________(选填序号)。 A．颜色先变深：容器体积减小到原来的一半
B．颜色后变浅：证明增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动 C．颜色最终比原来仍深：反应2NO2
N2O4平衡向逆方向移动
c(CH3COO?)B．稀释时 逐渐增大
c(CH3COOH)D．溶液中c(H+)增大
D．颜色最终比原来仍深：平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大
33．实验二：先吸入40mLCl2气体，再吸进10mL水，封闭针孔，此时溶液的颜色是_______；
放置一段时间后变无色，请用平衡移动的观点解释：____________________________ _________________________________________________________________________。 34．实验三：先吸入20mLSO2气体，再吸入20mLH2S气体，封闭针孔，反应现象：气体体
积缩小，注射器内壁有水珠和______________________________； 若气体体积已换算成标准状况时，则反应中转移电子______________mol。
六、本题共10分
硫酸是常见的重要酸，目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。 反应流程：
35．硫铁矿煅烧前先要粉碎成很细的粉末，其目的是①_____________________________，
②_____________________________。 36．SO2氧化成SO3在接触室(装置如图)内进行。
(1)接触室内安装有热交换器，其不能________(选填序号)。
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