发布时间 : 星期四 文章(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题四第1讲元素周期律和元素周期表教案更新完毕开始阅读323d784831687e21af45b307e87101f69e31fbd3
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 答案：C
2．(2019·绍兴高三适应性考试)1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是( )
A．甲位于现行元素周期表第4周期第ⅢA 族 B．原子半径比较：甲＞乙＞ Si C．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D．推测乙的单质可用作半导体材
解析：选C。从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As在同一周期，则甲在元素周期表的位置是第4周期第ⅢA族，A项正确；甲元素和乙元素同周期，同周期元素的核电荷数越小，原子半径越大，则甲元素的原子序数小于乙，所以甲元素的原子半径大于乙元素的，同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素的核电荷数大于Si元素的，故原子半径大小顺序为甲＞乙＞Si，B项正确；同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；乙为Ge元素，其处于金属元素和非金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确。
题组二 “位—构—性”关系 3.
(2018·浙江11月选考，T12)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元
素Q位于第4周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是( )
X A.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B．元素X有－4、＋2、＋4等多种价态 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
解析：选C。根据元素Q位于第4周期可知，X在第2周期，Y、Z都在第3周期；又X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，可推出X是碳元素、Y是硫元素、Z是氯元素、Q是砷元
Q Y Z
素。A.电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)，故A正确。B.元素X是碳元素，碳元素有－4、＋2、＋4等多种价态，故B正确。C.Y、Z的氧化物对应的水化物有多种，如果是最高价氧化物的水化物，则均为强酸，但HClO、H2SO3不是强酸，故C不正确。D.Q位于第ⅤA族，其最高价为＋5价，可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物，故D正确。
4．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y>Z>W B．单质的还原性：X>Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推测N元素的单质可作半导体材料 解析：选C。根据元素周期表可推知各元素。X为Na，Y为Mg，W为O，Z为S，M为Cl，N为Ge。因为M为氯元素，其非金属性比溴强，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性比高溴酸强，C错误。
5．(2017·浙江4月选考，T14)
W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( ) A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应 D．W的位置是第2周期、第ⅣA族
解析：选A。由W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置可推知，W为C，X为O，Y为S，Z为Cl。A项，同周期从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱；因此原子半径：S>Cl>O，非金属性：O>Cl>S，故错误。B项，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，因非金属性：Cl>S>C，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故正确。C项，CH4与Cl2在光照条件下可发生取代反应，故正确。D项，C元素位于第2周期第ⅣA族，故正确。
课后达标检测[学生用书P106(单独成册)]
一、选择题
1．下列离子中半径最大的是( ) A．Na C．O
2－＋
B．Mg D．F
－
2＋
解析：选C。这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以四个选项中离子半径最大的是O。
2.
2－
(2019·嘉兴高三选考模拟)X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为
r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如
图所示转化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是( )
A．X元素位于第ⅣA族 B．A能溶解于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点
解析：选D。由题给信息及转化关系可推知，X、Y、Z分别为O2、N2、H2，A、B、C分别为NO、H2O、NH3，据此分析可得结论。X是氧元素，位于第ⅥA族，A项错误；NO难溶于水，B项错误；A是NO，C为NH3，两者能发生氧化还原反应生成氮气和水，C项错误；B为H2O，C为NH3，水分子间的氢键比氨分子间的氢键强，故水的沸点比氨的高，D项正确。
3．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是( )
A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应 B．原子半径：Z>W>Y>X
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W
D．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体
解析：选A。在短周期元素中，C、Si的原子序数之和为6＋14＝20[或设X的原子序数为
a，则Z的原子序数为a＋8，有a＋(a＋8)＝20，解得a＝6]，即X为C，Z为Si。Y原子的质
子数为7，Y为N。N原子最外层电子数为5，则W原子最外层电子数为7，W为Cl。HNO3＋NH3===NH4NO3，A项正确；原子半径：r(Si)>r(Cl)>r(C)>r(N)，B项错误；非金属性：Cl>Si，故稳定性：HCl>SiH4，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种，一氯甲烷和氯化氢呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态，D项错误。
4.
A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是( )
A．O、P、Cl C．C、Al、P
B．N、Si、S D．F、S、Ar
解析：选A。设A、B、C三元素原子序数分别为a、b、c，由三元素相对位置可知a＋8－1＝b，a＋8＋1＝c且b－10＋c－10＝(a－2)×2；又知b＋c＝4a，所以a＝8，b＝15，c＝17，即A、B、C分别是O、P、Cl。
5．下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定 B．O半径比F小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
解析：选C。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，A、D项均错误。O和F的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，故半径：O>F，B项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力增强，C项正确。
6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲、丁为同族元素，且最外层电子均为偶数，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是( )
A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子中有非极性分子 C．简单离子半径：丁>乙>丙 D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性
解析：选D。由题意可得，甲为O，乙为Na，丙为Al，丁为S。铝单质可以用来冶炼金属，比如铝热反应，A正确；SO3为非极性分子，B正确；简单离子半径：S>Na>Al，C正确；Na2O没有强氧化性，D错误。
7．元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是( )
2－
＋
3＋
2－
－
2－
－
2－
－