发布时间 : 星期二 文章2020届高三化学考前三轮冲刺考点突破训练：考点26 无机化学工艺流程——原料处理与反应条件选择【答案】更新完毕开始阅读327eadefb2717fd5360cba1aa8114431b90d8e9e
(1)为提高反应Ⅰ、Ⅱ金属元素的浸出率，可以采取的措施有_______________________。
(2)反应Ⅲ中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________。
(3)反应Ⅲ的温度应控制在50～70 ℃为宜，原因是____________________________。反应Ⅲ过程中往往加入少量硝酸铝，其作用如图1所示，转化①的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)写出Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)3－的离子方程式：
2____________________。
(5)利用图2所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有________。
解析：(1)为提高反应Ⅰ、Ⅱ金属元素的浸出率，可以采取的措施有适当提高硫酸浓度、适当提高反应温度、将废铁屑、废铝质易拉罐粉碎或搅拌等。
(2)反应Ⅲ向FeSO4中加入硫酸并通入氧气，转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O。
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n(3)反应Ⅲ的温度应控制在50～70 ℃为宜，原因是温度过低，反应速率太慢；温度过高，金属离子水解趋势增强，易形成沉淀，影响产品的质量。反应Ⅲ过程中往往加入少量硝酸铝；Fe2＋在H＋、NO－3作用下被氧化转化为Fe3＋，则转化①的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(5)实际生产中，阳极附近由于溶液中的Cl－和OH－放电发生副反应可能产生的气体为Cl2、O2。
答案：(1)适当提高硫酸浓度；适当提高反应温度等 (2)4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O
(3)温度过低，反应速率太慢；温度过高，金属离子水解趋势增强，易形成沉淀，影响产品的质量
3＋
3Fe2＋＋4H＋＋NO－＋NO↑＋2H2O 3===3Fe
?n?2－
(4)2Fe＋?3－?SO4＋nH2O
2??
3＋
Fe2(OH)n(SO4)3－＋nH＋ 2(5)Cl2、O2
7.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2
和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
n
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_________________________________。
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(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________________________。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如下图所示。阳极的电极反应式为__________，阴极产生的物质A的化学式为________。
(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________________________________________________。
[把脉考点]
第(1)问 第(2)问 第(3)问 第(4)问 第(5)问
解析：(1)Al2O3为两性氧化物，在NaOH溶液中会溶解生成NaAlO2。(2)加入的NaHCO3与过量的NaOH反应，导致溶液的pH减小。(3)电解Al2O3时阳极上生成O2，O2会氧化石墨。(4)阳极上OH－失去电子生
－－成O2，由H2O电离出的H＋可以与CO2阴极上H2O放电3反应生成HCO3。
考查离子方程式的书写 考查化工原理分析 考查化工原理分析 考查电极反应式的书写、产物的判断 考查化工原理分析 11
生成H2。
答案：(1)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
(2)减小 (3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化
－－－(4)4CO23＋2H2O－4e===4HCO3＋O2↑ H2
(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
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