发布时间 : 星期三 文章2020年普通高等学校招生全国统一考试理综试题(广东卷)化学解析版更新完毕开始阅读33f0e92027c52cc58bd63186bceb19e8b8f6ec86
2020年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A
理科综合------化学卷解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 解析：油脂不属于高分子化合物 8 、在水溶液中能大量共存的一组是
A Fe Al ClO Cl B K Cu OH NO3 C NH4 Na Br SO4 D Mg???2?2?2?3????2??? H SiO3 SO4
?2?2?解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷
B 用BaCl2溶液鉴别SO4 和 SO3
C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
D 将混有H Cl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2. 10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应 11 、 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键
B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子 C 1 L 0.1 mol ·LNaHCO3液含有0.1nA 个HCO3
—
2?2??1D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子
—
解析：B 应该是转移3 nA 个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 。D条件错误，应为标准状况。
12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 D
解析：A关系不对，陈述Ⅱ是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性 二、双项选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对2个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。
22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：R＞W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是Y＞Z＞X。C、硫酸为共价化合物。 23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
+--A.c（H）=c（Cl）+c（OH）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
+-12-1
C.由H2O电离出的c（H）=1.0×10mol·L
-1--D.与等体积0.01 mol·L乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl）=c（CH3COO）
解析：电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。 30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1） 化合物I的分子式为______________。C7H5OBr
（2） 化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。
（3） 化合物Ⅲ的结构简式为______________。
（4） 在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反
应方程式为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与
反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。
；取代反应。
（5） Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成
化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。
-1
31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·LKI、0.2％淀粉溶液、
-1-1
0.20mol·LK2S2O8、0.10mol·LNa2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：
（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________
2—2—
耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O3与S2O8初始
2—2—
的物质的量需满足的关系为：n（S2O3）：n（S2O8） _______。Na2S2O3，<2
（2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=__2__mL，理由是___________________。保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不
变，才到达实验目的。
2—
（3） 已知某条件下，浓度c（S2O8）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件
2—
不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O8）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（4） 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
(△H1-△H2)/2; 负极
32.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。Ca（OH）2 Mg（OH）2
+
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因： 。氢氧
+
根与镁离子结合，使平衡向右移动，K变多。 （3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调