发布时间 : 星期二 文章銆?5濂楃簿閫夎瘯鍗峰悎闆嗐�戞睙鑻忕渷鑻忓窞甯傜珛杈句腑瀛?019-2020瀛﹀勾鍖栧楂樹竴涓嬫湡鏈ā鎷熻瘯鍗峰惈绛旀 - 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读343f3f227ed184254b35eefdc8d376eeaeaa1705
物生长调节剂。并能进行如图所示的反应。且D能发生加聚反应。
④ 溴水 D ① HCl ② A ③ B E H2 H2 C （１）写出A的结构简式 （2）下列反应的化学方程式和反应类型 反应①： 反应②： 写出A与足量的溴水反应的方程式且命名产物：
（3）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式： 17. （普通班做）
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 T X Y Z
元素性质与原子(或分子)结构 最外层电子数是次外层电子数的3倍 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 M层比K层少1个电子 第3周期金属元素的简单离子中半径最小 （1）画出元素T的原子结构示意图__________________________； （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能
证明这一事实的是_________________(填序号)；
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式______，并写出该化合物与水反应的离子方程式______； 17. （实验班做）
现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小； ②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和
水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。 请填写下列空白：
(1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式
______________________________________________________________________。 (2) 化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：
___________________________________________。(3) 某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：
正极反应：________________________； 负极反应：________________________；
电解质溶液pH的变化_______．(填“增大”“减小”或“不变”．下同) 18. （普通班做）
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为
；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ； 平衡时，X的转化率为 ；平衡时，Y的浓度为 ； (3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ； A.容器内压强不再发生变化 B. X的体积分数不再发生变化 C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y E. 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X
18.（实验班做）
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol， a=________ 。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。nt(NH3) __________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， n(始)：n（平）= _____ 。 （4）原混合气体中，a：b=_____ 。
（5）将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_________ ；
A. 容器内的总压强不随时间而变化 B.反应后混合气体的密度不再发生变化 C.三种气体的浓度相等且保持不变 D. NH3的分解速率与生成速率相等
E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 19. （普通班做）
下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空
（1）图中，A管的作用是____________。制取乙炔的化学反应方程式为____________。
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生____________反应，可以观察到____________现象。
（3）乙炔燃烧的化学方程式为________________________，点燃乙炔前应该先________________________。 19. （实验班做）
已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。
甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）混合气体（I、II），II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。
（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式 。
（2）实验甲中浓硫酸的作用是 ，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？ （填“能”或“否”）。
（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（ ）
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳 D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式 ，（按甲烷与氧化铜物质的量之比4：7） （5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，I、II中观察到现象是 。