发布时间 : 星期五 文章全国名校高考化学 试题分类汇编 O单元 化学与技术更新完毕开始阅读34fc609774a20029bd64783e0912a21614797f93
（1）装置Ⅰ中生成HSO3的离子方程为 。
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO3）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。
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2－
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①下列说法正确的是 （填字母序号）。 a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－) b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)
c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。 （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式 。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce，其原理如下图所示。 ①生成Ce的电极反应式为 。 ②生成Ce从电解槽的 （填字母序号）口流出。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2的浓度为a g·L，要使1 m该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
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4+4+
4+
4+
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【知识点】无机流程、溶液中的离子浓度大小、电化学、计算 【答案解析】 （1）SO2 + OH=== HSO3（2分）；
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（2）①a、c （3分） ②HSO3
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SO3+H，加入CaCl2溶液， Ca+SO3=== CaSO3↓使平衡右移，c(H)增大。（3）
4+
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+
2－+2+2－+
NO+2H2O+3Ce===3Ce+NO3+4H（3分）
（4）①Ce- e=== Ce （2分） ② a （2分） （5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）（3分）
解析：（1）进入装置Ⅰ中的物质有：NaOH、NO、SO2，则生成HSO3的离子方程为： SO2 + OH=== HSO3
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3+
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4+
（2）①如图pH=8时，溶液中c(HSO3) < c(SO3)a正确。pH=7时，溶液中c(Na)+c(H) =c(HSO3
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－2－++
)+2c(SO3)+c(OH)，c(H)= c(OH)，所以b不正确。如图pH控制在4～5左右，溶液中没有
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2－-+-
HSO3，所以c错。②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2原因为HSO3增大。
（3）装置Ⅱ中，如流程图反应物为NO、Ce生成物有Ce、NO3。根据电荷守恒和题意给出酸性溶液，反应物还有H2O，生成物还有H。根据氧化还原原理和得失电子守恒配平得NO+2H2O+3Ce===3Ce+NO3+4H。
（4）①根据流程图其电极方程式只能是Ce- e=Ce。②由Ce- e= Ce得阳极生成Ce，所以从电解槽的a口流出。
（5）根据得失电子守恒NO2和O2的物质的量之比为2:1。得氧气的体积为
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+
+4+
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SO3+H，加入CaCl2溶液， Ca+SO3=== CaSO3↓使平衡右移，c(H)
2－+2+2－+
1000a5600a=243a 。 ?22.4?46?223【思路点拨】本题考查了离子方式、电极方程式的书写，溶液中浓度大小的比较，氧化还原反应，利用电荷守恒计算。题目难度较大。注意从已知提取信息，培养看图分析能力。
32．C3 J2 O1【2014·中山一中高考内部调研】（16分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：
已知： Fe沉淀完全时的pH＝3.1， Fe沉淀完全时的pH＝9.7。
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3+
2+
（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：
_______________________________，______________________________。
（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是 。
（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式： ________________________________________________________________。
（4）流程图中的“系列操作”包括 ， ，过滤，洗涤，烘干。
【知识点】化工流程分析
【答案解析】（16分）（1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等 （每空2分，共4分） （2）Fe(OH)3沉淀；（2分） 过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH中和，使电离平衡向右移动（3分）（3）Fe + NO2+ SO4+ H＝Fe(OH)SO4 + NO↑ （3分）（4）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶；（2分）；
解析：（1）根据化学反应速率的影响因素及规律，适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等均可加快溶解速率和提高浸出率。（2）若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，Fe容易转化为Fe(OH)3沉淀。若硫酸加入量过大，过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH中和，使电离平衡向右移动，不利于产品形成。（3）氧化过程生成的气体为NO，NO2被还原为NO，则Fe被氧化为Fe，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式为：Fe + NO2+ SO4 + H
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2＋
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3＋
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＝Fe(OH)SO4 + NO↑。（4）流程图中的“系列操作”是由溶液得到晶体，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，烘干。
【思路点拨】本题考查碱式硫酸铁的工艺流程分析，主要考查工艺流程中原理、操作及措施等，涉及化学反应速率、化学平衡、氧化还原反应、化学实验操作等知识。
O2 海水的综合利用
O3 石油、煤和天然气的综合利用
O4 化学与材料、技术的发展发展
36、A4 B3 E3 J1 J2 J4 O4【2014·武汉二中模拟】【化学——选修2化学与技术】（15
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分）
纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。 （1）工业上二氧化钛的制备是：
I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II. 将混有SICL4杂质的TICL4分离，得到纯净的TICL4。 III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O。 IV. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。
资料卡片 物质 SiCl4 TiCl4 熔点 －70℃ －25℃ 沸点 57.6℃ 136.5℃
②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______ (填仪器编号)中加热。
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电 子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下： a. O2→2O b. O+H2O→2OH(羟基) c. OH+OH→H2O2
①b中破坏的是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。 ②H2O2能清除路面空气中的“还原性”）。
（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。 请填写下列空白：
①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数
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等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或