发布时间 : 星期一 文章【中考精选】广东省中考化学复习第一部分考点复习第一单元第5讲溶液试题更新完毕开始阅读3597de7c473610661ed9ad51f01dc281e43a5656
第5讲 溶 液
一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)
1．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )。
A．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 B．用刷子刷除杯子上的污垢 C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用酒精除去衣服上的碘
2．(2015年营口)生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是( )。 ．．
A．洗洁精可清洗餐具上的油污 B．汽油可洗掉衣服上的油渍 C．白醋可除去白衬衫上的铁锈 D．纯碱可除去热水瓶中的水垢
3．(2014年广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )。 A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
4.(2014年武威)如右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( )。 ．．
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B．在t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．在t2 ℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1 ℃时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g 5．(2016年广东)下图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )。 ．．
A．约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B．在室温至100 ℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反 C．分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法 D．在40 ℃时，40 g KCl固体溶于60 g水得到40% KCl溶液
6．(2014年苏州)下列有关“配制40 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是( )。 ．．A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 D．取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容
7．(2016年广州)某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )。
A．该温度下，KNO3的溶解度为30 g B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 8．(2014年佛山)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( )。 A．原溶液可能是饱和溶液
B．剩余的溶液一定是不饱和溶液
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C．剩余的溶液可能是饱和溶液
D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等
9．(2015年鄂州)取四份20 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )。
A．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大 B．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大 D．降温至10 ℃时，硝酸钾的溶解度减小 二、填空题
10．小雪同学想制取“叶脉书签”，需要50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题： (1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠________g。
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液________g；蒸馏水________mL。 (3)在实验室配制氢氧化钠溶液时，________(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。 11．(2015年广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是____________。 (2)20 ℃时100 g水最多只能溶解NaCl________g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在________℃之间。
(3)向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为________g。
12．(2014年滨州)请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在________℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2)t2 ℃时，100 g水中溶解________g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________g。
(3)将t2 ℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是__________。
13．(2015年广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。 (1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。 ①计算：需要Na2SO4 3.0 g，水 47.0 g。 ②称量：用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先____________________，然后____________________，至托盘天平恰好平衡。
③量取：用量筒量取47.0 mL水。请在右图中画出47.0 mL水的液面位置。 ④溶解。
－1
(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1 g·mL) ①取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a。
②若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是____________mL。
14．(2014年佛山)右图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65 g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是( )。
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A．在t2 ℃时，将65 g溶液倒出去32.5 g
B．将65 g溶液蒸发掉32.5 g的水，再冷却到t2 ℃
C．在t2 ℃时，向65 g溶液中加入15 g KNO3固体并充分溶解 D．将65 g溶液的温度从t2 ℃降低到t1 ℃
15．(2015年荆州)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请根据曲线图回答下列问题。
(1)现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有____________。
(2)现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是____________。
(3)下列说法正确的是____________。
①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大。 ②将t2℃ A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等。
③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等。
④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1 g和m2 g，则m1＜m2。 16．(2014年梅州)20 ℃时，分别向盛有10 g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
图1 图2
(1)20 ℃时，____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。 (2)图2中____________(填“M”或“N”)表示乙物质的溶解度曲线。
(3)要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是____________(答一种方法即可)。
(4)将10 ℃时M的饱和溶液升温到20 ℃(假设水不蒸发)，其溶质质量分数____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
17．(2015年广州)如下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
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(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是__________________________________________。
(2)30 ℃时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为______________(只列计算式，不需要计算结果)。 (3)60 ℃时，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸馏水，冷却到30 ℃后，____________(“有”或“没有”)NaCl析出，有____________g KNO3结晶析出。
18．(2016年广州)以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl(已知碳酸氢铵在40 ℃受热易分解)。回答下列问题：
(1)该反应中的四种物质溶解度曲线如下图所示：
①35 ℃时，比较 A、B 溶解度的大小：A________B。(填“>”或“<”) ②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是________。(填“A”或“B”) (2)为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验： 实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3产率/% a 30 60 86.8 b 30 120 X c 35 60 89.4 d 35 120 92.5 e 40 60 85.3 f 40 120 85.6 ①实验c和d的目的是________________________________________________________。 ②表格中X的数值可能是________。
A．85.8 B．86.8 C．92.1 D．93.1
③在相同反应时间，40 ℃时碳酸氢钠的产率比35 ℃时低的原因是___________________ ____________________________________________________。
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