发布时间 : 星期一 文章专题03 水溶液中的离子平衡(A卷)-2015-2016学年高二化学同步单元双基双测“AB”卷(选修4)(解析版)更新完毕开始阅读35aaeb50b6360b4c2e3f5727a5e9856a561226ff
＋c(OH)，溶液的pH=7即c(H)=c(OH)，得：c(NH4)=c(Cl)；（2）pH>7溶液显碱性，c(OH)>c(H
＋
－＋－＋－－
)，根据溶液电中性，得出c(NH4)>c(Cl)；（3）若c(NH4) ＋ － ＋ － ＋ 显酸性pH<7。 考点：考查溶液酸碱性、电中性等相关知识。 18．（11分）【江西省奉新县第一中学2014-2015学年上学期期末】下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 水的离子积常数 试回答以下问题： （1）若25 液中c(Na+)∶c(OH-)= 。 （3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两 溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2= ；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是 。 【答案】（1）＞ 水的电离程度增大，所以水的离子积增大 （2）1000 （3） 9:11 c(OH-) 25 1×10-14 t1 a t2 1×10-12 考点：考查水的电离平衡及影响因素。 19．（10分）【太原五中2014-2015学年上学期期末】现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、 ③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题： （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是（填序号） 。 （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是（填序号） 。 （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）已知t℃，KW＝1×10 －13 ，则t℃（填“>”或“<”或“＝”） 25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH 溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合后pH＝10，则a：b= 【答案】（1）①③②④ （2）⑧⑤④⑦⑥ （3）C(Na+) ＝C(Cl-) > C(OH-) >c(NH4+)> C(H+) （4） ＞ 101：9 考点：溶液混合后溶液的pH计算，盐类的水解。 20．（12分）【攀枝花市0114-2015学年上学期期末考】A、B、C、D分别是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、 Na2CO3 四种物质中的某一种，现进行如下实验： ①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性； ②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲 ③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体； 请回答下列问题： （1） A的化学式为________，D的化学式为________。 （2） 将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后所得固体为________(填化学式)。 （3） B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲能转化为沉淀乙的原因是 。沉淀 甲转化为沉淀乙的离子方程式是 。 【答案】（1）Ba(OH)2（2分）Na2CO3（2分） （2）Al2O3（2分） （3）c(NH4)>c(SO42)>c(H+)>c(OH)（2分） ＋ － － 2 （4）BaSO4的溶解度比BaCO3更小（2分） BaCO3(s)＋SO24(aq)＝BaSO4(s)＋CO3(aq)（2分） － － 考点：无机推断，盐类水解，沉淀转换。 21．（10分）【江苏省响水中学2014-2015学年上学期期末考】（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实 验。请回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 所消耗盐酸标准的体积（mL） 滴定序号 1 2 3 待测液体积 滴定前 25.00 25.00 25.00 0.50 6.00 1.10 滴定后 20.60 26.00 21.00 （1）用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。 （2）试样中NaOH的质量分数为______________________。 （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L －1 的高锰酸钾溶 液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。 （4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。 （5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。 难溶物 颜色 Ksp AgCl 白 1.77×10－10AgBr 浅黄 5.35×10－13AgCN 白 1.21×10－16Ag2CrO4 砖红 1.12×10－12AgSCN 白 1.0×10－12 A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4 【答案】（1） 酸式 （2） 80% （3） ce （4）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色 （5）D