发布时间 : 星期四 文章最新精品教案化学选修4第四章电化学基础（全章教案）更新完毕开始阅读35d4adc26fdb6f1aff00bed5b9f3f90f77c64de7
第四章 第一节 原电池
教学目标
知识与技能：进一步了解原电池的工作原理，了解设计原电池、选用正负
极的原则，以及电极反应的概念。 过程与方法：1.通过分组实验让学生体验化学能与电能相互转化的探究过
程，培养学生观察能力与分析思维能力；
2.实验引导学生掌握以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法.
情感态度与价值观：使学生进一步从能量的角度理解化学科学对人类生活
的重要贡献。 教学重点：原电池的工作原理，写电极反应式和电池反应式。 教学难点：原电池的工作原理。 教学方法：实验探究法。 课时安排：1课时 教学过程： [问题情境]
1.同学们在化学必修2关于《化学能与电能》章节中，学习了原电池的基本原理和形成条件，那如果有下列两个装置能形成原电池吗？
Zn G Cu Zn G Cu
(1) CuSO4溶液 CuSO4溶液 (2) CuSO4溶液
2.为什么⑵不能形成原电池？（是⑵不能形成闭合回路。） 3.如何能使⑵构成闭合回路，形成原电池呢？ G （依据学生的方案，肯定切实可行的方
Zn 盐桥 Cu 案，如在两烧杯间搭建盐桥。） [实验探究]
在⑵装置中使用盐桥。
观察装置⑶的实验内容实验现象。 [学生]通过观察，记录并讲述实验现象。 [教师]归纳并板书实验现象：
①电流计指针偏转，并指示电子是由锌片流向铜片； ②锌片溶解质量减少；③铜片上有红色物质析出。
[结论]Cu-Zn-CuSO4溶液构成了原电池，发生了原电池反应，并且锌为原电池的负极，铜为正极。
2+．．
问题：1.如何设法阻止溶液中的Cu．．．．．．．．．．．．在负极锌表面还原以及能使⑶装置原．．．．．．．．．．．．．．．．
CuSO4溶液 (3) CuSO4溶液 电池得到持续、稳定的电流呢？ ．．．．．．．．．．．．．．
2.若把装置⑶中左烧杯中的CuSO4溶液换成ZnSO4溶液可以吗？ 实验4-1
观察，记录并讲述实验现象。
①盐桥存在时电流计指针偏转，且指针偏转角度随时间的延续几乎保持不变；②Zn片溶解，无红色物质析出，Cu片上有红色物质析出；③取出盐桥电流计指针回到零点。
[结论]Zn—Cu—ZnSO溶液—CuSO溶液—盐桥构成了原电池，且能产生持44．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．续、稳定的电流；取出盐桥时没有电流产生，不能形成原电池。 ．．．．．．．
板书：1、构造特点：双液原电池由两个半电池组成，每个半电池中的电极与电解质溶液互不反应，电池反应的还原剂与氧化剂分别位于两个半电池中，中间通过盐桥连接形成闭合回路。
2、电极反应：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Cu）：Cu2++2e-=Cu（还原反应） 3、电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
4、外电路：电子由负极（Zn片）流向正极（Cu片）； 电流由正极（Cu片）流向负极（Zn片）；
内电路：阳离子移向正极（Cu片）；阴离子移向负极（Zn片）。 5、盐桥的作用：通过阴、阳离子的定向移动，在内电路形成电流回
路而不中断电流。 6、意义：随开随用，并能长时间产生持续、稳定的电流。 [小结并板书]原电池的原理及形成条件。
1、原电池的定义：化学能转变为电能的装置。
2、构成原电池的条件：两极一液闭合电路，自发的氧化还原反应 3、原电池的电极：
①材料种类：金属—金属（活泼性不同）；金属—非金属；金属—金属氧化物等。
②负极：还原剂发生氧化反应的一极；正极：氧化剂发生还原反应.③正、负极的判断方法：电流计指针的偏转方向（电子流出或电流流入的一极为负极，电子流入或电流流出的一极为正极）；池中实验现象（电极本身溶解的为负极，电极上有金属或气体析出的为正极）。 [作业]教材P72，习题1-6。
第四章 第二节 化学电源
教学目标
知识与技能：了解化学电源的分类，常用电池的构成工作原理，加深对原
电池原理的认识。 过程与方法：培养学生运用对比法和理论联系实际的能力及收集整理、分
析资料的能力 情感态度与价值观：增强学生的环境保护意识和可持续发展意识。 教学重点：一次、二次电池和燃料电池的反应式的书写、性能及其应用 教学难点：化学电池的反应原理 教学过程
复习：请同学以铜—锌原电池为例，叙述原电池组成和工作原理 板书：第二节 化学电源 举例或实物展示：常见化学电源
锌—锰干电池、铅蓄电池、镍—铬可充电电池、银—锌钮扣电池的标本或模型
板书：化学电池——将化学能变成电能的装置 讲述：电池分类： 一次电池、二次电池、燃料电池 板书：一、一次电池
投影：1.电池反：Zn+2MnO2+2H2O?2MnO(OH) +Zn(OH)2.找出电池的正、负极(电池的正、负极反应方程式看教材，不要求)
2.银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn ，电解质是KOH，发生氧化还原反应后生成Ag和ZnO，请写出该电池的电极反应式和电池反应方程式。 分析、讨论得结论
讲述：锂电池的优点：锂具有密度小，还原性强的特性。以及锂电池重量