发布时间 : 星期四 文章最新精品教案化学选修4第四章电化学基础（全章教案）更新完毕开始阅读35d4adc26fdb6f1aff00bed5b9f3f90f77c64de7
轻、电能高、寿命长、用途广的特点。 板书：二、二次电池—铅蓄电池
投影：铅锑合金的格板，格板上填充的正极、负极材料，两极之间注入硫酸的质量分数（30%）和密度等内容。 放电
总反应 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)
找出放电时(原电池)正负极材料与电极反应方程式及反应类型，计算当转移0.5NA个电子时，蓄电池消耗硫酸的物质的量。并分析充电的反应。 分析、讨论得结论： 板书：三、燃料电池
投影：请写出氢氧燃料电池在酸性及碱性电解质下的正负极反应、总反应，并由此理解此类电池名称的来源。
板书：酸性电解质：
负极： 2H2-4e-==4H+ 正极： O2+4H++4e-==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O 碱性电解质
负极: 2H2-4e-+4OH-==4H2O 正极: O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应: 2H2+O2==2H2O 讨论、归纳：
1.燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极。
②书写方程式要考虑产生的离子是否与电解质溶液反应。 ③电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
充电
④电极反应式必须遵循原子守恒与电苛守恒。 2.燃料电池与前几种电池的差别： ①氧化剂与还原剂在工作时不断补充；
②反应产物不断排出③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于节约能源。
［阅读］科学视野：燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点，已成为一种发展前景广阔的化学电源。
作业：1.燃料电池是燃料(如H2，CO，CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法中正确的是：(答案A、C)
A.负极反应为：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O B.负极反应为：O2+2H2O+4e-==4OH- C.随着放电进行，溶液中的阴离子向负极移动 D.随着放电进行，溶液的PH值不变
2.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应是 (答案是C、D)
H2+NiO(OH) Ni(OH)2 ，根据此反应判断，下列叙述
充电
12放电
正确的是电池放电时，
A.电池负极周围溶液的OH-浓度不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极 教学反思：
本节内容应联系生活实际，向综合性、应用性和实践性转化。因此本节课的设计应注意：挖掘原电池的原理和组成条件，使学生认识到化学知识与工农业生产、科学发展、日常生活有密切的联系，以激发学生学习化学的兴趣。更重要的是启发学生运用化学知识解决实际问题，从而培养学
生的创新精神。
第四章 第三节 电解池
教学目标 知识与技能：
1.掌握电解的基本原理。初步掌握一般电解反应产物的判断方法。 2.使学生了解电解原理的应用。
3.通过对比、分析、明确原电池与电解池的区别和联系。 过程与方法：
通过电解氯化铜水溶液的实验，加深对电解原理的理解和应用。培养学生观察现象、分析、推理、归纳和总结、探究等能力。 情感态度与价值观：
(1)指导学生主动参与教学过程，激发其主动探究的意识。 (2)对学生进行唯物辩证法教育和环境保护教育，加深学生对“理论来源于实践，又反过来指导实践”，这一认识规律的认识。 教学重点：电解原理。 教学难点：离子放电实质。
课时分配：第一课时，电解原理；第二课时，电解原理的应用。 教学方法：实验探究与启发讨论法 教学过程：
教 师 活 动 【引入】 1.生活中常用的充电电池，充电的过程是怎样的？ 2.人们用的银制餐具，是纯银的吗？又 积极思考 学生活动 设计意图 创设情境，让学生觉得将要学习的内容