发布时间 : 星期四 文章最新精品教案化学选修4第四章电化学基础（全章教案）更新完毕开始阅读35d4adc26fdb6f1aff00bed5b9f3f90f77c64de7
是怎么制作的？ 3．1807年，当英国化学家戴维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于发生了，在阴极附近产生一种银白色金属，随即形成紫色的火焰，这就是发现钾元素的主要过程当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠钙锶钡镁等元素，成为发现化学元素最多的人，这其中的奥妙是什么呢？ 【实验探究】这就是我们今天要学习的做实验，记录现象 内容——电解原理，首先，我们通过一①与电源的负极相个实验，将CuCl2水溶液通电，仔细观察连的碳棒上有一层实验现象并记录，描述分析实验现象。 红色的固体析出，说明有铜生成。②与电源的正极相连的碳棒上有气泡产生，并有刺激性气味，用湿润的ＫＩ淀粉试纸变蓝，说明有氯气生成。③电流计指针发生偏转，说明电解质溶液导电。④溶液的颜色逐渐变浅，说明Ｃｕ２＋的浓度逐渐减小。 【讨论问题】针对实验中的现象讨论以下问题 电子从电源的负极沿导线流入碳棒（与负极相连），又从碳1.通电前，氯化铜溶液里有哪些离子?这棒（与正极相连）流些离子的运动情况怎样? 出，沿着导线流回电既熟悉又有趣。 ①培养实验能力和合作精神。 ②提供直接经验。 ③处理信息，得出结论。 培养分析推理，归纳总结的能力。
2.通电时，这些离子的运动情况有什么变化?为什么? 离子的浓度有什么变化？ 3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应? 4.电子的流动方向如何?外电路上电流方向怎样? 5.构成电解池的条件？ 【实验探究】 当电解一个电解质溶液，在阴阳两极上会发生什么样的反应？有什么规律？我们来电解两个混合溶液（CuCl2＋FeCl2和KCl＋KI）探讨一下？ 【讨论问题】 源正极，所以，外电路上的电流方向是由电源正极出发→碳棒(与正极相连）→碳棒(与负极相连)→回到电源负极。 做实验 记录实验现象 描述现象 培育实验探究能力 ①阳离子放电能力 与金属活动性顺序① 在两个混合溶液（CuCl2＋FeCl2和KCl培育归纳有关，越不活动的金＋KI）中分别存在哪些阴阳离子？ 总结能力 属，其离子越易得电② 根据实验现象，是哪些阴阳离子在放子。 电？ ②阴离子放电能力③ 有什么规律可寻？ 与其还原性有关，离子的还原性越强，放【总结】 电能力越强 在水溶液中的放电顺序： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2＋ [特别提示]K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+等活 加强理解
泼金属的阳离子在水溶液中不放电。 S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根 [特别提示]含氧酸的酸根离子在水溶液中不放电 【巩固练习】以石墨为电极，电解下列物质的水溶液，写出有关电极反应式和电解总反应式：①氯化氢②硫酸③氢氧化钠④硫酸铜⑤硫酸钠⑥氯化钾 【课下探索性练习】 学生练习 巩固知识，使理论联系实际。 为下节内容做下铺垫 1.用惰性电极电解下列物质的水溶液课后练习 时，两极均能放出气体，且溶液的PH值增大的是A氯化氢 B硫酸铜 C硫酸钠 D氢氧化钠 2.假如要将一根铁钉镀上铜，应如何设计电解池，请画出装置图。 3.比较电解池和原电池。 板书设计 一、电解原理 构成电解池的条件 第二课时 电解原理的应用
教 师 活 动 学生活动 设计意图 比较原电池和电解池的不同。 【问题讨论】如果电极一个用铁，一个用讨论，比较 石墨，电解质溶液用CuCl2，一个制成原电池，一个制成电解池，请指出电子移动方向和电极反应，以及区分正负极和阴阳
极。 【引入】大家都知道生活中使用的银制餐投影学生设计的具不是纯银的，而是镀银的，和我们上节装置图 课布置的让大家在铁钉上镀铜的原理类并进行评定。 似，属于电解池的应用，请大家展示自己设计的电解池。 【问题讨论】 承上启下，对上节内容的巩固和引出本节内容。 深化电解原理这个概念。 1.有些同学采用惰性电极做阳极，有些采思考并讨论 用铜做阳极，哪种方法好，为什么？ 2.这种方法也可以应用在铜的精炼上，比如用纯铜板做阴极，粗铜板做阳极，CuSO4做电解液，两极上分别发生了什么反应？ 3.如果粗铜中含有锌镍银金等杂质，那么在两个电极上又将发生什么变化？ 【归纳总结】以上是电解原理的应用—— 电镀，可以使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。 增强理解 【实验探究】我们来看电解原理的另一个 培养实验能应用，电解饱和食盐水，这是氯碱工业的力和团体协做实验，记录，讨基础，下面大家来做这个实验，检验产物。 作能力。 论 【介绍】上节课我们提到过英国化学家戴 维发现钾钠钙锶钡镁等元素的过程，一般理解 金属的冶炼有加热分解法，热还原法，但是对于这些活泼的金属，由于很难有还原 剂将它们从其化合物中还原出来，所以只 承上启下，呼应重要知识点。