发布时间 : 星期四 文章最新精品教案化学选修4第四章电化学基础（全章教案）更新完毕开始阅读35d4adc26fdb6f1aff00bed5b9f3f90f77c64de7
能采用电解法这种“最强有力的氧化还原手段”。 【练习】请写出电解NaCl和Al2O3的电极 方程式和总方程式。 练习 【板书设计】二、电解原理的应用 电解饱和食盐水制造烧碱、氯气和氢气。 巩固电极反应的书写。 作业：1.用两根碳棒为电极，电解氯化钠、 溴化钠、碘化钠的混和溶液（假设三者浓度相等），一开始两极上的产物为（ A ） A.碘和氢气 B.氯气和氢气 C.氧气和氢气 D.溴气和氢气 2.以Pt作电极,用电源串联电解分装在两个烧杯里的200 mL 0.3 mol/L NaCl溶液和300 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液,过一段时间后取出电极,将两杯混合,则混合溶液的pH值( C ) A.＜7 B.＞7 C.＝7 D.≥7
第四章 第四节 金属的电化学腐蚀与防护
教学目标
知识与技能：1.学会书写吸氧腐蚀的电极反应式，巩固\析氢腐蚀\的电极
反应式。2.了解电化学防护的原理及方法。 过程与方法：视频图片引入，紧密结合原电池和电解池原理，设问讨论，
引导学生讨论研究，归纳小结，重点培养学生理论联系实际，学以致用的能力。 情感、态度与价值观：防止腐蚀，任重道远。培养学生努力学习，用科学
知识武装自己，提高分析问题、解决问题的能力，造福社会。 教学重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护 教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理 课时安排: 2课时 教学 教学 教学活动 内容 环节 教 师 活 动 设计意图 学生活动 强化学生的直观感受，激发学生探究金属腐蚀的兴趣和欲望 展示图像和学生收集到的音像、资料（事先布置安排）等，由学生介引入 绍金属腐蚀给社会和生活带来的巨大损失。 事先收集相关腐蚀的图片和录像 讲解介绍 讨论：1、金属腐蚀的实质 金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的
现象。 2、金属腐蚀分类：化学腐蚀和电化学腐蚀 化学腐蚀：金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石蜡）等直接发生化提出电化学反应而引起的腐蚀。 学腐蚀概在生产和日常生活中比较普遍而且危害加大的，念 是金属的电化学腐蚀。 那么电化学腐蚀到底是怎么一回事呢？ 板书 实验1 Fe—C—稀硫酸溶液原电池中电流计有偏转。试一试将稀硫酸溶实验 液换为NaCl溶液，回路中会有电流产生吗？ 学生安排反方代表实验证明。 实验 现象：有电流产生。 问题： 设问 1.正负极参加反应的物质是什么？ 2.你能写出电极反应方程式吗？ 讨论思考 负极反应的物质是铁，电极反应式： 学生Fe－2e－＝Fe2＋ 讨论 正极： 实验2 课本实验4—3 学生观察现象：有（建议：把试管的水中滴入几滴红色水柱产品红，利于观察。注意观察点有可能实验为基础 学生思考讨论 学生讨论，并分正反方辩论 知识铺垫，逐步推进 一、金属的电化 学腐蚀 实验证明
是玻璃管末端水柱是从无到有。） 问题:有水柱产生,你能得出什么结设问 论？ 小结 参与反应的氧化剂为氧气 生。 学生讨论 得出实验结论 正极反应的物质是氧气，电极反应式： 板书 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2 电化学腐蚀定义：像这样不纯的金属小结跟电解质溶液接触时，会发生原电池 板书 反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。 一般情况下，钢铁（含碳合金）在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜，水膜回溶解来自大气中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢等气体，使水膜含有一定的氢离子。比如： 板书黑体 H2O≒H＋＋OH－ H2O＋CO2≒H2CO3≒H＋＋HCO3－ 1、吸氧腐蚀 正因为如此，可形成铁—碳－水膜原电池，但一般情况下，水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气。所以发生“吸氧腐蚀” 生成的Fe（OH）2具有还原性，又可以继续被氧气氧化，形成Fe（OH）3， 练习相关电极方程小结 Fe（OH）3脱去一部分水就生成Fe2O3式和化学?xH2O，这就是铁锈的成份。铁锈疏松方程式 地覆盖在铁钉表面，一定程度上可以阻止铁定的继续腐蚀。 Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）3 知识小结联系生活