发布时间 : 星期六 文章例谈新课程下高考离子方程式正误判断中的“错因”设置方式更新完毕开始阅读35def3d3195f312b3169a5c2
离子方程式正误判断是高考的重点、热点、渗透点。考查的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有很强的综合性。下面结合最近几年高考离子方程式正误判断试题，对题目中设置为错误的离子方程式的一些常见错误原因的设置方式进行归纳总结。
错因一、忽视离子反应发生的条件必须是水溶液中或熔化状态下。 例1：能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A.实验室制取氨气：Ca(OH)2 + 2NH4+ B.铜和浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓)
Ca2+ + 2NH3↑+ 2H2O Cu2++ SO42 + SO2↑+ 2H2O
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C. KMnO4固体受热分解制O2：2MnO4-===MnO42-+MnO2+O2↑ D.钠与水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
解析：实验室制取氨气、KMnO4受热分解制O2、铜和浓硫酸反应，这些反应都不是在 水溶液中进行的，因此不能写成离子方程式。本题正确答案为D。
错因二、化学式拆分错误：即把难溶、难电离的物质拆分为离子，而把易容且易电离的物质写成化学式。
例2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.Ca (H2PO4)2 溶液与澄清石灰水反应：H2PO4 + 2OH == PO43+2H2O
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B.CaCO3 溶于醋酸中：CaCO3+2H+=== Ca2++ H2O+CO2↑
C.Ca(HCO3)2 溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+== Ca2++2H2O+2CO2↑ D.氯气与水反应：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO
解析：Ca3(PO4)2 为难溶物,不能拆开写成离子形式,正确的应写成
3Ca2++2H2PO4+ 4OH== Ca3(PO4)2↓+ 4H2O；醋酸是弱电解质，应写成 CH3COOH，而
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不能用H+来表示；Ca(HCO3)2 为可溶性盐，应拆开写成离子形式；答案为D。
错因三、漏写部分离子反应。
例3．下列离子方程式正确的是（ ）
A.CuSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应：Ba2++SO42-==BaSO4↓
B.Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合：Ca2++CO32-==CaCO3↓ C.电解氯化镁溶液：2Cl + 2H2O
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H2↑+ Cl2↑+ 2OH
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D.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡溶液混合：
2H++ SO42-+ Ba2++2HCO3-== BaS04↓+2CO2↑+2H2O
解析：A错误， 题目故意漏写Cu2+与OH的反应， 正确离子方程式应为
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Cu2++ SO42+ Ba2++2OH== BaS04↓+Cu(OH) 2↓；B选项漏写NH4+ 与OH反应生成
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NH3.H2O；C选项漏写Mg2+与OH-的反应。答案为D。
错因四、不符合反应实际情况，把反应产物写错。
例4.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2
解析：硝酸具有氧化性,能氧化FeS,因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮,A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有NH3.H2O生成,离子方程式为：NH4＋HCO3＋2OH=CO32＋H2O＋NH3.H2O,B不正确；SO2不足产物应该是SO32，
＋
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+H2O
C不正确。所以答案是D。
错因五、违反守恒定律：即离子方程式中的原子个数、电荷数或得失电子数不守恒。 例5．下列离子方程式正确的是（ ）
A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl
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B. Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+ C.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+==Cu2++Ag
D.向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
解析：选项A、B、C电子得失不等，离子电荷不守恒。改正如下：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl、2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、Cu+2Ag+==Cu2++2Ag。本题答案为D。
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错因六、“===” “式中要用“
” “↓” “↑”等符号运用不当，在盐类的水解、弱电解质的电离方程
”，且多元弱酸盐的水解、多元弱酸的电离均应分步写。
例6．下列离子方程式正确的是（ ）
A.氯化铝的水解： Al 3++ 3H2O===Al(OH)3↓+3H+ B.磷酸的电离：H3PO4==3H++PO43-
C.硫化钠的水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH- D.碳酸的电离：H2CO3
解析：A错误，盐的水解一般是可逆的，不能用“===”，Al(OH)3量少，故不能标“↓”应改为：Al 3++ 3H2O应改为：H3PO4为：
S2-+ H2O
HS- + OH-；正确答案为D。
Al(OH)3 +3H+；B错误，多元弱酸的电离是可逆的，且应分步写， H++H2PO4-；C错误，多元弱酸盐的水解是可逆的，且应分步写,应改
H++HCO3-
错因七、忽视试剂状态、试剂浓度或反应条件等。 例7．下列离子方程式正确的是（ ） A.石灰乳中加入盐酸：H++OH=== H2O
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B.铜稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O C.电解饱和食盐水：2Cl + 2H2O=== H2↑+ Cl2↑+ 2OH D.在熔化状态下NaHSO4的电离：NaHSO4==Na++HSO4-
解析：A错误，因为微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。改正：Ca(OH)2 + 2H+=== Ca2++ 2H2O；B错误，因为浓硝酸与铜反应被还原成NO2，若是铜与稀硝酸则被还原成NO；C错误，因为“电解”这个反应条件不能丢，否则反应不能发生。正确离子方程式为2Cl + 2H2O
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H2↑+ Cl2↑+ 2OH；D正确，因为酸
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式盐在熔化状态下不能电离出H+,只有在水溶液中才能电离出H+。
错因八、忽视反应物的滴加顺序： 滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应。
例8.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al3++3OH?==Al(OH)3↓ B.向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O C.在氨水中加入几滴硝酸银溶液：Ag+ + NH3·H2O===AgOH↓+ NH4+ D.向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32-+H+==HCO3- 解析：A错误，因为AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2，Al3++3OH-==Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。总反应式：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。 B错误，因为NaOH
NaAlO2
Al(OH)3 ，Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓。总反应式：Al3++3OH-==Al(OH)3↓。
C错误，在氨水中加入几滴硝酸银溶液：Ag+ + NH3·H2O===AgOH↓+ NH4+。因氨水过量，
AgOH会继续与NH3·H2O作用生成Ag(NH3)2OH。总反应为：Ag+ +2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O。
D.向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：Na2CO3过量时化学方程式为：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-。故D正确。
错因九、违背一种物质中阴、阳离子配比。
例9．下列离子方程式正确的是（ ）
A.H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2+ + OH + H+ + SO42===BaSO4↓+ H2O
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B.在 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca2++HCO3 +OH ==CaCO3↓+ H2O
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C.向FeI2溶液中加入过量溴水： 2Fe2++2I+2Br2== 2Fe3++ I2+4Br
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D.在明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
解析：A错因：H2SO4电离出的H+和SO42为2 : 1，Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH为1 : 2。
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改正：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42===BaSO4↓+ 2H2O；在离子方程式中，凡不足量的物质应
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该完全反应，其参加反应的阴、阳离子个数比，应等于化学式中这些离子的个数比。据此可知：B选项中，由于 NaOH 过量，Ca2+和 HCO3物质的量之比应是 1:2，正确的应写成
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Ca2++2HCO3 +2OH == CaCO3↓+ CO32+2H2O；C选项中，FeI2不足量，Fe2+与I的
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物质的量之比应是 1:2，正确的应写成2Fe2++4I+3Br2== 2Fe3++ 2I2+6Br；D选项中，明矾
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[KAl(SO4)2]不足量，Al3+与SO42-的物质的量之比应是 1:2，D答案正确。
例题10（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）
A．Fe2++ SO42+ Ba2++ 2OH=== BaSO4↓+ Fe(OH)2↓
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B．NH4++ Fe3++ 2SO42+ 2Ba2++ 4OH=== 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
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C．2Fe3++ 3SO42+ 3Ba2++ 6OH=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
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D．3NH4++ Fe3++3SO42+ 3Ba2++ 6OH=== 3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ 3NH3·H2O
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解析；复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2
还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此，当Ba(OH)2过量时选项B正确；当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。答案：B、C
错因十、忽视反应物之间物质的量之比。
例题11（09年全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2
过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl
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