发布时间 : 星期三 文章2017学年第二学期浙江名校协作体高三化学试题终稿更新完毕开始阅读367160e381eb6294dd88d0d233d4b14e85243ec2
非选择题部分
二．非选择题（共20分）
—
26．（6分）烃A是一种重要的化工原料，已知A在标准状况下的密度为1.25 g?L1。它们之间的
转化关系如图。
请回答：
（1）有机物B的结构式是 ▲ 。 （2）第③步的反应类型是 ▲ 。
（3）第④步反应生成有机物B的同时还生成SO2和一种常见的无色气体，写出该步反应的化学方程式 ▲ 。 （4）下列说法正确的是 ▲ 。
A．葡萄糖在一定条件下分解可以生成有机物C
B．乙酸乙酯中混有C，可加入适量NaOH固体后蒸馏进行分离
C．丙烯(CH3CH=CH2)与HCl发生第①步类型的反应，得到的产物只有一种 D．第③步反应中加入适量的弱碱性物质(如Na2CO3)，有利于提高原料的利用率
27．（6分）浅绿色盐X仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908g?mol—1，某小组为了探究X
的组成和性质，设计并完成了如下实验
上述实验中，得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有
10个电子。
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式 ▲ ；X的化学式是 ▲ 。
（2）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 ▲ 。 （3）请写出G溶于D溶液的离子方程式为 ▲ 。 28．（4分）实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如下图。
请回答： （1）分液漏斗中盛放的液体是 ▲ ；在集气瓶中放入干燥的蓝色石蕊试纸，滴加液
体到烧瓶中，并点燃酒精灯，一段时间后集气瓶中观察到的现象是 ▲ 。
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（2）若在烧杯中加入足量FeCl2与KSCN的混合溶液，可以判断集气瓶中氯气是否溢出，并防止污染空气，说明理由 ▲ 。
29．镁带在一定量空气中燃烧后，将所得固体产物
n/mol 加到70mL一定浓度的盐酸中，向该溶液中加
—
入0.5mol?L1的NaOH溶液，所得某些产物与加入NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑0.02 气体溶解）。请计算：
n（沉淀） n（气体） （1）该盐酸的浓度为 ▲ 。
80 280 V(NaOH)/mL （2）原镁带的质量为 ▲ 。
29题图 30．【加试题】（10分）
——
Ⅰ．已知：①NaHCO3(s) == Na+(aq)+HCO3(aq) △H=+18.81kJ?mol1
——
②Na2CO3(s) == 2Na+(aq)+CO32(aq) △H= —16.44kJ?mol1
—
③2NaHCO3(s) == Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l) △H=+92.34kJ?mol1 请回答：
（1）Na2CO3固体溶于水温度升高，NaHCO3固体溶于水却温度降低，因为NaHCO3溶解时还——
要破坏HCO3通过 ▲ 作用力形成的多聚离子 ，而消耗了更多
C H C H C H
—
的能量。 O O O O O （2）资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有
—
O O O O
大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因 ▲ 。
———
（3）NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO3+H2OH2CO3+OH，b.2HCO3
——
CO32+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol ?L1 NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示（不考虑相互影响）：
100
80.0
反应b 60.0
～ ~ 4.0 (25,3.0)
2.0 反应a (0,1.0) (25,0.2) (0,0.15) 0 25 50 75 100 温度 /℃
30题图1 30题图2
①计算25℃0.10 mol ?L1 NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度的范围 ▲ mol ?L1。 ②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是 ▲ 。
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③25℃时0.10 mol ?L1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表（忽略温度对Kw的影响）：
—
—
c(mol ?L1) —转化率/% 饱和 12.1 0.20 11.8 0.10 11.5 0.010 11.1 0.0010 10.6 pH 请在图2中作出NaHCO3溶液pH随时间变化曲线。 Ⅱ．铝离子电池是以铝和石墨作为两极，用AlCl3与[FMI]Cl的混合液作为电解液（FMI+是一种有
—
机离子）。该电池工作的关键在于石墨（Cm）层间能反复嵌入、脱嵌AlCl4等阴离子。放电时
————
石墨电极上有如下变化：Cm[AlCl4]+O2→Cm[O2]+AlCl4。请写出充电时石墨电极上发生的
电极反应式 ▲ 。
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31．【加试题】（10分）
叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程； NaNO2溶液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ CH3OH CH3ONO A溶液 Ⅳ Ⅴ H2SO4溶液 NaOH水合肼混合液 蒸馏 B溶液 产品 CH3OH 结晶 抽滤,洗涤,干燥 已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表： 熔点℃ 沸点℃ 溶解性 CH3OH 水合肼(N2H4?H2O) 亚硝酸甲酯(CH3ONO) 叠氮化钠(NaN3) —97 2 —17 410(易分解) 64.7 113.5 —12 —— 与水互溶 与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 溶于乙醇、乙醚 易溶于水，难溶于醇，不溶于乙醚 请回答：
（1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方 程式为 ▲ ；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为 ▲ 。
（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如右图（装置中冷却水
CH3ONO K2 省略，下同）：
K1 ①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性
和转化率最高，但是该反应属于放热反应，
温度计
X K3 N2H4?H2O NaOH溶液
因此可以采取的措施是 ▲ 。 磁力搅拌子 ②图中X处连接的最合适装置应为下图中的 ▲ 。
A． B． C． D． （3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是 ▲ 。
①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2 （4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。
①步骤Ⅴ可以用 ▲ 洗涤晶体。
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是 ▲ 。下列操作合理的是 ▲ 。 A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇 C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下 D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高 E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去
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32．（10分）曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反
应路线：
CDI,DMF A CH3COOH C CH2(COOH)2 E POCl3 B D C6H8N2 物质的量1:1 C12H15O2N3 C15H14ClO3N3 F NH3 甲醇 G CH5N
已知：D分子中有2个6元环；
O OH O
C CDI,DMF C C CH NH + NH N N ； C
请回答：
（1）化合物A的结构简式 ▲ 。 （2）下列说法不正确的是 ▲ 。 ．．．
A．B既能表现碱性又能表现酸性
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B．1molC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4molOH C．D与POCl3的反应还会生成E的一种同分异构体 D．G的分子式为C16H18O3N4 （3）写出C→D的化学方程式 ▲ 。
（4）流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺，结构简式为，是常用的有机溶剂。
设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选） ▲ 。
（5）X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式： ①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子②IR谱显示分子中有苯环与—NH2相连结构
命题： 衢州二中 金华一中 审核：嘉兴一中
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