发布时间 : 星期三 文章高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 新人教版更新完毕开始阅读36fbd12d031ca300a6c30c22590102020640f25e
P，乙是O，丁是C。原子半径大小：丙>丁>甲>乙，A错误；N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3 8. 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( ) ①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y A．只有③ B．①② C．①②③ D.①②③④ 解析：选C 由元素周期表的结构可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Br。X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为HNO3>H3PO4，①正确；同一周期，从左往右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，②正确；W为Br，常温下其单质为液态，可与铁粉反应生成溴化铁，③正确；W的原子序数比Z的大19，④错误。 9. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( ) A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键 B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z＝Y>X D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素 解析：选D A项，若X为Na，则其与氧元素组成的Na2O2中既含离子键，又含共价键；B项，根据短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，可确定X、Y、Z分别为Al、Si和C，即它们不全是非金属元素；C项，若Z和Y为第1、2周期0族元素，则它们的原子最外层电子数不满足Z＝Y>X；若Z为氟元素，其没有正价，D项正确。 10．(2015·邯郸模拟)元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X、Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B．同周期元素中X的金属性最强 C．原子半径X>Y，离子半径X>Z D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 ＋ － ＋ － X Z Y 解析：选C 由题意知X、Y、Z位于短周期，则X和Z的相对位置为，由此知Z 位于第二周期，X位于第三周期，又X、Y在同一周期，则X、Y、Z分别是钠(Na)元素、氯(Cl)元素和氟(F)元素，第ⅦA族中F非金属性最强，则HF最稳定，A正确；Na是第三周期中金 45 属性最强的元素，B正确；同周期从左到右原子半径依次减小，则Na>Cl(X>Y)，具有相同核外电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，即F>Na(Z>X)，C错误；第三周期非金属元素中，HClO4酸性最强，D正确。 11．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题： (1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(选“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中的位置是________，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________。 (3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。 解析：A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，D是氯，B、C、D三元素在第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能反应生成盐和水，根据B、C、D原子序数依次增大，因此B是钠，C是铝，据A、D、E三种元素形成的盐中，A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1知E为＋2价金属Ca。 答案：(1)D (2)第三周期第ⅢA族 Na[O (3)次氯酸钙 ClO＋2H＋Cl===Cl2↑＋H2O 12．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下： － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ H] － 已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B； ②B和C分子均为常见的10电子微粒。 请回答下列问题： (1)X元素在周期表中的位置是__________________________________________。 (2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为____________________________________。 (3)化合物B吸收C后形成的溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出由C生成A和B的化学方程式______________________________________。 46 解析：由题意，可知X是O，Y是N，Z是H，A是NO，B是H2O，C是NH3。在H2与O2形成的燃料电池中，当电解质溶液为KOH时，H2在负极被氧化生成水，注意在碱性环境下，电极反应中不能出现H，只能出现OH。NH3与水反应生成的氨水呈弱碱性；NH3可发生催化氧化反应生成NO和水。 答案：(1)第二周期第ⅥA族 (2)H2＋2OH－2e===2H2O (3)大于 NH3·H2O NH4＋OH(或NH3＋H2O ＋ － － －＋ － NH3·H2ONH4＋OH) ＋－ 催化剂 (4)4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O 13.L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题： (1)T原子的结构示意图为________，元素W在周期表中位于第________族，M单质分子的电子式为________。 (2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)________。 a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T d．同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性T强于L (4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为_______________________________。 解析：R的单质是一种常见的半导体材料，R应是硅元素，则L是碳元素，M为氮元素，T为硫元素，W为氯元素。 (3)中b项，通常元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，而该反应中碳所表现出的是还原性。 M T 答案：(1) ⅦA N??N (2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 高温(3)acd (4)2Cl2＋SiO2＋2C===== SiCl4＋2CO [第五章高频考点真题验收全通关]把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步 47 高考！ 一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共70分) 1．(2014·安徽高考)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3＋CO2―→ 下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 ＋H2O 解析：选C A项错误，正确的分子式为C3H3N3O3；B项错误，该分子中只有极性键，即C—N、C===N、C—O和H—O键；C项正确，因为该分子中只有共价键；D项错误，因为氨不是碱，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义。 2．(2014·上海高考)“玉兔”号月球车用 94Pu作为热源材料。下列关于 94Pu的说法正确的是( ) A. 94Pu与 92U互为同位素 B. 94Pu与 94Pu互为同素异形体 C. 94Pu与 92U具有完全相同的化学性质 D. 94Pu与 94Pu具有相同的最外层电子数 解析：选D A项， 94Pu与 92U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B项， 94Pu与 94Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C项， 94Pu与 92U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D项， 94Pu与 94Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。 3．(2014·海南高考)下列有关物质性质的说法错误的是( ) A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S＞Cl 解析：选C A项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性Cl＞I，所以稳定性HCl＞HI。B项，Na、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原 2－ － 238 239 238 238 238 238 238 239 238 239 238 238 238 239 238 238 238 238 48