发布时间 : 星期四 文章第二章 - 化学反应的一般原理更新完毕开始阅读37385944eefdc8d376ee328b
43. 对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是( )
A. 温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。 B. 温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢。
C. 温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快。
D. 温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。 44. 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是( )
A. Q?0；W?0； ?U?0；?H?0 B. Q?0；W?0；?U?0；?H?Q
C. ?U?0； ?H?0； ?G?0； ?S?0 D. Q?W；?U?Q?W；?H?0
45. 假定向一个含有SO2，O2和SO3气体的平衡系统中，再加入1mol SO3(g)，结果将会导致平衡SO2(g)+
1O2(g) 2 SO3(g) ( )
A. 正向进行，生成SO3(g)； B. 逆向进行，再加入的SO3(g)全部被消耗； C. 逆向进行，再加入的SO3(g)有一部分被消耗； D. 不发生影响。
?46. 已知 Zn(s) +2O2(g) → ZnO(s) ?rHmmol-1 （1） = -351.5 kJ·
1?Hg(l) +2O2(g) → HgO(s，红) ?rHmmol-1 （2）= -90.8 kJ·
1则 Zn(s) + HgO(s，红) → ZnO(s) + Hg(l) 的?rHm为( ) A. 442.3 B. 260.7 C. -260.7 D. -442.3 47. 下列一系列反应，提供了使I- 氧化成I2的机理：
?1 NO? O2?NO2,
2- NO2 ? 2I- ? 2H??NO ? I2 ? H2O, I2 ? I-?I3此一系列反应中的催化剂是( )
A. NO B.O2 C. H+ D.NO2
?48. 298 K时，下列物质的?fGm?0是( )
A. Br2(g) B. Br -(aq) C. Br2(l) D. Br2(s)
49. 金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少( )
A. 1.9 kJ B. -1.9 kJ C. - 395.4 kJ D. - 393.5 kJ 50. 在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是( ) A. 反应的速率常数增大 B. 反应的活化能增大 C. 活化分子百分数增大 D. 活化分子的数目增多 51. 一个可逆反应达到平衡的标志是( )
A. 各反应物和生成物的浓度相等
B. 各反应物和生成物的浓度等于常数 C. 生成物的浓度大于反应物的浓度
D. 生成物和反应物的浓度不再随时间的变化而变化
1N2(g)?CO2(g) 的?H?(298.15
rm2K) <0，欲使有毒气体NO和CO达到最大转化率可采取的措施是( )
A. 低温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 高温低压
53. 根据热力学知识，下列定义中不正确的是( )
52. 已知汽车尾气无害化处理的反应 NO(g) ? CO(g) ?θθA. ΔfGm(H2,g)?0 B. ΔfGm(H?,aq)?0 θθC. ΔfHm(H,g)?0 D. ΔfHm(H2,g)?0
54. 某反应的平衡转化率为35%；若反应条件不变加入催化剂，此时它的平衡转化率是( ) A. 大于35%； B. 等于35%； C. 小于35%； D. 无法确定。 55. 反应I：2NO2(g)
??rGm N2O4(g)，= - 5.8 KJ.mol-1，N2(g)+ 3H2(g) 反应II：
2NH3(g)，
??rGm= -16.7 KJ.mol-1 ，则在标准状态下( )
A. 反应I比反应II快 B. 反应II比反应I快 C. 两反应速度相同 D. 无法判断两反应速度 56. 某化学反应，当Q?K?时，则反应的方向为( )
A. 正向 B. 逆向 C. 达到平衡 D. 无法判断
二、填空题
1. 已知任一化学反应均可写成 0???BB 的形式，式中?B为 ，其
B中反应物的?B 0，生成物的?B 0。 2. 已知反应NO2?2CO?NO?2CO为基元反应，其速率方程式为 ，2是 级反应。
3. 已知下列反应的标准平衡常数： (1)N2(g)?3H2(g)?2NH3(g) K1? (2)
13? N2(g)?H2(g)?NH3(g) K2
22(3)NH3(g)?13? N2(g)?H2(g) K322三个平衡常数之间的关系为 。
4. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数k正将 ；k逆将 。当反应为 热反应时，平衡常数K将增大，该反应的?G?将 。
??6H??3Br2?3H2O的速率方程为5. 反应5Br??BrO3?d?Br2??= k [Br-] [BrO3] [H+]，若浓dtL，时间单位为s，则反应速率常数k的单位为 。 度单位为mol·
6. 体系向环境放出1000J的热， 环境对体系作了50kJ的功，则体系内能的变化值为 J。
-1
7. 状态函数的变化值与系统的 有关，与 无关。
8. 描述体系状态变化时的热力学能变与功和热的关系式是 ；体系从环境吸热时Q 0，体系对环境做功时W 0。
9. 基元反应A?B?C的反应速率方程式v= ，其反应级数为 。 10. 等温等压，只做体积功的反应，Qp= ，而恒容反应时，Qv= 。 11.反应
MgCO3(s)?MgO(s)?CO2(g)，
??rHm(298K)? 100.6 kJ?mol -1，
??rSm(298K)? 174.9 J?mol -1?K-1，则该反应的转变温度T为 。
??12. 反应 2NH3(g)?N2(g)?3H2(g)，则 ?fHm?rHm(298K)? 92.2 kJ?mol -1，(NH3, g, 298K)
为 kJ·mol-1。
13. 热力学标准状态，指对理想气体而言，其分压为 时的状态；对理想溶液而言，其浓度为 时的状态。
?14. 等温等压下条件下，某反应的K?＝1，则该反应的?rGm等于 。
15. 已知CO?NO2?CO2?NO为基元反应，该反应为 级反应。
16. 反应C(s)?H2O(g)?CO(g)?H2(g)，该反应为吸热反应，达到平衡后若分别发生下列单一条件变化，（1）增加1 mol H2O(g)，平衡将向 移动；（2）增大容器体积，平衡将向 移动；（3）降低反应温度，平衡将向 移动。 17. 已知：反应1N2(g)?3H2(g)?NH3(g)的标准平衡常数为K，则2NH3(g)?N2(g)?3H2g()
?22的标准平衡常数为 。
??= 35 kJ·18. 已知A?B?M?N的?rHmmol-1，2M?2N?2D的?rHm= -80 kJ·mol-1，则(2)(1)? = 。 A?B?D的?rHm(3)
19. 和 是能量传递的两种形式。 20. 由化学反应等温方程式：ΔrGΘm?RTlnQ可知，当 时，ΔrGΘm<0反应正向自发；ΘKΘ当 时，ΔrGΘm>0反应逆向自发；当 时，ΔrGm＝0反应达到平衡状态。
21. 物理量热量Q、温度T、体积H、压力G、功W、熵S其中不属状态函数的有 、 。
22. 已知反应2N2O5(g)?4NO2(g)?O2(g)在45℃时的反应速率常数k = 6.3×10?4 s?1，此反应为 级反应。
23. MnO4-与C2O42-的反应时，由于反应生成Mn2+使反应速度加快，这种反应称为 。
2
24. 在一定的条件下，反应2NO(g)?Cl2(g)?2NOCl(g)的速度方程为v=k c（NO）c（Cl2）
，则该反应为 级反应；若其它条件不变，将反应容器的容积增大到原来的2倍， 则反应速度为原来反应速度的 倍。
25. 时间用秒(s)作单位，浓度用mol·L-1作单位，则二级反应的速率常数k的单位为_________________________________。 26. 反应2SO2?O2?2SO3，当? = 0.5 mol时，消耗掉SO2 mol，当反应在标准状况下消耗掉O2 11.2 L时，反应进度? = mol。
27.已知2A?B?C为一基元反应，则用A的浓度变化所表示的速率方程是 ，用B的浓度变化所表示的速率方程是 。
28. PCl5(g)分解反应，在473 K达平衡时有48.5 % 分解，在573 K达平衡时有97 % 分解，
?此反应的?rHm____________0。(填>、<或 = )
29. 绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为________；熵的单位为________________。 30. 对某体系作功165 J，该体系应___________热量__________J才能使内能增加100J。
?31. 已知 4NH3(g)?5O2(g)?4NO(g)?6H2O(l) ?rHm= -1170 kJ·mol-1
? 4NH3(g)?3O2(g)?2N2(g)?6H2O(l) ?rHm = -1530 kJ·mol-1
则 NO的摩尔生成焓为 __________________________。 32. 下列过程的熵变的正负号分别是 ：
?(1) 溶解少量食盐于水中，?rSm是__________号； ?(2) 纯碳和氧气反应生成CO(g)，?rSm是__________号； ?(3) 液态水蒸发变成H2O(g)，?rSm是____________号；
?(4) CaCO3(s)加热分解CaO(s) 和CO2(g)，?rSm是____________号。
?33. 由N2和H2化合生成NH3的反应中，?rHm< 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正 反应速率将_____________，逆反应速率将_____________，平衡将向________方向移动；平衡常数将________________。
34.
13N2 +H222?NH3 ?rHm= -46 kJ·mol-1
气体混合物处于平衡时，N2生成NH3的转化率将会发生什么变化?
(1) 压缩混合气体_____________________； (2) 升温___________________； (3) 引入H2__________________；
(4) 恒压下引入惰性气体____________________； (5) 恒容下引入惰性气体____________________。
三、名词解释
1. 热力学第一定律： 2. 化学反应热效应： 3. 盖斯定律： 4. 质量作用定律； 5. 催化剂：
四、简答题
1. 已知下列经验平衡常数表示式
??2+2-c[Ag(NH)]c(Cl)；(3) c(NH) ?c(CO)3243(1) 2；(2)p(CO2)；(4) p5(H2O)；2c(NH3)c(NH3)?p(CO2)??2c(H)c(NO)p(NO) 3(5)
c3(HNO2)