发布时间 : 星期五 文章江苏省2020版高考化学三轮复习题型精准练题型十三化学平衡的移动(含解析)更新完毕开始阅读3743e53ddb38376baf1ffc4ffe4733687f21fc45
题型十三 化学平衡的移动
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一、单项选择题
1．温度为T K时向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)
PCl3(g)
＋Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是( )
t/s n(PCl3)/mol 0 0 50 0.16 150 0.19 250 0.20 －1
350 0.20 －1
A.在前50 s，PCl3的平均反应速率v(PCl3)＝0.003 2 mol·L·s B．达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v正 D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% 2．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡 混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2 B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B) C．在C点时，CO的转化率为75% D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同 1 3．高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g) 3下的平衡常数如下表所示。 2 Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度3 - 1 - 温度T/℃ 平衡常数K 下列说法正确的是( ) 1 000 4.0 1 150 3.7 1 300 3.5 A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D．1 000 ℃下Fe2O3 与CO反应，t min达到平衡时c(CO)＝2×10 mol·L，则用CO2×10－1－1 表示该反应的平均速率为 mol·L·min －3 －3 －1 t4．一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol，测得n(H2)随时间变化如曲线 －1 Ⅰ所示。下列说法正确的是( ) A．该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是 0.375 mol·L·min B．若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数小于20% C．若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行 D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气 5．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)。 －1 －1 改变容器Ⅰ的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是( ) 起始物质的量/mol 容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 温度/K SO2 0.5 0.5 0.5 NO 0.6 1 0.2 NO2 0 0.5 1 S 0 1 1 T1 T2 - 2 - A．该反应的ΔH>0 1 B．T1时，该反应的平衡常数为 16 C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1∶2 D．若T2 6．(2019·泰州中学高三模拟)现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在温度为T条件下开始反应，其中容器Ⅲ保持恒压100 kPa。已知：分压＝总压×物质的量分数，对于2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，温度为T时，标准平衡常数K＝[p(N2O4)/100 2 θ kPa]/[p(NO2)/100 kPa]＝0.75，式中p(N2O4)、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是( ) A．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率大于50% B．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4分压比容器Ⅲ中的大 C．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大 D．若起始时向容器Ⅲ中充入2 mol N2O4、2 mol NO2，达到平衡前v正 7．(2019·南通高三第一次模拟)在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO(g)＋H2O(g)如下： 起始物质的量/mol 起始温度容器 容器类型 /℃ Ⅰ Ⅱ Ⅲ 恒温恒容 恒温恒容 绝热恒容 800 900 800 CO 1.2 0.7 0 H2O 0.6 0.1 0 CO2 0 0.5 1.2 H2 量/mol 0 0.5 0.8 0.4 物质的 平衡时H2 CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－a kJ·mol(a>0)。相关反应数据 －1 - 3 - 下列说法正确的是( ) A．容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L －1 ·min B．若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡正向移动 C．达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ D．达到平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol 8．(2019·苏州高三质量调研)700 ℃时，在四个恒容密闭容器中反应H2(g)＋ －1 CO2(g)H2O(g)＋CO(g)达到平衡。 起始浓度 甲 0.10 0.10 －1 乙 0.20 0.10 丙 0.20 0.20 丁 0.10 0.20 c(H2)/(mol·L－1) c(CO2)/(mol·L－1) 甲容器达平衡时c(H2O)＝0.05 mol·L。下列说法正确的是( ) A．达平衡时容器乙中CO2的转化率等于50% 25 B．温度升至800 ℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为放热反应 16C．达平衡时容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍 D．达平衡时容器丁中c(CO)与容器乙中的相同 9．在三个容积均为1 L的恒温恒容密闭容器中，起始时按下表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)＋3H2(g)化率与温度和压强的关系如下图所示。 起始物质的量/mol 容器 CO Ⅰ Ⅱ Ⅲ 0.3 0.3 0 H2 0.3 0.3 0 (CH3)2O 0 0 0.2 CO2 0 0.1 0.4 50% CO的平衡转化率 (CH3)2O(g)＋CO2(g)(不发生其他反应), CO的平衡转 - 4 -