发布时间 : 星期日 文章湖北省示范高中2020届高三11月月考理综化学试题 Word版含解析 (1)更新完毕开始阅读377fcd7b2d60ddccda38376baf1ffc4ffe47e2d6
化剂的催化效率降低，在300℃时失去活性，所以温度高于300℃时，乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的，根据此分析进行解答。 【详解】（1）已知①CH3OH(g)+
3O2(g) ＝CO2(g)+2H2O（1） △H1=akJ?mol-1 2②H2(g)+
1O2(g) ＝H2O（1） △H2=bkJ?mol-1 2-1
③H2O(g) ＝ H2O(l) △H3=ckJ?mol 则根据盖斯定律，由3②-①-③可得到 CO2(g)+3H2(g)kJ?mol-1。 故答案为(3b-a-c )
（2）①对于反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)减小压强反应向正方向进行，由图可知相同温度时
CH3OH(g)+H2O(g)，故△H= (3b-a-c )
P1时CO体积分数大于P2大于P3 故p1＜p2＜p3，相同压强时比较温度对反应的影响，同一压强下增大温度，CO的体积分数会增大，故正反应为吸热反应，?H＞0，平衡常数只受反应温度影响，故在700℃下，Ka＝Kb，c点的温度高于a点和b点，温度升高反应正向进行故Ka＝Kb＜Kc。
②若起始压强为P0，达到平衡转化率为α， C(s)＋CO2(g)
2CO(g)
起始（mol） a 0
变化（mol） m 2m 平衡（mol） a-m 2m 故
2m22?80%，m=a，故CO2的转化率为≈66.7% （或0.667）。
a-m+2m33(80%)2压强之比等于物质的量之比，则反应的平衡常数Kp＝MPa?3.2MPa
1?80%
故答案为 p1＜p2＜p3 Ka＝Kb＜Kc 66.7% （或0.667） 3.2 MPa
（3）①如图为不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系，温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，在300℃时失去活性，所以温度高于300℃时，乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的。
②为了提高该反应中CO2的转化率即使反应正向进行，可以增大压强或增大CH4的浓度或将乙酸液化分离出来。
的故答案为 催化剂的催化效率降低 . 温度升高，化学反应速率加快 增大反应体系压强或增大CH4的浓度或将乙酸液化分离出来
（4）电解时，阴极得电子，发生还原反应，电极反应式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O。每生成0.5mol乙烯，消耗12molH+，故消耗6mol硫酸。
故答案为 催化剂的催化效率降低 . 温度升高，化学反应速率加快 增大反应体系压强或增大CH4的浓度或将乙酸液化分离出来 故答案为 2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O 6
11.硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题： （1）B的基态原子核外电子排布式为____________________。
（2）BF3的立体构型是_____________________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。
（3）H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4]，H3BO3 和[B(OH)4]中B的杂化轨道类型分别为为____________ 、____________。
（4）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_____________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________。
（5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构如图所示，
--+
-
它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_________(填选项字母)。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键 E．范德华力
（6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示，其堆积方式为____________，Li+占据阴离子组成的所有最小正四面体中心，该化合物的化学式为____________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a pm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，
则该晶胞的密度为___________g/cm(用含a，NA的代数式表示) 。
3
【答案】 (1). 1s2s2p (2). 平面(正)三角形 (3). BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键 (4). sp杂化 (5). sp杂化 (6).
(7). H>B>Na (8). D (9). 面心立方最密堆积 (10). LiB6H6
(11). 6.32×1032 /(a3·NA) 【解析】
【详解】（1）B元素处于第二周期IIIA族，核外电子排布式为1s22s22p1 。 故答案为1s2s2p
（2）BF3分子的中心B原子孤电子对数=
=0，价层电子对数=3+0=3，分子空间构型为
2
2
1
2
3
221
平面正三角形，中心B原子的杂化轨道类型为sp2，故BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键得到HBF4。
故答案为 平面(正)三角形 BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键
（3）H3BO3中B原子的价层电子对数为3，故B原子的杂化轨道类型为SP2，[B(OH)4]-中B原子的价层电子数为4，孤对电子数为0，故B原子的杂化轨道类型为SP3杂化。 故答案为 sp2杂化 sp3杂化 （4）NaBH4为离子化合物，电子式为于B，故电负性大小比较为：H>B>Na。 故答案为
H>B>Na
，NaBH4中H的化合价为-1，电负性大
（5）Na2[B4O5(OH)4]·8H2O中含有离子键，形成4个键的B原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与B原子之间形成配位键，图1中用“→”标出其中的配位键为：
，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构，
故含有共价键、氢键及范德华力的作用，不存在金属键。 故答案选D
（6）由图可知阴离子处于晶胞的顶点和面心，属于面心立方最密堆积，顶点阴离子与面心阴离子构成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体故有8个Li，故该化合物的化学式为LiB6H6，
+
8?7?4?(12?11?12?1)6.32?1023?g/mol。 晶体密度=晶胞的密度=
NAg(a?10?7)3a3NA故答案为 LiB6H6 6.32×1032 /(a3·NA)
【点睛】本题较为全面考查了物质结构的知识，涉及核外电子排布、电离能、空间构型、杂化方式、晶胞结构等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，(6)中晶胞中晶胞参数的计算为难点，也是易错点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力。
12.光刻胶是大规模集成电路、印刷电路版和激光制版技术中的关键材料，某一光刻胶M的合成路线如下： (部分试剂、反应条件和产物已略去)
已知： Ⅰ．
Ⅱ．
的
(R1，R2为烃基或氢)
(R1，R2为烃基)
（1）写出A的结构简式______，B分子中的含氧官能团的名称为_______________。 （2）写出B与银氨溶液发生反应的化学方程式____________________________________。 （3）下列有关光刻胶M的说法正确的是______________________（填字母序号）。 a．可稳定存在于碱性溶液中