发布时间 : 星期四 文章无机及分析化学试题库更新完毕开始阅读398645bd5122aaea998fcc22bcd126fff7055dc6
消失，推断A为 ；最后一步的离子反应式为 。
三、计算题： 1、将12mL0.10 mol/LKI溶液和100mL0.005mol/L的AgNO3溶液混合以制备AgI溶胶，写出胶团结构式，问MgCl2与K3[Fe（CN）6]这两种电解质对该溶胶的聚沉值哪个大？
2、今有两种溶液，一为1.50g尿素溶于200g水中，另一未知非电解质42.5g溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度结冰，求这个未知物的分子量。（已知尿素的分子量为60） 3、已知
θθ
C2H5OH（l）
C2H5OH（g） 282
ΔfHm/（kJ/mol） -277.6 Sm/（J·mol-1·K-1） 161 C2H5OH（g）？
-235.3
求(1)在298K和标准态下，C2H5OH（l）能否自发地变成 (2)在373K和标准态下，C2H5OH（l）能否自发地变成C2H5OH（g）？
(3)估算乙醇的沸点。
4、已知298K时有下列热力学数据：
C（s） CO(g) Fe(s) ΔHfθFe2O3(s) -822.2 0 -110.5 0 /(kJ·mol-1) Sθ5.7197.56 4 27.28 90 /(J·K-1·mol-1) 能用C还原的温度。
假定上述热力学数据不随温度而变化，请估算标准态下Fe2O35、已知298K时的数据：
ΔfGmθNO (g) 86.6 NO2 (g) 51.3 (KJ/mol) 现有反应：2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) (1) 反应在标准状态下能否自发进行？ (2) 该反应的标准平衡常数为多少？
2NH3N2+3H26、已知下列反应： θ
ΔHf,298 0 0 -46.19 KJ/mol S298
θ
191.5 130.6 192.0 J/mol·K
θ
θ
θ
求（1）反应的ΔH298， ΔS298 ，ΔG298 （2）求298K时的K值。
θ
7、CO2和H2的混合气体加热至850℃时可建立下列平衡： 此温度下Kc=1，假若平衡时有99%氢气变成了水，问CO2和氢气原来是按怎样的物质的量之比混合的。
8、某溶液浓度经6次平行测定,得到以下结果:0.5042, 0.5050, 0.5051, 0.5063, 0.5064, 0.5086 mol/L，问: (1)是否有需要舍弃的可疑值? (2) 求保留值的平均值。 (3)求标准偏差及其变异系数。
(4)示置信度水平为95%时的置信区间。
(n=6: Q 0.95 =0.64 t 0.95 = 2.57 n=5: Q 0.95 =0.73 t 0.95 = 2.78)
θθ
9、已知AgBr的 KSP=5.2×10-13, [Ag(NH3)2]+的Kf=2.51×
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
107。欲使0.0100molAgBr溶于1升氨水，氨水的初始浓度至少是多大？
10、欲配制pH=5.0的缓冲溶液250mL，问需在125mL1.0mol/L的NaAc溶液中加5.0mol/LHAc溶液多少毫升？（HAc的Ka=2×10-5）
11、20mL 0.40 mol/L HA(Ka=1×10-6)与20 mL 0.20 mol/L NaOH混合，计算该混合液的pH值。
12、人体血液中CO2是以H2CO3和HCO3形式存在的，pH为7.40。计算血液中H2CO3和 HCO3- 含量的比值。（H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11）
13、用15mol/L的氨水300mL，配制pH=10.00的缓冲溶液1L，问需加入NH4Cl多少克？已知K（NH3）=1.8×10-5，NH4Cl的相对分子质量M=53.5。
14、假定硫离子的水解可忽略，求三硫化二铋Bi2S3的溶解度？ Ksp, (Bi2S3)= 1.08×10-98 15、计算下列溶液的pH值
① 0.10mol/L的HAc溶液 Ka=1.8×10-5 ② 0.10mol/L的NH3·H2O溶液 Kb=1.8×10-5 ③ 0.10mol/L的H2S溶液 Ka1=9×10-8 Ka2=1×10-12 ④ 0.10mol/L的Na2CO3溶液 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 ⑤ 0.10mol/L的HAc溶液与0.10mol/L的NaAc溶液等体积混合
16、在0.50mol/L MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol/L氨水，若此氨水溶液中同时含有0.02mol/L NH4Cl，问Mg(OH)2能否沉淀？如有沉淀生成，还需要在每升氨水中再加入多少克NH4Cl才能使Mg(OH)2恰好不沉淀？（已知Ksp ( Mg(OH)2 ) =5×10-12，Kb (NH3)=1.8×10-5 NH4Cl分子量：53.5）
17、溶液中含有FeCl2和CuCl2两者浓度均为0.1mol/L，通入H2S是否会生成FeS沉淀？
已知在101.325 kPa、室温下，H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L，
—
Ka1=1.0×10-7 ，Ka2=1.0×10-14， Ksp (CuS)=8.5×10-45 ，Ksp (FeS) =3.7×10-19
18、已知一溶液可能含有H3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4,单独或按不同比例混合, 取该试样25.00mL, 以酚酞为指示剂, 用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点,耗NaOH 48.36mL,然后接着加入甲基橙,以1.000mol/L的 HCl标准溶液回滴至终点,耗HCl 33.72mL,问:
a) a) 该混合液组成如何? b) b) 求出各组分的含量(g/mL)？
已知: H3PO4 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.3×10-9 Ka3=4.4×10-13,
M(H3PO4)=98.00g/mol , M( NaH2PO4)=120.00g/mol, M(Na2HPO4)=142.00 g/mol
19、称取混合碱0.6000g, 用0.3000 mol/L HCl标准溶液滴至酚酞变色时, 用去25.00mLHCl, 再加入甲基橙后继续滴定, 又消耗10mL HCl. 计算该混合碱中各组分的含量。(NaOH: 40.00g/mol, Na2CO3: 106.0g/mol, NaHCO3: 84.00 g/mol)
20、已知试样可能含有Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4或它们的混合物,以及其它不与酸作用的物质. 今称取该试样1.0000g,,溶解后用甲基橙作指示剂,以0.5000 mol/L HCl标准溶液滴定时,需用16.00mL,同样质量的试样用酚酞为指示剂滴定时,需用上述HCl标准溶液6.00mL,求试样中各组分的含量。
21、称取混合碱0.5985g，用0.3000mol/l的HCl滴定至酚酞变色时，用去24.08mLHCl，加入甲基橙后继续滴定，又消耗12.02mLHCl，（1）判断样品的组成，（2）计算该试样中各组分的质量分数。已知M（NaOH）=40.01g/mol，M（NaHCO3）=84.00g/mol，M（Na2CO3）= 105.99g/mol。
22、称取碳酸氢铵化肥0.2000g溶于水后，滴定至甲基橙变色，用去0.1000mol/LHCl溶液20.00mL，求该碳酸氢铵的百分量。（NH4HCO3：79.06）