发布时间 : 星期三 文章高一第二学期化学必修2期末考试习题7更新完毕开始阅读39e77132571252d380eb6294dd88d0d233d43c36
高一第二学期化学必修2期末考试习题7
注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷100分，考试时间100分钟。 2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。 H：1 C：12 O：16 S：32 C1：35.5 Zn：65 Br：80 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个正确答案） 1．关于元素周期表的说法正确的是 （ ） A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期 C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素 2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得
的是 （ ） A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 3．下列属于吸热反应的是 C．烧碱、氢气
D．食盐、淡水 （ ）
A．热态水气化 B．氢气燃烧 C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4（固体）混合 4．下列混合物中，不能用分液漏半分离的是 （ ） A．乙醇和水 B．硝基苯和水 C．溴苯和水 D．四氯化碳和水 5． 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293
的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ） A．47 B．57
6．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 A．氯化还原反应 B．置换反应 7．下列物质属于同位素的一组是
A．O2与O5 C．1H和2H
C．61
C．分解反应
D．175
（ ）
D．复分解反应 （ ）
8．下列说法不正确的是
B．淀粉和纤维素 D．CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH—CH3 | CH3 （ ）
A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 B．形成酸雨的主要物质是硫氧化和换和氮氧化物（NOx） C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 9．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A．H2O2 B．I2 C．CaC12 10．下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是
D．NaOH
（ ） （ ）
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案） 11．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
（ ）
A．C B．Si C．S D．C1 12．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B 2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L
降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（ ） A．0.04mol/（L·s） C．0.4mol/（L·s）
13．关于基本营养物质的说法正确的是 B．0.02mol/（L·s） D．0.2mol/（L·s）
（ ）
A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 14．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是 A．若降低温度，可以加快反应速率 B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 C．使用催化剂是为了加快反应速率 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 15．下列递变规律正确的是 A．P、S、C1最高正价依次降低 C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 16．下列说法不正确的是
（ ）
（ ）
B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 （ ）
A．在共价化合物中一定含有共价键 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成 17．下列说法正确的是 （ ）
A．碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键 B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量 C．石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯 D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢 18．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为
CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是 （ ） A．山梨酸易溶于乙醇 B．山梨酸能与氢气发生加成反应 C．山梨酸能和乙醇反应生成酯 D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气 19．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气
②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 （ ） A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤ C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④ 20．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b
相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为 （ ） 三、填空题（本题包括4小题，共32分） 21．（6分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸
点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示） ，该反应类型是 ，该反应的原子利用率为 ，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是 。 22．（11分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有 （填两种化合物的化学式）。 （2）属于稀有气体的是 （填写元素符号，下同）。 （3）形成化合物种类最多的两种元素是 。 （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外） 。 （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 （填化 学式）。 23．（5分）请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方
A．a>c>b>d
B．a>b>c>d
C．c>a>b>d
D．b>d>c>a 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 法）。 ①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取 （1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。 （2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 。 （3）将重油转化为汽油 。 （4）将海水淡化 。
（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 。 24．（10分）已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种
高
聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的电子式为 ，C的名称 ，F的结构简
式 。
（2）D分子中的官能团名称是 ，请设计一种实验来验证D物质存在
该官能团的方法是 。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
③ ，反应类型 。
四、实验题（本题包括2小题，共12分） 25．（4分）现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用
的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。
依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应 。
（2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是
。
（3）实验结论：你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。 26．（8分）某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L
的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。 （1）参加反应的锌的质量：甲 乙 丙（填“>”、“<”、
“=”，下同）。
（2）反应速率，甲 乙，原因是 。
（3）反应完毕 所需时间：乙 丙，原因是 。
五、计算题（本题包括1小题，6分） 27．（6分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，
充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。