发布时间 : 星期三 文章四川省攀枝花市2020届高三第三次统一考试化学试题 Word版含答案更新完毕开始阅读39f2feb5acf8941ea76e58fafab069dc51224711
攀枝花市2020届高三第三次统一考试
理综化学试题
可能用到的相对原子质量
H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ga-70 As-75
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 ．．．A．碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污
B．盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良 C．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 D．生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料
8．螺环化合物是指分子中两个环共用一个碳原子的化合物。甲、乙、丙三种有机物的结构如下。
甲 乙 丙 下列说法中正确的是
A．甲、乙、丙都属于螺环化合物 B．丙是环氧乙烷（
）的同系物
C．甲、乙互为同分异构体
D．甲、乙、丙分子中所有碳原子均处于同一平面 9．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．由H218O 与 D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为 NA B．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA C．0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.3NA
D．25℃，将0.1 mol CH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO－数小于0.1NA 10．电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是 ．．．
A．该装置工作时，阳极的电极反应是CuCl（s）+ Cl--e- = CuCl2 B．液相反应为CH2=CH2 + 2CuCl2 = ClCH2CH2Cl + 2CuCl（s） C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D．该装置总反应为CH2=CH2 + 2NaCl + 2H2O
ClCH2CH2Cl + 2NaOH + H2↑
11．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是 A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W
B．W分别与X、Y、Z形成的简单化合物中，与Y形成的化合物最不稳定 C．W、X形成的化合物的沸点一定高于W、Z形成的化合物的沸点 D．W、X、Z形成的化合物的酸性一定强于W、X、Y形成化合物的酸性 12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 A 实验操作和现象 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀 结 论 气体X一定作氧化剂 结合H+的能力： B NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，立即产生白色沉淀 －－AlO2> CO32 C 向盛有Cu2O的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，试管底有红色沉淀 氧化性：H+ > Cu2+
向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别滴入2Ksp[Al(OH)3]> D 滴0.1mol/LAlCl3、MgCl2溶液，振荡，前者无沉淀，后Ksp[Mg(OH)2] 者有白色沉淀
13．25℃，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL0.1mol/L的某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲线如下图所示（设所得溶液体积等于两种溶液体积之和）。下列说法正确的是 A．若只滴定到第一反应终点，可用酚酞做指示剂 B．图中Y点对应的溶液中： c(Na+) + c(H+) = 2c(HR-) + c(OH-)
C．图中Z点对应的溶液中c(Na+)约为0.067mol/L， R2-解率大于1%
－D．若pK＝-lgK，2HR
的水
R2- +H2R 达平衡时pK
＝
5.19
26.(13分)碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到：
已知：1.TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
2.部分难溶物的Ksp如下表： 化合物 Ksp Fe(OH)2 8×10－16Pb(OH)2 1.2×10－15Cu(OH)2 1.3×10－20FeS 4×10－19PbS 1×10－28CuS 6×10－36 回答下列问题：
（1）“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 。 （2）加入Na2S溶液的主要目的是 。 （3）“沉碲”发生反应的化学方程式为_______。
（4）“酸溶”后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲，该反应的化学方程式是 。 （5）电解法提纯粗碲时，以Na2TeO3溶液为电解质溶液，阳极材料为 。电解过程中阴极的
电极反应式为 。
（6）常温下，向0.l mol/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝ 。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)
27.（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：
已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。 （2）ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。
（3）饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaC1O2?3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。 回答下列问题：
（1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是： 。
（2）实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是 。 （3）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）装置B中生成NaClO2的化学方程式是____。
（5）从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60oC的真空中蒸发，干燥。
（6）装置C中C1O2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，装置C中C1O2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
（7）NaClO2纯度测定：①称取所得 NaClO2样品1.000g 于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2－的还原产物为Cl－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2 + 2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_____。重复滴定3 次，测得Na2S2O3标准液平均用量为