发布时间 : 星期四 文章河南省洛阳市2016-2017学年高二第二学期期中化学试卷（含解析）更新完毕开始阅读39f684bcbc64783e0912a21614791711cc7979b8
21．烯烃A在一定条件下可以按下而的流程进行反应．
已知：D是
请填空：
（1）A的结构简式是 ．
（2）流程中属于取代反应是 ．（填数字代号）． （3）C的结构简式是 ． （4）写出下列变化的化学方程式： 由 D→E ． 由 E→F ．
22．不锈钢是由铁、铬、镍，碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是笫一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀．
（1）基态碳（C）原子的电甲排布图为 ． （2）?2H2O 中Cr的配位数为 ．
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子价层电子排布式为 ． （4）Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A?D图中正确的是 ．
（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具 有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的晶胞结构如下图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个，试写出该晶体的化学式 ．
（6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol﹣1），回答下列问题．
元素代号 Q R S T U I1 2 080 500 740 580 420 I2 4 000 4 600 1 500 1 800 3 100 I3 6 100 6 900 7 700 2 700 4 400 I4 9 400 9 500 10 500 11 600 5 900 ①在周期表中，最可能处于同一族的是 ．
②T元素最可能是 区元素．若T为第二周期元素，F．是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 ． 23．某化学兴趣小组设计如图所示装置进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物
请回答下列问题：
（1）冷凝管所起的作用为 ，冷凝水从 口进入（填“a”或“b”）． （2）实验开始时，关闭K2、开启氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．装置DI中小试管内苯的作用是 ．
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 ．
（4）反应结束后，将装置I中的水倒吸人装置Ⅱ中．这样操作的目的是 ．简述这一步骤的操作 ．
（5）利用三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯． ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液②用5% NaOH溶液洗涤，振荡，分液③用蒸馏水 洗涤，振荡，分液④加入无水CaCl2粉末干燥⑤ （填操作名称）．
24．I．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知： ①CuCl可以由CuC12用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得： 2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O
2CuCl↓+4H++SO42﹣
2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配离子：
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为 ；C、N、0三种元素第一电离能由大到小的顺序是 ．
（2）S02分子的空间构型为 ；与SnCL4互为等电子体的一种阴离子的化学式为 ． （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ．乙二胺和三甲胺均属于子胺，但乙二胺比三甲胺的沸点的多，原因是 ．
（4）②中所形成的配离子中不含有的化学键类型有 （填字母）． a．配位键b．极性键c．离子键 d．非极性键
（5）Cu （OH）2可溶于第水中，反应的离子方程式为 ．
（6）已知4CuO=2Cu20+O2，试从结构的角度解择这一反应能够发生的原因 ． （7）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图甲所示，则一个晶胞的质量为 g．
Ⅱ．铜单质晶体其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． （8）若已知Cu的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为Mt，则该晶体的密度为 （用字母表示）．
2016-2017学年河南省洛阳市高二（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列叙述正确的是（ ）
A．正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是109°28′，例如金刚石中碳碳键之间的夹角
B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高 C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键 D．金属阳离子只能存在于离子晶体中
【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【分析】A、正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角不一定是109°28′， B、分子间作用力比化学键小；
C、离子晶体一定含离子键，可能含共价键； D、金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的．
【解答】解：A、正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角不一定是109°28′，如白磷是正四面体结构，其键角为60度；故A错误；
B、分子间作用力比化学键小，容易断裂，所以粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高，故B正确；
C、离子晶体一定含离子键，可能含共价键，如NaOH 既有离子键，又有共价键，故B错误； D、金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的，所以金属阳离子存在于离子晶体或金属晶体中，故D错误； 故选B．
2．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（ ） A．丙烯分子有7个δ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上