发布时间 : 星期三 文章河南省洛阳市2016-2017学年高二第二学期期中化学试卷(含解析)更新完毕开始阅读39f684bcbc64783e0912a21614791711cc7979b8
【分析】由D的结构简式可推知A为，A与氢气发生加成反应生成B为
，A与HBr发生加成反应生成C，B与溴发生取代反应也生成C，故C
为．D发生消去反应生成E为，E与足量的溴发生加
成反应生成F为．
【解答】解：由D的结构简式可推知A为，A与氢气发生加成反应生成B为
，A与HBr发生加成反应生成C，B与溴发生取代反应也生成C，故C
为．D发生消去反应生成E为，E与足量的溴发生加
成反应生成F为．
（1）由上述分析可知，A的结构简式是：故答案为：
；
，
（2）①③④⑥属于加成反应，②属于取代反应，⑤属于消去反应， 故答案为：②；
（3）由上述分析可知，C的结构简式是：，
故答案为：；
（4）由D→E的化学方程式：
+2NaOH+2NaBr+2H2O，
由 E→F的化学方程式： +2Br2→，
故答案为： +2NaOH+2NaBr+2H2O；
+2Br2→．
22．不锈钢是由铁、铬、镍，碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是笫一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀．
（1）基态碳（C）原子的电甲排布图为 （2）?2H2O 中Cr的配位数为 6 ．
．
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子价层电子排布式为 3d4s ． （4）Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A?D图中正确的是 A ． （5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具 有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的晶胞结构如下图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 12 个，试写出该晶体的化学式 MgCNi3 ．
（6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol），回答下列问题． 元素代号 Q R S T U I1 2 080 500 740 580 420 I2 4 000 4 600 1 500 1 800 3 100 I3 6 100 6 900 7 700 2 700 4 400 I4 9 400 9 500 10 500 11 600 5 900 ﹣1
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①在周期表中，最可能处于同一族的是 R和U ．
②T元素最可能是 P 区元素．若T为第二周期元素，F．是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为 平面三角形 ，其中心原子的杂化方式为 sp2 ． 【考点】86：原子核外电子排布；99：配合物的成键情况；9S：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【分析】（1）基态碳原子含有6个电子，2个电子排在1S轨道上，2个电子排在2s轨道上，2个电子排在2p轨道上，分占2个轨道，且方向相同； （2）根据化学式确定其配位数；
（3）与铜属于同一周期，则为第四周期，未成对价电子数最多的元素，该元素的3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子时，其未成对电子数最多，所以该元素是24号元素Cr元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
（4）根据晶胞堆积形成较大晶体，按甲虚线方向切乙形成的纵截面分析；
（5）利用均摊法计算确定其化学式，利用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定镍原子个数； （6）Q的电离能较大，且其第一电离能较大，应该为稀有气体元素；
R第一电离能远远小于第二电离能，则R元素原子最外层电子数为1，属于第IA族元素； S第二电离能远远小于第三电离能，则S元素原子最外层电子数是2，属于第IIA族元素； T元素第三电离能远远小于第四电离能，则T元素原子最外层电子数是3，属于第IIIA族元素；
U元素第一电离能远远小于第二电离能，则U元素原子最外层电子数是1，属于第IA族元素，据此分析解答．
【解答】解：（1）C原子序数为6，则基态碳（C）原子的电子排布图为故答案为：
；
﹣
，
（2）Cl?2H2O中Cr与4个H2O，2个Cl形成配位键，所以配位数为6，故答案为：6； （3）与铜属于同一周期，则为第四周期，未成对价电子数最多的元素，该元素的3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子时，其未成对电子数最多，所以该元素是24号元素Cr元素，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1（或3d54s1），则其价电子排布式为3d54s1；故答案为：3d54s1；
（4）甲中Fe位于顶点和体心，乙由8个甲组成，按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等，则排除B、D，由于每个小晶胞中的体心含有1个Fe原子，则应为A，故答案为：A；
（5）该晶胞中，碳原子个数是1，镁原子个数=8×=1，镍原子个数=6×=3，所以其化学式为：MgCNi3，利用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有4×3=12，
故答案为：12；MgCNi3；
（6）Q的电离能较大，且其第一电离能较大，应该为稀有气体元素；
R第一电离能远远小于第二电离能，则R元素原子最外层电子数为1，属于第IA族元素； S第二电离能远远小于第三电离能，则S元素原子最外层电子数是2，属于第IIA族元素； T元素第三电离能远远小于第四电离能，则T元素原子最外层电子数是3，属于第IIIA族元素；
U元素第一电离能远远小于第二电离能，则U元素原子最外层电子数是1，属于第IA族元素， ①R和U属于第IA族元素，故答案为：R和U；
②T属于第IIIA族元素，则T最可能是P区元素；若T为第二周期元素，T为B元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则为Cl元素，T、E形成化合物为BCl3，BCl3中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子的杂化方式为sp2，所以其空间构型为平面三角形，故答案为：P；平面三角形；sp．
23．某化学兴趣小组设计如图所示装置进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物
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请回答下列问题：
（1）冷凝管所起的作用为 冷凝回流 ，冷凝水从 a 口进入（填“a”或“b”）． （2）实验开始时，关闭K2、开启氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．装置DI中小试管内苯的作用是 吸收溴蒸气 ．
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 ． （4）反应结束后，将装置I中的水倒吸人装置Ⅱ中．这样操作的目的是 反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气 ．简