发布时间 : 星期一 文章2018-2019学年高中化学 第四章 电化学基础 第三节 第1课时《电解原理》知识点归纳及例题演练更新完毕开始阅读3ad972f65627a5e9856a561252d380eb6394230f
2．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液： ①CuCl2 ②CuSO4 ③NaCl ④NaNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH
其中只有水被电解的有( )
A．①②⑤ B．②④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦
解析：只有水被电解，即在阴极上H放电(溶液中阳离子是较活泼的金属离子)，在阳极上OH放电(溶液中含有含氧酸根离子或F)，符合这一要求的是④⑥⑦。
答案：C
－
－＋
主题1：如何判断某一装置是原电池还是电解池？
单一装置中，若有外接的直流电源，且符合电解装置的其他三个条件(两个电极，电解质溶液，闭合回路)，则该装置为电解装置 单一装置中，若无外接直流电源，且符合原电源装置的三个条件(两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路)，则该装置为原电池装置 若多个装置相互串联，有外接直流电源时，则串联的装置为电解池；若无外接直流电源，则能发生自发氧化还原反应的装置为原电池，其余装置为电解池 主题2：将CuSO4和NaCl按物质的量之比1∶3混合，然后用惰性电极进行电解，请与同学共同探讨电解的过程分为几个阶段？并书写出每一阶段的电极反应式。
第一阶段相当于电解CuCl2溶液 甲 阳极反应式：2Cl－2e===Cl2↑ 阴极反应式：Cu＋2e===Cu 乙 第二阶段于电解NaCl溶液
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2＋－－－甲 乙 丙 其中阳极反应式：2Cl－2e===Cl2↑ 阴极反应式：2H＋2e===H2↑ 第三阶段相当于电解水 丙 阳极反应式：4OH－4e===2H2O＋O2↑ 阴极反应式：4H＋4e===2H2↑ ＋－－－＋－－－
电解池阴、阳极的判断 [例1]
如图所示，甲是刚浸过NaCl溶液的石蕊试纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO4溶液，通电一段时间后，发现A、B间的紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的________极，可发现滤纸的B极边沿附近有________色出现。
[解析] 当通电一段时间后，A、B间的紫红色圆点向A极移动了，
由于紫红色是MnO4的颜色，即MnO4向A极移动，因阴离子向阳极移动，所以A为电解池的阳极(浸有NaCl溶液的石蕊试纸相当于电解池)，则与A相连的是电池的正极，B为阴极。阴极区H放电生成OH，使石蕊试纸变蓝。
[答案] 正 蓝
阴、阳极的判断方法
解决这一类电解有色离子的电解质溶液(特别是含MnO4的溶液)的问题时要牢记：在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。判断方法归纳如下：
－
＋
－
－
－
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1.用惰性电极电解浸有Na2SO4溶液的石蕊试纸，若发现A端试纸变蓝，则A端为电解池的阳极还是阴极？
提示：试纸变蓝的原因是A端液体呈碱性，其电极反应式为2H＋2e===H2↑，破坏水的电离平衡，使得c(OH)＞c(H)，即A端为电解池的阴极。
电解池电极产物的判断
[例2] 用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是( )
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
[解析] 由题意知，溶液中存在H、Cu、Na、SO4、NO3、Cl、OH，根据离子的放电顺序：阳离子：Cu＞H＞Na，阴离子：Cl＞OH＞SO4、NO3，则阴极：Cu＋2e===Cu，阳极：2Cl－2e===Cl2↑。
[答案] B
判断电极产物时的注意事项
＋－
－＋
＋2＋＋2－－－－
2＋＋＋－－2－－2＋－
－－
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(1)对阳极，首先看阳极材料是否为活性电极，若为活性电极，则阳极材料被溶解；若为惰性电极，则依据阴离子的放电顺序判断谁先放电，且注意溶液中OH的存在。
(2)对阴极，不论阴极材料是什么，均按照阳离子的放电顺序判断谁先放电，且注意溶液中H的存在。
＋
－
2.若将本题中NaCl改为Na2SO4，
则电解的初始阶段阴极和阳极上析出的物质分别是什么？
提示：若将NaCl改为Na2SO4，则溶液中存在H、Cu、Na、SO4、NO3、OH，离子的放电顺序为，阳离子：Cu＞H＞Na，阴离子：OH＞SO4＞NO3，则阴极反应式：Cu＋2e
－
2＋
＋
＋
－
2－
－
2＋
＋
2＋
＋
－
－
－
===Cu，阳极反应式：4OH－4e===2H2O＋O2↑，故阴极析出Cu，阳极产生O2。
电解后电解质溶液的复原
[例3] (2011·全国高考)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解
－－
液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )
A．CuSO4 B．H2O
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