发布时间 : 星期五 文章2019届江苏省扬州中学高三考前最后一卷（5月）化学Word版含答案更新完毕开始阅读3af3fc6c4793daef5ef7ba0d4a7302768e996fa9
江苏省扬州中学2019届高三5月测试试题
（化 学）
2019．5
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Fe-56 选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．．．1．下列做法与社会可持续发展理念相符合的是 A．推广一次性塑料袋的使用 B．应用高效洁净的能源转换技术 C．加快化石燃料的开采与使用 D. 大量开采地下水以满足工业生产需求
2．用化学用语表示2H2S+3O2=====2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为18的硫原子：1816S B．H2S的比例模型：C．H2O的结构式：H-O-H D．S的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．MgO熔点很高，可用作耐高温材料 B．Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路 D．NaClO溶液能与CO2反应，可用作漂白剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
+??
A．0.1 mol·L1 Na2SO3溶液：NH+4、K、ClO、Cl
－
点燃
2B．0.1 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH+4 、NO3、SO4
－－
－
－
C．0.1 mol·L1 HCl溶液：Ba2+、K+、HCO3、NO3
－
－
?D．0.1 mol·L1 Ba(NO3)2溶液：K+、Na+、SO24、Cl
－
－
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 浓盐酸 铁制品 铜片 饱和 NaHCO3
MnO2 溶液
CuSO4溶液
甲 乙 丙 丁 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙在铁制品表面镀铜 C．用装置丙除去CO2中的少量HCl
D．用装置丁分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层 6．下列有关物质性质的叙述错误的是 A．HNO3受热分解可生成NO2 B．Na在O2中燃烧可生成Na2O2 C．CaCl2暴露在空气中可生成CaCO3
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
－
A．用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－+ IO－3 + 3H2O = 3I2 + 6OH
有机层 水层 B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2? C．Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H+ + NO3 = Cu2+ + NO2↑+ H2O
－
D．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：
2+ 2－－
2HCO－3 + Ca+ 2OH= CaCO3↓ + CO3+ 2H2O
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) B．X的简单气态氢化物易溶于水
C．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
D．Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．AlB．Fe2O3氨水Al(OH)3△Al2O3
△HCl(aq)通电FeCl3(aq)Cl2无水FeCl3
漂白粉
C．NaCl(aq)D．N2澄清石灰水H2高温 高压 催化剂NH3O2催化剂 △NO
10．下列说法正确的是
A．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 B．一定条件下反应2SO2 + O22SO3(g)达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)
C．铁与稀硫酸反应生成22.4 L H2时，转移的电子数约为2×6.02×1023 D．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．合成化合物Y的某步反应如下。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
OHNHNHXYOCH3OHCNO2OHNNOCH3NO2
A．X分子中所有原子可能在同一平面上 B．Y分子中含有手性碳原子
C．X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应 D．X→Y的反应为加成反应
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析A 出，再加水固体不溶解 －室温下，向浓度均为0.1 mol·L1的BaCl2和CaCl2B 混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 向久置Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加C 入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀 C2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入D 酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 结论 蛋白质的结构已发生变化 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) 久置Na2SO3已部分被氧化 证明生成了乙烯 13．根据下列图示所得出的结论一定错误的是 pH1310 pH9a
b5
7 1V(硫酸)/mL0反应温度/℃010203040V(H2O)/mL
V(NaOH)/mL
甲 乙 丙 丁
A．图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
B．图乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化
－
C．图丙表示用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线 D．图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时
pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
反应速率导电性14．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L?1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO?)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH?)
B．0.1 mol·L?1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L?1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：
c(CO3)＞c(CH3COOH)＋c(H2CO3)
C．0.4 mol·L?1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L?1 NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO?)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH?)
D．20 mL 0.1 mol·L?1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L?1盐酸至溶液pH＝7：
c(CH3COOH)＝c(Cl?)
15．0.1 mol CO2与0.3 mol C在恒压密闭容器中发生反应：CO2(g) + C(s) 2CO(g)。平 衡时，体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。已知：用气体分压表示的化学平衡
P2(CO)
常数KP = ————— ；气体分压(P分) = 气体总压(P总) ×体积分数。下列说法正确的是
P(CO2)
2?体积分数/0.050.040.093.0··96.0··650T800925温度/℃
A．650℃时，CO2的平衡转化率为25% B．800℃达平衡时，若充入气体He，v正 < v逆
C．T ℃达平衡时，若充入等体积的CO2和CO时，v正 > v逆 D．925℃时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数KP = 23.04P总
非选择题（共80分）
16．（12分）工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸HAsO2形式存在，还含有少
量Fe3+等杂质）提取重要化工原料As2O3。工艺流程如下：
（1）“中和”时调节废水的pH为6，NaOH的作用是 ▲ 。
（2）“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO2)2，发生反应的离子方程式是 ▲ ；此时使用了