2019届江苏省扬州中学高三考前最后一卷(5月)化学Word版含答案 下载本文

江苏省扬州中学2019届高三5月测试试题

(化 学)

2019.5

注意事项:

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共8页,包含选择题[第1题~第15题,共40分]、非选择题[第16题~第21题,共80分]两部分。本次考试时间为100分钟,满分120分。考试结束后,请将答题卡交回。

2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Fe-56 选择题(共40分)

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ......1.下列做法与社会可持续发展理念相符合的是 A.推广一次性塑料袋的使用 B.应用高效洁净的能源转换技术 C.加快化石燃料的开采与使用 D. 大量开采地下水以满足工业生产需求

2.用化学用语表示2H2S+3O2=====2SO2+2H2O中的相关微粒,其中正确的是 A.中子数为18的硫原子:1816S B.H2S的比例模型:C.H2O的结构式:H-O-H D.S的结构示意图:3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.MgO熔点很高,可用作耐高温材料 B.Al(OH)3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 C.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路 D.NaClO溶液能与CO2反应,可用作漂白剂 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

+??

A.0.1 mol·L1 Na2SO3溶液:NH+4、K、ClO、Cl

点燃

2B.0.1 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH+4 、NO3、SO4

--

C.0.1 mol·L1 HCl溶液:Ba2+、K+、HCO3、NO3

?D.0.1 mol·L1 Ba(NO3)2溶液:K+、Na+、SO24、Cl

5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 浓盐酸 铁制品 铜片 饱和 NaHCO3

MnO2 溶液

CuSO4溶液

甲 乙 丙 丁 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙在铁制品表面镀铜 C.用装置丙除去CO2中的少量HCl

D.用装置丁分液,放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层 6.下列有关物质性质的叙述错误的是 A.HNO3受热分解可生成NO2 B.Na在O2中燃烧可生成Na2O2 C.CaCl2暴露在空气中可生成CaCO3

D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI:5I-+ IO-3 + 3H2O = 3I2 + 6OH

有机层 水层 B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2? C.Cu溶于稀HNO3:Cu + 2H+ + NO3 = Cu2+ + NO2↑+ H2O

D.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:

2+ 2--

2HCO-3 + Ca+ 2OH= CaCO3↓ + CO3+ 2H2O

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为15。X与Y位于相邻周期,Z是地壳中含量最高的金属元素,W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是 A.原子半径的大小顺序:r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) B.X的简单气态氢化物易溶于水

C.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

D.Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.AlB.Fe2O3氨水Al(OH)3△Al2O3

△HCl(aq)通电FeCl3(aq)Cl2无水FeCl3

漂白粉

C.NaCl(aq)D.N2澄清石灰水H2高温 高压 催化剂NH3O2催化剂 △NO

10.下列说法正确的是

A.2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行,则该反应的ΔH>0 B.一定条件下反应2SO2 + O22SO3(g)达到平衡时,v正(O2)=2v逆(SO3)

C.铁与稀硫酸反应生成22.4 L H2时,转移的电子数约为2×6.02×1023 D.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符.....合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.合成化合物Y的某步反应如下。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

OHNHNHXYOCH3OHCNO2OHNNOCH3NO2

A.X分子中所有原子可能在同一平面上 B.Y分子中含有手性碳原子

C.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应 D.X→Y的反应为加成反应

12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液,有固体析A 出,再加水固体不溶解 -室温下,向浓度均为0.1 mol·L1的BaCl2和CaCl2B 混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀 向久置Na2SO3溶液中,加入足量稀硝酸,再加C 入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀 C2H5OH与浓硫酸共热至170℃,产生的气体通入D 酸性KMnO4溶液,紫红色褪去 结论 蛋白质的结构已发生变化 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) 久置Na2SO3已部分被氧化 证明生成了乙烯 13.根据下列图示所得出的结论一定错误的是 pH1310 pH9a

b5

7 1V(硫酸)/mL0反应温度/℃010203040V(H2O)/mL

V(NaOH)/mL

甲 乙 丙 丁

A.图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.图乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

C.图丙表示用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线 D.图丁表示相同温度下,向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时

pH的变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

反应速率导电性14.室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L?1]:

c(Na+)=c(CH3COO?)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH?)

B.0.1 mol·L?1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L?1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出):

c(CO3)>c(CH3COOH)+c(H2CO3)

C.0.4 mol·L?1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L?1 NaOH溶液等体积混合(pH<7):

c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)

D.20 mL 0.1 mol·L?1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L?1盐酸至溶液pH=7:

c(CH3COOH)=c(Cl?)

15.0.1 mol CO2与0.3 mol C在恒压密闭容器中发生反应:CO2(g) + C(s) 2CO(g)。平 衡时,体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。已知:用气体分压表示的化学平衡

P2(CO)

常数KP = ————— ;气体分压(P分) = 气体总压(P总) ×体积分数。下列说法正确的是

P(CO2)

2?体积分数/0.050.040.093.0··96.0··650T800925温度/℃

A.650℃时,CO2的平衡转化率为25% B.800℃达平衡时,若充入气体He,v正 < v逆

C.T ℃达平衡时,若充入等体积的CO2和CO时,v正 > v逆 D.925℃时,用平衡气体分压表示的化学平衡常数KP = 23.04P总

非选择题(共80分)

16.(12分)工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸HAsO2形式存在,还含有少

量Fe3+等杂质)提取重要化工原料As2O3。工艺流程如下:

(1)“中和”时调节废水的pH为6,NaOH的作用是 ▲ 。

(2)“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO2)2,发生反应的离子方程式是 ▲ ;此时使用了