发布时间 : 星期三 文章(全国通用)2020版高考化学二轮复习专题培优“71”小卷练15(含解析)更新完毕开始阅读3b39ebe1f724ccbff121dd36a32d7375a417c638
(4)基态E原子的电子排布式为____________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合价为＋6)中σ键与π键数目之比为________。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为________g·cm(用NA表示阿伏加德罗常数)。
答案 (1)O N＞O＞Al
(2)NH3分子间存在氢键 ＜ 孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用
(3)sp 平面三角形
(4)1s2s2p3s3p3d4s(或[Ar]3d4s) 7∶1 (5)
164
32
2
6
2
6
5
1
5
1
2
－3
aNA
×10
30
解析 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，A为H元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，核外电子排布为1s2s2p，为N元素；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s2s2p、1s2s2p3s3p3d4s，则C为O元素，E为Cr元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，则D为该周期中原子序数最大的金属元素，因此D为Al元素。
(1)元素的非金属性越强，电负性越大，元素H、N、O中，电负性最大的是O元素；同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，元素N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Al。
(2)NH3分子间存在氢键，导致氨气易液化；NH3中中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其VSEPR模型为四面体构型，NH3分子中N原子采用sp杂化，为三角锥结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用，使得氨气分子中键角小于109°28′。
5＋1－2×3－
(3)NO3中N原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝3＋＝3，采
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4
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6
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1
2
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用sp杂化，立体构型为平面三角形。
(4)E为Cr元素，基态E原子的电子排布式为
1s2s2p3s3p3d4s(或[Ar]3d4s)；C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合价为＋6)，
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结构为，其中σ键与π键数目之比为7∶1。
4×?27＋14?
(5)由题图可知AlN晶胞中N和Al原子数均为4，晶胞质量为g，因此晶胞的
NA
NA16430－3
密度＝－103＝3×10 g·cm。
?a×10 cm?aNA
9．[化学——选修5：有机化学基础]
4×?27＋14?
g
丁酮酸乙酯
(PVA)都是重要的有机化工产品，其合成路线如图所示。
和聚乙烯醇
已知：①A是同系物中最小的直线形分子，且核磁共振氢谱显示其只有一种化学环境的氢；
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F为高聚物。
②不稳定会自动转化为RCH2CHO。
回答下列问题：
(1)A中所含官能团是____________(填名称)，B的结构简式为____________。 (2)写出反应⑥的化学方程式：___________________________，该反应的反应类型为______________。
(3)由D制丁酮酸乙酯的反应产物中还有乙醇，制备过程中要加入适量的金属钠，其作用是________________________________________________。(根据化学方程式和平衡移动原理回答)
(4)符合下列条件的丁酮酸乙酯的同分异构体有________种。 a．能发生银镜反应
b．能与Na2CO3溶液反应放出气体
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰6的结构简式是__________________。
答案 (1)碳碳三键 CH3CHO
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催化剂
(3)2CH3COOC2H5
＋C2H5OH，Na与生成的乙醇反应，使平衡右移，提高D的转化率
(4)12
或
解析 (1)A为CH≡CH，所含官能团是碳碳三键，B的结构简式为 CH3CHO。
(4)符合下列条件的丁酮酸乙酯的同分异
构体：a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能与Na2CO3溶液反应放出气体，说明含有羧基。
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