(化学试卷15份合集)贵州省贵阳市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案 联系客服

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高二化学上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量: Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Ag -108 一、选择题(每小题只有一个正确答案, 2分*25 = 50分) 1、下列做法符合低碳生活的是( )

A.以煤等燃料作为主要生活燃料 B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车

2、仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是( ) A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 3、下列能用勒夏特列原理解释的是( ) A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 4、判断下列反应的熵增加的是( ) A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)

B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) D.Cu(s)+Cl2(g)===CuCl2(s)

5、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是( )

111-1A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+H2O(g) ΔH=267 kJ·mol

222B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=534 kJ·mol D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol 6、关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( ) A.电子从锌电极通过导线流向铜电极 B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C.锌电极发生还原反应

D.铜电极上发生的电极反应为2H+2e===H2↑

7、把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示,在下应速率的因素是( )

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl的浓度 A.①④ B.③④ C.①②③

D.②③

-1-1

-1

列因素中,影响反

8、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次

达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( ) A.A的转化率变大 C.D的体积分数变大

B.平衡向正反应方向移动 D.a<c+d

2C(g)达平衡状态的是( )

9、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)

①C生成速率与C分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压不再变化 ⑤混合气体的总压不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧ 10、已知4NH3+5O2

4NO+6H2O(g),若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位:mol/(L·s)]

表示,则关系正确的是( )

452

A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O) C.v(NH3)=v(H2O) 56311、2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol

2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol 则反应Zn(s)+ HgO(s)===ZnO(s)+ Hg(l)的ΔH为 A.519.4 kJ·mol B.259.7 kJ·mol

-1

-1

-1-1

4

D.v(O2)=v(NO) 5

C.-259.7 kJ·mol D.-519.4 kJ·mol

-1-1

12、如图为单斜硫和正交硫燃烧过程的能量变化图: 下列说法正确的是

A.单斜硫(s)比正交硫(s)的能量低 B.正交硫比单斜硫稳定

C.S(s,单斜) ===S(s,正交) ΔH= - 0.33 kJ

D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

13、25 ℃时,在含有Pb、Sn的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb(aq)

2+

2+

2+

Sn(aq)+Pb(s),体系中c(Pb)和c(Sn)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )

2+

2+2+2+

A.向平衡体系中加入金属铅后,c(Pb)增大

B.向平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb)变小 C.升高温度,平衡体系中c(Pb)增大,说明该反应ΔH>0 D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2

2+

2+

14、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时,下列说法不正确的是( ) A.a电极为该电池负极

B.O2在b电极上得电子,被氧化 C.电池工作时,a电极反应式: CH3OCH3-12e+3H2O===2CO2↑+12H

D.电池工作时,燃料电池内部H从a电极移向b电极 15、下列实验装置,其中按要求设计正确的是( )

16、将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应: CO(g)

H2O(g) +一定应达得到氧化

CO2(g)H2(g),在温度下,反到平衡后,0.6 mol二

碳,再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后,下列叙述正确的是( ) A.一氧化碳的转化率提高,水蒸气的转化率降低 B.反应物的转化率都提高

C.平衡正向移动,达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大 D.平衡正向移动,二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol 17、已知反应mX(g)+nY(g)

qZ(g)的ΔH<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( )

A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量,Y的转化率降低

18、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是( )

组别 1 2 3 4 A.第4组实验的反应速率最慢 -1

对应曲线 a b c d c(HCl)/mol·L 2.5 2.5 -1反应温度/°C 30 30 30 铁的状态 粉末状 粉末状 块状 块状 -1B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L D.第3组实验的反应温度低于30℃ 19、在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质 初始浓度/mol·L -1-1X 0.1 Y 0.2 0.05 Z 0 0.1 平衡浓度/mol·L 0.05 下列说法错误的是( )

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y===2Z,其平衡常数为1 600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

20、下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A、 4>2>1>3>5 B、 2>1>5>3>4 C、 5>4>2>3>1 D、 3>5>2>4>1 21、如图是可逆反应A++3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变( 先降温后加压)而变化的情况,由此可推断( ) A.正反应是吸热反应

B.若A、B是气体,则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体