发布时间 : 星期一 文章(化学试卷15份合集)贵州省贵阳市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读3b70bc20b207e87101f69e3143323968011cf4e7
22、对于可逆反应：2AB3(g) A2(g)＋3B2(g) ΔH>0，下列图象中正确的是( )
23、将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L·s，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是( ) A．0.12 mol B．0.08 mol C．0.04 mol 24、某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)
－1
－1
－1
－1
D．0.8 mol
－1
的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c0(X)＝4 mol·L，c0(Y)
＝a mol·L，达到平衡后c(Z)＝2 mol·L。则a为( ) A．1 B．2 C．3 D．4
25、在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为( )
A．0.34 B．0.64 C．0.44 D．0.54
二、非选择题（共50分）
26、（8分，每空1分）现有反应mA（g）+nB（g）小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
（1）该反应的正反应是______热反应，且m+n______p （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大压强时，B的质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______． （3）若加入C（体积不变），则A的转化率______，
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将______． （5）若加入催化剂，该反应的反应热______．
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色______（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减
27、（16分，每空2分）如图是一个化学过程的示意图:
请回答:
(1)图中甲池是 装置，其中OH移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。 (2)写出通入CH3OH电极的电极反应式: 。
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式: ，发生 反应。 (4)乙池中反应的化学方程式为 。 (5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的c(H)是 mol.L。
28、（14分，每空2分）向2 L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：
+
-1
－
(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为________。
(2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是________，t5时引起平衡移动的条件是________。 (3)图乙中t4～t5阶段为影响平衡的条件是 。
(4)该反应的化学方程式可以表示为： _________ ______ _，正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)反应开始时加入的B的物质的量为_____ ___。
29、(12分，每空2分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)①该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键 c．c(CO)＝c(H2)
d．密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2
实验组 1 2 3
①实验1中从反应开始至平衡以H2表示的平均反应速率为v(H2)＝________(取小数点后两位)。 ②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数的表达式 K＝____ __ _ _。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列是_____ ___。 a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
－1
3
2
CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol。
－1
(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： 温度/℃ 650 900 900 起始量/mol H2O 2 1 a CO 4 2 b 平衡量/mol H2 1.6 0.4 c CO 2.4 1.6 d 达到平衡所需时间/min 6 3 t OH(g)＋H2O(g)，如
化。在体积为1 L的恒容密措施中能使c(CH3OH)增大的
高二化学参考答案
选择题：1-10：BABCD ACDAD 11-20：CBDBB ABDCA 21-25：BBBCC 26、（8分，每空1分）
（1）___放 __，__ > __（2）___减小 __，___增大 （3）___增大_ _ （4）___增大_ （5）___不变 （6）___不变 __ 27、(16分，每空2分)
(1) 原电池 ， CH3OH (2) CH3OH-6e +8OH =CO3+6H2O
--2-
(3) A ， 4OH-4e=O2 ↑ +2H2O ， 氧化
电解 - -
(4) 4AgNO3 +2H2O === 4Ag↓+O2↑+4HNO3 。(5) 1.0 。 28、（14分，每空2分）
(1) 0.004_mol.L.S(2) 增大反应物的浓度，升高温度(3) 减压 (4) ___3A(g)_
_B（g）+2C(g)_______，_吸热___(5) ___0.04mol_ 。
-1
-1
29、（12分，每空2分）
(1)①_ 不能 _②_bd__ (2) ①_0.13_ mol.L.min__②___放____，
-1
-1
c(CO2)c(H2)(CO)c(H2O)_ (3) ___cd__ ___ K＝___ c