发布时间 : 星期日 文章(化学试卷15份合集)贵州省贵阳市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读3b70bc20b207e87101f69e3143323968011cf4e7
（1）为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是 （写出一点即可）。
（2）反应②主要作用是“还原”，即将Fe转化为Fe。在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。
①已知信息：pH= -lgc(H)，如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是 ；
②相同时间内，T1温度下，溶液的pH更高的原因是 。 （3）该流程中循环使用的物质是 。
（4）现有一包固体FeO和Fe2O3，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂 是 。（填选号字母）
A. 盐酸、硫氰化钾溶液 B. 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液 C. 稀硫酸、硫氰化钾溶液 D. 稀硝酸、硫氰化钾溶液
（5）为测定反应①后溶液中Fe的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI 试计算原溶液中Fe的物质的量浓度(写出计算过程)。
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第一学期期末考试高二年级
化学评分标准
一、单项选择题：共69分。
选项 1 答案 D 选项 13 答案 C 二、非选择题：共31分。 24. 化学与生活
（1）(每空1分共3分）①A ②B ③Cu2(OH)2CO3+4H=2Cu+CO2↑+3H2O （2）（方程式2分，其余每空1分）
①视黄醇；②CDE（少一个或多一个都0分）；③
④叶绿素； 淀粉，
（3）①调节水泥的硬化速率。②硫磺（或硫或S）。
④C
26. (1)（1分）适当增大硫酸浓度。
（2）①（离子方程式和文字说明各1分，共2分）SO2+2Fe+2H2O=SO4 +2Fe+4H； 生成了H，H浓度大，酸性强，pH下降。
②由已知知，T1＞T2，温度高，气体溶解度下降（1分）；参与反应的SO2少，溶液中的H浓度小，pH高（1分）。 （3）H2SO4（1分） （4）B(1分） （5）5.00mol/L（3分）（列出关系式：2Fe～I2～2Na2S2O3 1分；求得10.00mL溶液中含Fe 0.01mol,1分；求得最后c(Fe)=5.00mol/L，1分）
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2 A 14 B 3 B 15 D 4 D 16 B 5 C 17 C 6 B 18 B 7 A 19 D 8 D 20 D 9 B 21 C 10 C 22 D 11 C 23 C 12 B / / 高二化学上学期期末考试试题
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4· nH20。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的 A．低压 B．低温 C．高压 D．充足的CH4
2．下列过程的能量变化符合右图所示的是 A．酸碱中和反应 B．CH4在O2中燃烧 C．Ca0溶于水生成Ca(OH)2
D．NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 3．在不同条件下分别测得反应2A+B
3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
A.v(A)=0.4mol/(L·s) B.v(B)=0.lmol/(L ·s) C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(A)=0.3mol/(L·s) 4．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 C．CH3COOH溶液与Na2C03反应生成C02 D．O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于7 5．下列分子式只能表示一种物质的是 A．C3H7Cl B．C3H6 C．CH2Cl2 D．C2H60
6．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁 B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂 C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀 D．铝盐和铁盐都可用作净水剂 7．下列解释事实的方程式不正确的是 A．测得0. Imol/L氨水的pH为11:
B．用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：C．用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：
D．用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解
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8．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe+ Fe=3Fe，能实现该反应的原电池是 A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(S04)3 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 9．下列反应中△H>0,△S>0的是 A. 2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)
B．低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) C．高温下能自发进行的反应：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g) D．任何温度下均能自发进行的反应：2H202(1)=2H20(1)+02(g) 10．下列8种有机物：
按官能团的不同可分为
A．4类 B．5类 C．6类 D．8类
11．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。请根据图1和图2两种物质的核磁共振 氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式
A．A是C3H6、B是C2H6 B．A是C6H6、B是C4H6 C．A是C6H6、B是C2H6 D．A是C3HS、B是C6H6
12．在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化 C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n molC．同时消耗2n molB 13．对于达到平衡的可逆反应：X+Y
W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率(v)的变化如图所示。下
列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 A．W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体 B．X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体 C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
14．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小