发布时间 : 星期五 文章(化学试卷15份合集)贵州省贵阳市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读3b70bc20b207e87101f69e3143323968011cf4e7
B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变
C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半 D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
15．某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探 究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：
下列分析不正确的是
A．CaCO3固体中不存在白由移动的离子 B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++ Cl-
C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13 D．将①中固体加入④中，发生反应：
16.已知：常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液的pH如下表：
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2C03 C．若将CO2通入0.Imol/LNa2C03溶液至溶液中性，则溶液中：2c(C032-)+c(HC03-)=0．1mol/L D．向Na2C03溶液中通人少量的HF气体，化学反应方程式为： Na2C03+2HF=CO2+H2O+2NaF 17．下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是 18．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br一，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br一与另一端碳原子结合。根据该观点如果让 CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和Nal的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是 A. BrCH2CH2Br B.CICH2CH)C1 C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl 19.硫化汞(HgS)难溶于水，某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所说法正确的是 A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp减小 B．图中a点对应的是饱和溶液 C．向c点的溶液中加入0.1mol/LHg(NO3)2，则c(S2-)减小 D．升高温度可以实现c点到6点的转化 20.科研人员设想用右图所示装置生产硫酸．下列说法正确的是 A．a为正极．b为负极 B．a极反应式为2H20+S02 - 2e=S04+ 4H C．电子从b极经外电路向a极移动 D．生产过程中H+向a电极区域运动 21.在密闭容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加热发生反应： 测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示： 一 2-+ 示．下列 下列说法正确的是 A．图中P1 D．向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、压强为P1时，SiHCl3的平衡产率等于20% 22．下列有关溶液的说法正确的是 A．同AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中B．将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 减小 不变 增大 D．同0. Imol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中二、非选择题（共56分） 23．（12分） (1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H：的43倍，其分子式为 分子中含102个氢原子的烷烃的分子式是 (2)用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为 种。 (3)有机物的正确命名为 (4)立方烷它的六氯代物有 种。 (5) 分子中最多有个 原子共面． 24．（14分）I．二甲醚(DME)-种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al203）：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ／mol。 (1)600℃时，一步法合成二甲醚过程如下： 则△H2=____。 (2)以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则 通人氧气的电极是电源的____（填正、负）极，通DME的电极反应为 Ⅱ．2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ/mol（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。请回答下列问题： (1)合成氨反应的机理为 ① (2)T=673K,合成氨反应的热化学方程式为 (3)液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3 积常数为10)。液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=____。 (4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4C1类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。 25.（16分）高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）： -30 NH4+ NH2(某温度下其离子 +一 注：Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7。 (1)加入新制氯水所发生反应的离子方程式为____ (2)加入NiCO3的目的是________。 (3)由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案： 方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。 方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。 制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全角度评价两种方案的优点。 方案1．____ 方案2．____ (4)方案2所用的氢气可以选用下列装置中的____来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置 。 (5)若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的 。装置D中导管a的作用是 。 a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2 26.（14分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该 反应的平衡常数。