发布时间 : 星期一 文章(化学试卷15份合集)贵州省贵阳市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读3b70bc20b207e87101f69e3143323968011cf4e7
29.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ． ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐 色变为 色．
③放电过程中氢离子的作用是 ；充电时若转移的电子数为3.01×10个，左槽溶液中n（H）的变化量为 ．
（1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接 槽（填左或右）中的电极．
（2）若负载是用石墨作电极，用3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是
23
+
（3）电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O7转变为Cr的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理
2﹣
3+
（4）若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是 30.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值． 反应 大气固氮 工业固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 温度/℃ 27 K 3.84×10﹣312000 0.1 25 5×10 8400 0.507 450 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因
③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因 （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是 （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关
系 ．
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H= ． 已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol ．
31.铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。 （1）Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是__________________（用离子方程式表示）。
（2）已知某溶液中，Co、Ni的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10
－15
2＋
2＋
﹣1
﹣1
的值等于_____。 ，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10
－15
）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。 已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：
①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： _________________________， 在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：
________________________________________________________。
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明________________。
③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。 （4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为
－－
___________________；其中可循环使用的物质____________。
32.硫、铁的化合物有广泛的应用。
（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。 ①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；
②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn，配平下面的离子反应： __S2O8+__Mn+__＝___MnO4+__SO4+____。
（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。
（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：
2-2+
-2-2+
①A的化学式为____________；
②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。
高二化学 参考答案
1.C2.B3.C4.A5.C6.D7.C8.D 9.B10.B11.C12.D13.D14.D 15.D16.A17.B18.C19.C20.C
21.D22.D23.C24.B25.D26.D27.C28.D
29.（1）VO2+2H+e=VO+H2O；绿；紫；参与正极反应；通过交换膜定向移动使溶液成电中性；0.5mol；左 （2）AD
（3）阳极的金属铁放电得到的亚铁离子将Cr2O7还原为Cr（4）产生促使污物聚沉的Fe（OH）3 ．
30.（1）吸热；K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适 （2）A；р2＞р
1
﹣1
2﹣
3+
+
+
﹣
2+
（3）+1530 kJ?mol 31. Fe+3H2O
3+
Fe(OH)3(胶体)+3H 3 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O 防止生成的高铁酸钠发生分解
－
-2-
+－－2-－
该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 11：3 Fe+8OH-6e=FeO4+4H2O NaOH溶液 32. +6 5 2 8H2O 2 10 16H S2O3+4Cl2+5H2O＝2SO4+8C1+10H Fe3S4 Fe3S4+6H=3H2S↑+3Fe +S
+
2－
2－
－
+
+
2+